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    11．某有机化合物的结构简式如图所示，下列有关该有机化合物的说法不正确的是（　　）
    A．既可与Br2的CCl4溶液发生加成反应，又可在光照条件下与Br2发生取代反应
    B．1mol该有机物最多可与3molNaOH反应
    C．既可催化加氢，又可使酸性KMnO4溶液褪色
    D．既可与FeCl3溶液发生显色反应，又可与NaHCO3溶液反应放出CO2气体

    分析 由结构可知，分子中含-COOC-、碳碳双键、酚-OH及苯环、醚键等，结合酯、烯烃、酚等有机物的性质来解答．

    解答 解：A．含碳碳双键，可与Br2的CCl4溶液发生加成反应，甲基上的H在光照条件下与Br2发生取代反应，故A正确；
    B.2个-COOC-及1个酚-OH与NaOH反应，则1mol该有机物最多可与3molNaOH反应，故B正确；
    C．含苯环可催化加氢，含碳碳双键及甲苯结构，可使酸性KMnO4溶液褪色，故C正确；
    D．含酚-OH与FeCl3溶液发生显色反应，不含-COOH，则不与NaHCO3溶液反应放出CO2气体，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重酯、烯烃、酚的性质及分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域．以β-锂辉石（主要成分为Li2O-Al2O3-4SiO2）为原材料制备Li2CO3的工艺流程如下：
    已知：Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的PH分别为3.2、5.2、9.7和12.4；Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分别为34.2g、12.7g和1.3g．
    （1）步骤Ⅰ前，β-锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是加快反应速率．
    （2）步骤Ⅰ中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+、SO42-，另含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等杂质，需在搅拌下加入石灰石（填“石灰石”、“氯化钙”或“稀硫酸”）以调节溶液的PH到6.0-6.5，沉淀部分杂质离子如Al3+、Fe3+，然后分离得到浸出液．
    （3）步骤Ⅱ中，将适量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中，可除去的杂质金属离子有Fe2+、Mg2+、Ca2+．
    （4）步骤Ⅲ中，生成沉淀的离子方程式为2Li++CO32-=Li2CO3↓．
    （5）母液中的主要溶质有Na2SO4、Na2CO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．碘-硫循环分解水是一种高效、清洁的制氢方法，主要涉及下列反应：
    （1）SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI
    （2）2H2SO4═2SO2+O2+2H2O
    （3）2HI═H2+I2
    下列说法正确的是（　　）
    A．反应（1）中SO2氧化性比HI强
    B．循环过程中不需要补充H2O
    C．循环过程H2O作催化剂
    D．循环过程中产生1mol H2的同时产生0.5mol O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期主族元素．A、F原子的最外层电子数均等于其周期序数，F原子的电子层数是A的3倍；B原子核外电子分处3个不同能级且每个能级上的电子数相同；A与C形成的分子为三角锥形；D原子p轨道上成对的电子总数等于未成对的电子总数；E原子核外每个原子轨道上的电子都已成对，E电负性小于F．
    （1）A、C形成的分子极易溶于水，与该分子互为等电子体的阳离子为H3O+．
    （2）比较E、F的第一电离能：E＞（填“＞”或“＜”）F．
    （3）BD2在高温高压下所形成的晶胞如图所示．该晶体的类型属于原子晶体（填“分子”“原子”“离子”或“金属”）晶体，该晶体中B原子的杂化形式为sp3．
    （4）单质F与强碱溶液反应有[F（OH）4]-生成，则[F（OH）4]-中存在acd（填字母）．
    a．共价键　　b．非极性键　　c．配位键　　d．σ键　　e．π键
    （5）Cu晶体是面心立方体，立方体的每个面5个Cu原子紧密堆砌，已知每个Cu原子的质量为a g，Cu原子半径为d cm，求该晶体的密度为$\frac{a}{4\sqrt{2}{d}^{3}}$g•cm-3．（用含a、d的代数式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．乙酸正丁酯是一种重要化工原料，某实验小组利用图1、图2装置合成乙酸正丁酯（夹持装置已略去），发生的化学反应为：
    CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O
    可能用到的有关数据见下表：
      相对分子质量 沸点/℃ 密度（g/cm3）水中溶解度 
     正丁醇 74 117.2 0.80 微溶
     乙酸 60 118.1 1.05 易溶
     乙酸正丁酯 116 126.5 0.90 微溶
    实验步骤如下：
    ①在圈1的圆底烧瓶中，装入7．Og正丁醇和7．Og冰醋酸，再加入3-4滴浓硫酸．
    ②如图1所示，安装分水器和回流冷凝管．加热圆底烧瓶，待反应基本完成后，停止加誊
    ③冷却后将分水器中分出的酯层和圆底烧瓶中的反应液一起倒入分液漏斗中．先后用水、10%碳酸钠溶液洗涤．分离得到的酯层再用水洗涤后倒入锥形瓶中，加无水硫酸镁干燥．
    ④将干燥后的酯层倒入图2的蒸馏烧瓶中，加热蒸馏．收集124℃-126℃的馏分，称得质量为7.0g．
    回答下列问题：
    （1）图2冷凝管中冷水从b口流入（用字母表示）；仪器d的名称是尾接管．
    （2）分液漏斗使用前须检漏并洗净备用．分离上下层液体时，应先打开分液漏斗上端的玻璃塞，然后打开活塞放出下层液体，上层液体从上口倒出．
    （3）实验中产生的副产物的结构简式为CH3CH2CH=CH2（任写一种）．用10%碳酸钠溶液洗涤的主要目的是除去产品中含有的乙酸、硫酸等杂质．
    （4）实验中国1圆底烧瓶c的容积最适合的是B（选填字母）．
    A.25mL    B.50mL    C.250mL    D.500mL
    （5）分水器中预先加水至略低于支管口．在加热过程中，除去生成水的操作是打开分水器下端的活塞，让水流出：判断
    反应基本完成的标志是分水器中水面高度基本不再变化．
    （6）实验中，乙酸正丁酯的产率为63.8%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    16．核内质子数不同，核外电子数相同的两种微粒，它们可以是（　　）
    A．同种元素的两种离子B．同种元素的原子和离子
    C．不同种元素的离子D．不同种元素的原子和离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．苹果醋（ACV）是一种由苹果发酵而成的酸性饮品，具有解毒、降脂等药效．苹果醋是一种常见的有机酸，其结构简式如图所示．
    （1）苹果醋中含有的官能团的名称是羟基；羧基；
    （2）苹果醋的分子式为C4H6O5；
    （3）1mol苹果醋与足量金属钠反应，能生成标准状况下的氢气33.6L；
    （4）苹果醋可能发生的反应是A、B、C、D．
    A．与NaOH溶液反应  B．与石蕊溶液作用  C．与乙酸在一定条件下酯化   D．与乙醇在一定条件下反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．25℃，有c（CH3COOH）+c（CH3COO-）═0.1mol•L-1的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO-）与pH值的关系如图所示．下列叙述不正确的是（　　）
    A．pH=5.5溶液中：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
    B．由图可知该温度下醋酸的电离常数为1×10-4.75
    C．pH=3.5溶液中：c（Na+）+c（H+）-c（OH-）+c（CH3COOH）=0.1mol•L-1
    D．向1L W点所表示溶液中通入0.05molHCl气体（溶液体积变化可忽略）：2c（H+）+c（CH3COOH）═c（CH3COO-）+2c（OH-）+2 c（Cl-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．能与氯气和盐酸反应且生成不相同氯化物的是（　　）
    A．FeB．AlC．MgD．Zn

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