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    已知X、Y、Z为同一周期3种元素，X元素的原子K、L层电子数之和比L、M层电子数之和多1个电子。Y元素的原子最外层电子数比次外层电子数少1个。Z元素原子核外有3个电子层，最外层有3个电子。回答下列问题：

    (1)这3种元素的元素符号：X______________，Y______________，Z______________。

    (2)X、Y形成化合物的化学键是____________________________。

    (3)把X的单质放入水中，反应现象为______________，高温灼烧反应后的溶液时，火焰呈______________色。

    (4)当2个Y原子间形成化学键时要______________热量。

    (5)Y与Z形成的化合物的化学式为______________。实验测得，当此化合物在液态或固态时不导电，溶解于水时能导电，由此判断该化合物具有____________________________键。

    解析：X元素的原子M层上既然已有电子，则其K、L层电子数之和为10，其中K层2个电子，L层8个电子，由题意知X元素为钠；然后根据X、Y、Z都是第3周期元素可推。

    答案：(1)Na  Cl  Al  (2)离子键

    (3)钠浮在水面上，熔成小球，四处游动，发生嘶嘶的响声  黄  (4)放出  (5)AlCl3  共价


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）已知X、Y、Z为同一短周期的三种元素，其原子的部分电离能（kJ/mol）如下表所示：
    X Y Z
    I1 496 738 577
    I2 4562 1451 1817
    I3 6912 7733 2754
    I4 9540 10540 11578
    ①三种元素在周期表中位于第
     
    周期
    ②X晶体采用的堆积方式是下列中
     
    （填字母）
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    （2）已知N-N、N=N、N≡N键能之比为1.00：2.17：4.90，而C-C、C=C、C≡C键能之比为1.00：1.77：2.34，由此你得出的结论是
     
    ．
    （3）N2O的等电子体为：①分子
     
    ，②阴离子
     
    ；由此可知N2O的中心原子的杂化类型为
     
    ．根据价层电子对互斥模型确定NO2的分子构型为
     
    ．
    （4）已知铜能形成多种化合物，如硫酸铜的结构如下图所示，请在图中标出水合铜离子中的配位键．精英家教网

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    科目：高中化学 来源：吉林省长春外国语学校2011－2012学年高二下学期期末考试化学试题 题型：022

    (1)已知X、Y、Z为同一短周期的三种元素，其原子的部分电离能(kJ/mol)如下表所示：

    ①三种元素电负性大小关系为________．

    ②写出Y原子的电子排布式________Y的第一电离能大于Z的第一电离能的原因________．

    ③X晶体采用下列________(填字母)　堆积方式．

    (2)N2O的等电子体为：①分子________，②阴离子________；由此可知N2O的中心原子的杂化类型为________．根据价层电子对互斥模型确定NO2的分子构型为：________．

    (3)已知铜能形成多种化合物，如硫酸铜的结构如下图所示，

    请在图中标出水合铜离子中的配位键．

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年吉林省长春外国语学校高二下学期期末考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

    【物质结构与性质】（15分）
    （1）已知X、Y、Z为同一短周期的三种元素，其原子的部分电离能（kJ/mol）如下表所示：

     
    		X
    		Y
    		Z
    I1
    		496
    		738
    		577
    I2
    		4562
    		1451
    		1817
    I3
    		6912
    		7733
    		2754
     
    		9540
    		10540
    		11578
    ①三种元素电负性大小关系为_______________
    ②写出Y原子的电子排布式_____________ Y的第一电离能大于Z的第一电离能的原因_______________________
    ③X晶体采用下列_________（填字母）堆积方式。
                       
    A              B             C              D
    （2）N2O的等电子体为：①分子______________，②阴离子______________；由此可知N2O的中心原子的杂化类型为_____________。根据价层电子对互斥模型确定NO2的分子构型为：_____________________________________。
    （3）已知铜能形成多种化合物，如硫酸铜的结构如下图所示，

    请在图中标出水合铜离子中的配位键．

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    科目：高中化学 来源：2013届吉林省高二下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    【 物质结构与性质 】（15分）

    （1）已知X、Y、Z为同一短周期的三种元素，其原子的部分电离能（kJ/mol）如下表所示：

     

     

    X

    Y

    Z

    I1

    496

    738

    577

    I2

    4562

    1451

    1817

    I3

    6912

    7733

    2754

     

    9540

    10540

    11578

    ①三种元素电负性大小关系为_______________

    ②写出Y原子的电子排布式_____________ Y的第一电离能大于Z的第一电离能的原因_______________________

    ③X晶体采用下列_________（填字母） 堆积方式。

                        

     

    A              B             C              D

    （2）N2O的等电子体为：①分子______________，②阴离子______________；由此可知N2O的中心原子的杂化类型为_____________。根据价层电子对互斥模型确定NO2的分子构型为：_____________________________________。

    （3）已知铜能形成多种化合物，如硫酸铜的结构如下图所示，

    请在图中标出水合铜离子中的配位键．

     

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