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    【题目】下列关于烃的说法正确的是

    A. 该烃分子中共面的碳原子最多为14个

    B. 该烃分子中共直线的碳原子只有为4个

    C. 该烃存在顺反异构

    D. 1mol 该烃与溴水反应时最多可以消耗6molBr2

    【答案】C

    【解析】

    A．苯环上所有原子共平面、直接连接碳碳双键两端的碳原子共平面、直接连接碳碳三键两端的原子共直线，单键可以旋转，则该分子中最多有13个C原子共面，故A错误；

    B．苯环上所有原子共平面、直接连接碳碳双键两端的碳原子共平面、直接连接碳碳三键两端的原子共直线、苯环上处于对位的碳原子和与之相连的原子共直线，共直线的C原子有6个，故B错误；

    C．该烃分子中含有碳碳双键，且每个双键碳原子上连接了两个不同的原子或基团，该烃存在顺反异构，故C正确；

    D．该烃分子中只有碳碳双键和碳碳三键能和溴发生加成反应，1mol该烃最多可以消耗3molBr2，故D错误；

    故答案为C。

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    【题目】对于苯乙烯的下列叙述

    ①能使酸性KMnO4溶液褪色；②可发生加聚反应；③可溶于水；④可溶于苯中；

    ⑤苯环能与溴水发生取代反应；⑥所有的原子可能共面，且最多有5个原子共线。其中完全正确的是

    A. ①②④B. ①②④⑥C. ①②④⑤⑥D. ①②③④⑤⑥

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    【题目】在2 L容积不变的容器中，发生N2＋3H2 2NH3的反应。现通入4 mol H2和4 mol N2，10 s内用H2表示的反应速率为0.12 mol/(L·s)，则10 s后容器中N2的物质的量是

    A. 1.6 mol B. 2.8 mol

    C. 3.2 mol D. 3.6 mol

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    【题目】重要的农药、医药中间体-碱式氯化铜［CuaClb(OH)c·xH2O］，可以通过以下步骤制备。步骤 1：将铜粉加入稀盐酸中，并持续通空气反应生成 CuCl2。已知Fe3+对该反应有催化作用，其催化原理如图所示。步骤2：在制得的CuCl2溶液中，加入石 灰乳充分反应后即可制备碱式氯化铜。下列有关说法不正确的是

    A.图中M、N分别为Fe2+、Fe3+

    B.a、b、c 之间的关系式为：2a=b+c

    C.步骤1充分反应后，加入少量CuO是为了除去Fe3+

    D.若制备1 mol的CuCl2，理论上消耗标况下11.2 LO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度时在2L容器中X、Y、Z三种物质的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线如图所示，由图中数据

    (1)该反应的化学方程式为：_____

    (2)反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为：____

    (3)下列叙述能说明上述反应达到化学平衡状态的是____(填序号)

    A．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化

    B．混合气体的压强不随时间的变化而变化

    C．单位时间内每消耗3mol X，同时生成2mol Z

    D．混合气体的总质量不随时间的变化而变化

    (4)在密闭容器里，通入a mol X(g)和b mol Y(g)，发生反应X(g) + Y(g) = 2Z(g)，当改变下列条件时，反应速率会发生什么变化(选填“增大”、“减小”或“不变”)？

    ①降低温度：____

    ②加入催化剂：____

    ③增大容器的体积：____

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1，2-二氯丙烷(CH2ClCHClCH3)是一种重要的化工原料，工业上可用丙烯加成法制备，主要副产物为3-氯丙烯(CH2=CHCH2Cl)，反应原理为：

    I．CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)CH2ClCHClCH3(g) H1=-134kJ·mol1

    II．CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g) H2=-102kJ·mol1

    请回答下列问题：

    (1)已知CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g)CH2ClCHClCH3(g)的活化能Ea(正)为132kJ·mol1，则该反应的活化能Ea(逆)为___________kJ·mol1。

    (2)一定温度下，密闭容器中发生反应I和反应II，达到平衡后增大压强，CH2ClCHClCH3的产率____________（填“增大”“减小”或“不变”），理由是_____________________________。

    (3)起始时向某恒容绝热容器中充入1mol CH2=CHCH3和1mol Cl2发生反应II，达到平衡时，容器内气体压强_________________（填“增大”“减小”或“不变”）。

    (4)一定温度下，向恒容密闭容器中充入等物质的量的CH2=CHCH3(g)和Cl2(g)。在催化剂作用下发生反应I，容器内气体的压强随时间的变化如下表所示。

    时间/min

    0

    60

    120

    180

    240

    300

    360

    压强/kPa

    80

    74.2

    69.4

    65.2

    61.6

    57.6

    57.6

    ①用单位时间内气体分压的变化来表示反应速率，即，则前120min内平均反应速率v(CH2ClCHClCH3)=__________kPa·min1。(保留小数点后2位)。

    ②该温度下，若平衡时HCl的体积分数为，则丙烯的平衡总转化率____________；反应I的平衡常数Kp=____________________kPa1(Kp为以分压表示的平衡常数，保留小数点后2位)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物H是药物合成的种中间体，可通过以下方法合成：

    （1）B中官能团名称为__。

    （2）G→H的反应类型为__。

    （3）已知C的一种同分异构体为：，下列说法正确的是__。

    a.能发生酯化反应

    b.能发生银镜反应

    c.1mol该物质完全水解能消耗3molNaOH

    d.该分子的核磁共振氢谱中峰面积之比为1：2：6：2

    e.其在酸性条件下的水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应

    （4）中手性碳原子个数为__。

    （5）E的分子是为C14H17O3N，E经还原得到F，写出E→F的反应方程式：__。

    （6）已知：①

    ②苯胺(易被氧化

    请以甲苯和(CH3CO)2O为原料制备，写出制备的合成路线流程图(无机试剂任选)。__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有机反应属于加成反应的是

    A. C3H8 + 5O2 3CO2 + 4H2O

    B. CH2 = CH2 + Br2 →

    C. 2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa + H2↑

    D. + HNO3 + H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可再生的生物质资源的应用是科学家研究的重大课题。我国科学家研发了葡萄糖的各种应用。利用葡萄糖可以获得乙醇、乙二醇等基本化工原料。

    （1）C2H5OH中所含官能团的名称是_______。

    （2）反应②的化学方程式为_______。

    （3）反应④的化学方程式为_______。

    （4）用系统命名法命名Y______。

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