Question

9．CO既是重要的能源，也是重要的化工原料．
炼铁高炉中用CO还原赤铁矿时发生如下几个反应．
3Fe₂O₃（s）+CO（g）═2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H=-47.2kJ/mol
Fe₃O₄（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO₂（g）△H₃=+640.4kJ/mol
FeO（s）+CO（g）=CO₂（g）+Fe（s）△H=-218kJ/mol
则CO将Fe₂O₃还原为单质的热化学方程式为3CO（g）+Fe₂O₃（s）=3CO₂（g）+2Fe（s）△H=-24.8kJ/mol．

Answer 1

分析 已知：①．3Fe₂O₃（s）+CO（g）═2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H=-47.2kJ/mol
②．Fe₃O₄（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO₂（g）△H₃=+640.4kJ/mol
③．FeO（s）+CO（g）=CO₂（g）+Fe（s）△H=-218kJ/mol
根据盖斯定律，（①+②×2+③×6）×$\frac{1}{3}$可得：3CO（g）+Fe₂O₃（s）=3CO₂（g）+2Fe（s），反应热也进行相应的计算．

解答 解：已知：①．3Fe₂O₃（s）+CO（g）═2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H=-47.2kJ/mol
②．Fe₃O₄（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO₂（g）△H₃=+640.4kJ/mol
③．FeO（s）+CO（g）=CO₂（g）+Fe（s）△H=-218kJ/mol
根据盖斯定律，（①+②×2+③×6）×$\frac{1}{3}$可得：3CO（g）+Fe₂O₃（s）=3CO₂（g）+2Fe（s），
则△H=（-47.2kJ/mol+2×640.4kJ/mol-6×218kJ/mol）×$\frac{1}{3}$=-24.8kJ/mol，
故答案为：3CO（g）+Fe₂O₃（s）=3CO₂（g）+2Fe（s）△H=-24.8kJ/mol．

点评 本题考查运用盖斯定律书写热化学方程式，关键是构造目标方程式，注意对基础知识的理解掌握．