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    【题目】核外电子排布相同的离子aAm+和bBn-，两种元素的质子数，前者与后者的关系是

    A.大于B.小于C.等于D.不能肯定

    【答案】A

    【解析】

    元素的原子核外电子数等于原子核内的质子数。原子失去电子形成阳离子，阳离子的电子数小于其质子数；元素的原子获得电子形成阴离子，阴离子的核外电子数大于原子核内质子数。所以若Am+和Bn-核外电子排布相同，则质子数Am+＞Bn-。答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，在10mL浓度均为0.1mol/LNaOH和NH3H2O混合溶液中，滴加0.1mol/L的盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是( )

    A. 未加盐酸时：c(OH－)＞c(Na＋)= c(NH3H2O)

    B. 加入10mL盐酸时：c(NH4＋)＋c(H＋)＝c(OH－)

    C. 加入盐酸至溶液pH=7时：c(Cl－) = c(Na＋)

    D. 加入20mL盐酸时：c(Cl－)＝c(NH4＋)＋c(Na＋)

    【答案】B

    【解析】试题分析：A、在氢氧化钠和氨水的混合溶液中，氢氧化钠电离出等浓度的氢氧根离子和钠离子，氨水也电离出氢氧根离子，所以氢氧根离子浓度大于钠离子浓度，但一水合氨的浓度小于钠离子浓度，错误，不选A；B、加入10毫升盐酸，与氢氧化钠反应恰好生成氯化钠和水，钠离子浓度与氯离子浓度相等，根据电荷守恒可知，c(NH4＋) ＋c(H＋)+ c(Na＋)＝c(OH－) + c(Cl－) ，推出c(NH4＋) ＋c(H＋) ＝c(OH－)，正确，选B；C、当溶液为中性，根据电荷守恒可以推出c(NH4＋) + c(Na＋)＝c(Cl－)，错误，不选C；D、当加入20毫升盐酸时溶液为氯化钠和氯化铵，显酸性，c(H＋)>c(OH－)根据电荷守恒c(NH4＋) ＋c(H＋)+ c(Na＋)＝c(OH－) + c(Cl－)可知c(Cl－) >c(NH4＋) ＋c(Na＋)，错误，不选D。

    考点：溶液中的离子浓度的大小比较

    【名师点睛】溶液中的离子浓度大小比较时，需要考虑电解质的电离和水解情况，有时候需要根据电荷守恒或物料守恒进行分析。物料守恒是指电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。电荷守恒指电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。

    【题型】单选题
    【结束】
    21

    【题目】含等物质的量NaOH的溶液分别用pH为2和3的CH3COOH溶液中和，设消耗CH3COOH溶液的体积依次为，则两者的关系正确的是（ 　）

    A. B.

    C. D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将二氧化碳转化为乙烯的装置如图所示，使用的电极材料均为惰性电极。下列说法正确的是（ ）

    A. a为电源的正极 B. 每生成0.1mol乙烯，同时生成6.72LO2

    C. 阴极反应式为2CO2+12H++12e-=C2H4+4H2O D. 电解过程中，阳极区溶液中c(H+)逐渐减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，有①Na2CO3溶液 ②CH3COONa溶液 ③NaOH溶液 ④CH3COONH4溶液各25mL，物质的量浓度均为0.l mol/L，下列说法正确的是（ ）

    A. 四种溶液的pH大小顺序是③>②>①>④

    B. 若分别加入25 mL 0.1 mol/L的盐酸充分反应后，pH最大的是①

    C. 若将四种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是④

    D. 升高温度，③溶液的pH不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“纳米材料”是粒子直径为1～100nm（纳米）的材料，纳米碳就是其中的一种．若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质 ①是溶液 ②是胶体 ③是浊液 ④不能透过滤纸 ⑤能透过滤纸 ⑥能产生丁达尔效应 ⑦静置后，会析出黑色沉淀（ ）
    A.②⑤⑥
    B.②⑥⑦
    C.①⑤
    D.③④⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式的书写正确的是

    A. 氯气通入水中，溶液呈酸性：Cl2 + H2O 2H+ + Cl+ClO

    B. AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3+ + 3NH3H2O ＝ Al（OH）3 ↓ + 3NH4+

    C. 钠和冷水反应：Na＋2H2O＝Na+＋2OH＋H2↑

    D. 向FeCl3溶液中加入铁粉：Fe3+ + Fe ＝ 2Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型绿色水处理剂。工业上可用电解浓NaOH溶液制备Na2FeO4，其工作原理如右图所示，两端隔室中离子不能进入中间隔室。下列说法错误的是

    A. 电解时，铜电极连接电源负极 B. 甲溶液可回用于该电解池

    C. 离子交换膜a是阴离子交换膜 D. 阳极电极反应式：Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    石墨、石墨烯及金刚石是碳的同素异形体。

    （1） 以Ni—Cr—Fe 为催化剂，一定条件下可将石墨转化为金刚石。基态Fe原子未成对电子数为____________。设石墨晶体中碳碳键的键长为a m，金刚石晶体中碳碳键的键长为bm，则a_____b（填“＞”、“＜”或“=”），原因是_______________________________。

    （2）比较下表碳卤化物的熔点，分析其熔点变化规律的原因是____________。

    CCl4

    CBr4

    CI4

    熔点/℃

    -22.92

    48.4（α型）

    168（分解）

    （3） 金、铜、锌等金属或合金常用作化学气相沉积法获取石墨烯的催化剂。左下表是铜与锌的部分电离能数据，对于“I1铜小于锌，而I2铜却大于锌”的事实，原因是_________________。

    电离能/kJ·mol-1

    I1

    I2

    铜

    746

    1958

    锌

    906

    1733

    （4）金刚石的晶胞如上图所示。已知ZnS晶胞与金刚石晶胞微粒排列方式相同，若图中a为Zn2+，则S2-处于ZnS晶胞中的位置为___________________________。

    （5）石墨烯中部分碳原子被氧化后，转化为氧化石墨烯。

    ①在图乙所示的氧化石墨烯中，取sp3杂化形式的原子有_________________（填元素符号）；

    ②石墨烯转化为氧化石墨烯时，1号C 与相邻C原子间键能的变化是_____________（填“变大”、“ 变小”或“不变”）。

    （6）石墨烯具有很大的比表面积，可望用于制超级电容器。若石墨烯中碳碳键的键长为am，12 g单层石墨烯单面的理论面积约为___________m2（列出计算式即可）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用图甲装置电解一定量的CuSO4溶液，M、N为惰性电极．电解过程实验数据如图乙所示．X轴表示电解过程中转移电子的物质的量，Y轴表示电解过程产生气体的总体积。则下列说法不正确的是（　　）

    A. A点所得溶液只需加入一定量的CuO固体就可恢复到起始状态

    B. 电解过程中N电极表面先有红色物质生成，后有气泡产生

    C. Q点时M、N两电极上产生的气体总量在相同条件下体积相同

    D. 若M电极材料换成Cu做电极，则电解过程中CuSO4溶液的浓度不变

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