Question

（1）同温同压下，同体积的甲烷（CH₄）和CO₂气体的分子数之比为

1：1

；质量比为

4：11

；原子总数之比为

5：3

；氢原子数与氧原子数之比为

2：1

．
（2）已知N₂、CO₂的混合气体的质量共12.0克，标准状况下，体积为6.72L，该混合气体的平均摩尔质量为

40g/mol

；原混合气体中N₂、CO₂的体积之比为

1：3

．

Answer 1

分析：（1）同温同压下，同体积，则气体的物质的量相同，气体的分子数相同，利用m=n×M来计算质量之比，利用分子的构成来计算原子总数之比、原子数之比；
（2）标准状况下，气体的体积之比等于物质的量之比，设出它们的物质的量，利用质量、物质的量列关系式来解答．

解答：解：（1）同温同压下，同体积，则气体的物质的量相同，气体的分子数相同，则甲烷（CH₄）和CO₂气体的分子数之比为1：1，
设它们的物质的量都是nmol，
则质量比为nmol×16g/mol：nmol×44g/mol=4：11，
原子总数之比为nmol×5：nmol×3=5：3，
氢原子数与氧原子数之比为nmol×4：nmol×2=2：1，
故答案为：1：1；4：11；5：3；2：1；
（2）标准状况下，体积为6.72L，则混合气体的物质的量为

6.72L

22.4L/mol

=0.3mol，
混合气体的平均摩尔质量为

12.0g

0.3mol

=40g/mol，
设混合气体中N₂的物质的量为x，CO₂的物质的量为y，则

28x+44y=12.0 x+y=0.3

，解得x=0.075mol，y=0.225mol，
则原混合气体中N₂、CO₂的体积之比为0.075mol：0.225mol=1：3，
故答案为：40g/mol；1：3．

点评：本题考查阿伏伽德罗定律及物质的量的有关计算，明确质量与物质的量的关系、体积与物质的量的关系是解答本题的关键．