Question

【题目】有A、B、C、D四种元素，A元素的原子有三个电子层，最外层上有一个电子；B元素负2价阴离子的电子层结构与氩原子相同；C元素的原子核内无中子；D原子核外电子数比A原子核外电子总数多6个。

（1）C与D形成化合物的化学式_______，其在水中的电离方程式为_______________。

（2）B离子的结构示意图_____________________。

（3）D元素在周期表中的位置_____________________。

Answer 1

【答案】HCl HCl=H++Cl- 第三周期ⅦA族

【解析】

A元素的原子有三个电子层，最外层上有一个电子，则A为Na；B元素负2价阴离子的电子层结构与氩原子相同，则B为S；C元素的原子核内无中子，则C为H；D原子核外电子数比A原子核外电子总数多6个，则D为Cl。

（1）C与D形成化合物的化学式为HCl，HCl是强电解质，在水中完全电离，电离方程式为HCl=H++Cl-。

（2）B离子（S2-）是硫原子得到2个电子形成8电子稳定结构，离子结构示意图为：。

（3）D元素（氯）的原子序数为17，在周期表中的位置是第三周期ⅦA族。