练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    18．下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是（　　）
     族
    周期    		IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA
    2abc
    3defghi
    ①c、d、e、f的离子半径依次减小
    ②h、i两种元素阴离子的还原性：h＞i
    ③a、g两种元素氢化物的稳定性：a＜g
    ④c、h氢化物的沸点：c＞h
    ⑤d、e、f三种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性依次增强．
    A．①②④B．②③⑤C．②④⑤D．①③⑤

    分析 根据各元素在周期表中的相对位置可知，a为C、b为N、c为O、d为Na、e为Mg、f为Al、g为Si、h为S、i为Cl元素，
    ①c、d、e、f的离子具有相同的电子层，核电荷数 越大，离子半径越小；
    ②非金属性越强，阴离子的还原性越弱；
    ③非金属性越强，元素氢化物的稳定性越强；
    ④水分子中存在氢键，导致水的沸点较高；
    ⑤金属性越强，最高价氧化物对应水合物的碱性越强，同一周期原子序数越大，金属性越弱．

    解答 解：根据各元素在周期表中的相对位置可知，a为C、b为N、c为O、d为Na、e为Mg、f为Al、g为Si、h为S、i为Cl元素，
    ①c、d、e、f的离子的电子层都是2层，核电荷数越大，离子半径越小，则c、d、e、f的核电荷数依次增大，则其离子半径依次较小，故①正确；
    ②h、i位于同一周期，非金属性h＜i，非金属性越强，对应离子的还原性越弱，则 两种元素阴离子的还原性：h＞i，故②正确；
    ③a、g位于同一主族，非金属性a＞g，非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强，则两种元素氢化物的稳定性：a＞g，故③错误；
    ④c、h的氢化物分别为水、硫化氢，由于水分子中存在氢键，导致水的沸点大于硫化氢，即沸点：c＞h，故④正确；
    ⑤d、e、f位于同一周期，原子序数依次增大，金属性逐渐减弱，则三种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性依次减弱，故⑤错误；
    故选A．

    点评 本题考查了位置、结构与性质关系的综合应用，题目难度不大，明确元素周期表结构、元素周期律的内容为解答关键，注意掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系；④为易错点，注意氢键对沸点的影响．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列比较中，正确的是（　　）
    A．常温下，同浓度的一元酸HA比HB易电离，则相同浓度的NaA溶液比NaB溶液的pH大
    B．0.2 mol/LNH4NO3 和 0．l mol/L NaOH 溶液等体积混合后：c（NH4+）＞c （NO3-）＞c （Na+）＞c （OH-）＞c （H+）
    C．物质的量浓度相等的醋酸溶液和氢氧化钠溶液等体积混合：c （Na+）+c（H+）=c （CH3COO-）+c （OH-）+c （CH3COOH）
    D．同浓度的下列溶液：①NH4Al（SO4）2②NH4Cl  ③NH3•H2O  ④CH3COONH4，其中c（NH4+） 由大到小的顺序是：①＞②＞④＞③

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．NA代表阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A．1.5g CH3+含有的电子数为NA
    B．在lL 0．lmol/L氯化铝溶液中阳离子总数大于0．lNA
    C．标准状况下，11.2L四氯化碳中含有的C-CI键的个数为2NA
    D．60g SiO2和12g金刚石中各含有4NA个Si-O键和4NA个C-C键

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    6．明矾石的组成和明矾相似，此外还含有Al2O3和少量的Fe2O3等杂质，它是制取钾肥和冶炼铝的重要原料，其步骤如下：

    回答下列问题：
    （1）明矾石加入足量的稀氨水中浸出时发生反应的离子方程式为Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
    （2）沉淀物A中除含有Fe2O3外，还含有Al2O3、Al（OH）3．
    （3）操作①的名称为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤．
    （4）用14mol．L-1的浓氨水配制75mL 2mol．L?1稀氨水：
    ①准确量取14.3mL浓氨水，置于烧杯中，加适量蒸馏水稀释，将溶液转入100mL容量瓶，洗涤，定容，摇匀．
    ②配制稀氨水时如何定容？向容量瓶中缓慢加蒸馏水至离刻度线1～2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切．
    ③下列操作会使所配制的稀氨水浓度偏小的是AD
    A．用量筒量取浓氨水后，未用蒸馏水洗涤量筒并转移至容量瓶中
    B．洗涤后的容量瓶中有少量蒸馏水
    C．定容时观察液面俯视
    D．定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线
    （5）确定钾氮复合肥中含有钾元素的方法是焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰，则含钾元素．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．化学是以实验为基础的向然科学．化学实验设计和操作时，必须十分重视安全问题和环境保护问题，下列实验问题处理方法不正确的是（　　）
    ①取用白磷切下来的碎片，一定要倒人废液缸中
    ②给试管中的液体加热时，不时移动试管或加人碎瓷片，以免暴沸伤人
    ③皮肤上不慎沾上硫酸，应立即用水冲洗，并涂上氢氧化钠溶液中和
    ④在气体发生装置上直接点燃甲烷时，必需要先检验气体的纯度．最简单的方法是用排空 气的方法先收集一试管气体，点燃气体，听爆鸣声
    ⑤配制稀硫酸时，可先在烧杯中加一定体积的水，再边搅拌边加人浓硫酸
    ⑥制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象，应立即松开试管上的橡皮塞．
    A．①③④B．①⑥C．③④⑤D．①②⑤

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列变化属于物理变化的是（　　）
    A．用乙烯合成聚乙烯
    B．分馏石油得到汽油、柴油、重油等产物
    C．铝铁在冷、浓硫酸中钝化
    D．食物腐败变酸

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．常温时向0.01mol/L 的盐酸溶液中加入等体积的下列溶液，滴入酚酞试液显红色，该溶液是（　　）
    A．pH=12的Ba（OH）2溶液B．pH=12的氨水
    C．0.01mol/L AgNO3溶液D．0.005mol/L NaOH溶液

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列化学用语书写正确的是（　　）
    A．明矾的化学式为：KAl（SO4）2
    B．氯离子的结构示意图为：
    C．纯碱的化学式：NaCO3
    D．氨水的电离方程式：NH3•H2O→NH4++H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．质量相同的SO2和SO3两种气体中，氧原子的个数比为5：6，SO3溶解于水与水反应生成硫酸，现有16g SO3溶解于34g水中，所得溶液的质量分数是39.2%．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案