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    现有甲、乙、丙、丁四位同学进行Fe（OH）3胶体的制备实验：
    甲的操作是：取少量Fe2O3粉末加入少量沸水中，搅拌慢慢溶解至红褐色即可．
    乙的操作是：取少量FeCl3溶液逐滴滴入煮沸的过量饱和的NaOH溶液中，慢慢搅拌至红褐色．
    丙的操作是：取少量饱和FeCl3溶液逐滴滴入煮沸的蒸馏水中，继续煮沸至红褐色，停止加热．
    丁的操作是：将少量蒸馏水逐滴滴入煮沸的饱和FeCl3溶液中，继续搅拌煮沸至红褐色，停止加热．
    （1）四位同学的操作中，正确的是
     
    ．
    （2）往乙制得的混合物中加入过量的盐酸，涉及的反应的离子方程式为
     
    、
     
    ．
    （3）甲和丙制得的混合物静置稳定后，分别用激光笔照射，有丁达尔效应的是
     
     （从下面情况中选）．
    A、甲有    B、丙有     C、甲、丙均有    D、甲、丙均无．
    考点：胶体的重要性质
    专题：溶液和胶体专题
    分析：（1）制备氢氧化铁胶体的方法：向沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热；
    （2）FeCl3溶液与过量NaOH反应生成Fe（OH）3，在加盐酸，发生酸碱中和；
    （3）丁达尔效应是胶体的性质，据此判断．
    解答： 解：（1）制备氢氧化铁胶体的方法：向沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，即得到氢氧化铁胶体，所以丙同学的操作正确；
    故答案为：丙；
    （2）FeCl3溶液与过量NaOH反应生成Fe（OH）3，在加盐酸，盐酸与过量的氢氧化钠以及Fe（OH）3反应，其反应的离子方程式为：H++OH-=H2O；Fe（O H）3+3 H+=Fe3++3H2O；
    故答案为：H++OH-=H2O；Fe（O H）3+3 H+=Fe3++3H2O；
    （3）取少量Fe2O3粉末加入少量沸水中，搅拌慢慢溶解至红褐色，得到的是悬浊液，没有丁达尔效应，取少量饱和FeCl3溶液逐滴滴入煮沸的蒸馏水中，继续煮沸至红褐色，得到胶体，有丁达尔效应，所以丙有丁达尔效应；
    故答案为：B．
    点评：本题考查胶体的制备、胶体的性质、离子方程式的书写，难度不大，注意把握Fe（OH）3胶体的制备方法．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学用容量瓶配制溶液，加水时不慎超过了刻度线，他把水倒出一些，重新加水至刻度线．这样会造成什么结果？导致这样的结果的理由是什么？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲醇是未来重要的绿色能源之一．以CH4和H2O为原料，通过下列反应来制备甲醇．
    Ⅰ、CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.0KJ/mol
    Ⅱ、CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=-129.0KJ/mol
    （1）CH4（g）与 H2O（g）反应成CH3OH（g）和H2（g）的热化学方程式为
     
    ．
    （2）将1.0mol CH4和2.0mol H2O（g）通入容积为2L的密闭容器中，在一定条件下发生反应I，测得在一定压强下平衡时CH4的转化率与温度的关系如图1．

    ①假设100℃时反应I达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示这段时间该反应的平均反应速率为
     
    ．
    ②100℃时反应I的平衡常数为
     
    ．若保持温度和容器的容积不变，5min时再向容器中充入H2O（g）和CO各0.2mol，平衡将
     
    移动（填“正向”、“逆向”或“不”）．
    （3）如图2，P是可自由平行滑动的活塞，关闭K2，在相同温度下，通过K1、K3分别向A、B中各充入2mol CO和3mol H2，在一定条件下发生反应Ⅱ，关闭K1、K3，反应起始时A、B的体积相同，均为a L．
    ①反应达到平衡后，A内压强为起始压强的
    3
    5
    ，则平衡时A容器中H2的体积分数为
     
    ．
    ②若在平衡后打开K2，再次达到平衡后B容器的体积缩至0.6a L，则打开K2之前，B容器的体积为
     
    L．
    （4）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后，将CO2+氧化成CO3+，然后以CO3+作氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化．实验室用如图3装置模拟上述过程：
    ①写出阳极电极反应式
     
    ；
    ②写出除去甲醇的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有如下物质：①酒精、②铜、③氢氧化钡、④氨、⑤蔗糖、⑥高氯酸、⑦碳酸氢钠、
    ⑧磷酸、⑨硫化氢、⑩Al2（SO4）3．请用物质的序号填写下列空白
    （1）属于强电解质的有：
     
    ；
    （2）液态时能导电且为物理变化的有：
     
    ；
    （3）将=10 ⑩的溶液蒸干后得到的固体是
     
    ；（填化学式）
    （4）⑦的电离方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室用固体烧碱配制500mL0，1mol?L-1的NaOH溶液．
    （1）需称量
     
    g烧碱固体，它应该放在
     
    中进行称量．
    （2）配制过程中，不需要使用的仪器是（填写代号）
     

    A．烧杯 B．量筒 C.1000mL容量瓶 D．托盘天平 E．药匙 F．玻璃棒 G．漏斗
    （3）除上述（2）中列出的仪器，完成实验还缺少的仪器是
     

    （4）①假如没有用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒，配成的溶液的物质的量浓度比要求的
     
    （填“偏高”或“偏低”）
    ②有位同学在定容时不小心多加了水使液面高于刻度线，于是他用胶头滴管吸出过多的上层溶液，这样将会使配得的溶液的物质的量浓度
     
    （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    书写下列反应的离子方程式：
    （1）NaOH溶液和H2SO4溶液：
     
    ；
    （2）NaCl溶液和AgNO3溶液：
     
    ；
    （3）Ba （OH）2溶液和H2SO4溶液：
     
    ．
    （4）Fe与CuSO4溶液反应：
     
    ．
    （5）Na2CO3溶液与Ca（OH）2溶液反应：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图为常见仪器的部分结构（有的仪器被放大）

    （1）图A中液面所示溶液的体积为
     
    mL，用上述四种仪器中的某种测量一液体的体积，平视时读数为n mL，仰视时读数为m  mL，若m＞n，则所使用的仪器是
     
    （填字母标号）．
    （2）有一支50ml酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.00ml刻度处．把滴定管中的溶液全部排出，承接在量筒中，量筒内溶液的体积：
     

    A、大于40.00ml        B、为40.00ml       C、小于40.00ml       D、为10.00ml
    （3）某同学的实验报告中有如下数据，其中数据合理的是：
     

    A、用托盘天平称取3.25gNaCl            B、用酸式滴定管量取20.00mLKMnO4溶液
    C、用量筒量取5.26mL盐酸            D、用容量瓶配制216mL0.1mol/L的NaOH溶液
    E、用广泛pH试纸测得某酸溶液的pH值是3.3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列仪器：①大试管 ②烧杯 ③圆底烧瓶 ④蒸发皿 ⑤坩埚 ⑥量筒 ⑦容量瓶．可用酒精灯加热，但需要垫上石棉网的是（　　）
    A、②和③B、①②③
    C、②④⑤⑦D、②③⑤⑥⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在溴化钾和碘化钾的混合溶液中通入过量氯气，把溶液蒸干后并将剩余物灼烧，最后残余的物质是（　　）
    A、氯化钾
    B、氯化钾和碘
    C、氯化钾和溴
    D、氯化钾和溴化钾

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