科目：高中化学 来源： 题型：
(1)分析如图所示的四个装置，请回答下列问题：
①装置a和b中铝电极上的电极反应式分别为________________________________________、________________________________________________________________________。
②装置c中产生气泡的电极为________电极(填“铁”或“铜”)，装置d中铜电极上的电极反应式为____________________________________________________________。
(2)观察如图所示的两个装置，图1装置中铜电极上产生大量的无色气泡，图2装置中铜电极上无气体产生，而铬电极上产生大量的有色气体。根据上述现象试推测金属铬具有的两种重要化学性质为_________________________________、________________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
已知反应4NH3(g)＋5 O2 (g)
4NO (g)＋6H2O (g)。回答下列问题：
（1）在一定温度下，向一个5 L的密闭容器中充入0.20 mol的NH3和0.80 mol的O2，如反应初始6min内NH3的平均反应速率v(NH3)＝0.003 mol·L－1·min－1，则6 min时c(O2)＝___mol·L－1，NO的物质的量为________mol；反应一段时间后，达到平衡状态，如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气，平衡时NH3的转化率________。(填“增大”“不变”或“减小”)
（2）判断该反应是否达到平衡的依据为________(填正确选项前的字母)：a．体系压强不随时间改变 b．气体的密度不随时间改变 c．c(NH3)不随时间改变 d．单位时间里生成NO和H2O (g)的物质的量之比为4:6
（3）氮的氧化物NOx是大气污染的主要污染物之一，通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如右：（工作原理和燃料电池类似）①Pt电极为 极（填正、负）；NiO电极发生 反应（填“氧化”或“还原”）．
②写出NiO电极的电极反应式： ．
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列物质的性质与应用对应关系不正确的是
A．亚硫酸钠有还原性，可用作脱氧剂 B．FeCl3有氧化性，可用于制印刷电路
C．铝有还原性，可冶炼某些金属 D．浓硫酸有吸水性，可用于干燥氨气
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科目：高中化学 来源： 题型：
某兴趣小组依据CO2+2Mg=2MgO+C，推测Mg与SO2在隔绝空气条件下反应后，剩余固体M可能含有MgO、S、MgS、Mg中的一种或几种。为了验证推测，进行以下实验。请回答有关问题。
实验Ⅰ 按右图所示进行实验。
（1）实验前需除去镁条表面氧化膜。用简易的物理
方法除氧化膜的操作是 ；
（2）实验室制取二氧化硫的化学方程式为 ；
（3）上述装置存在不合理之处，请提出1项改进建议 ；
（4）实验时，先通入SO2直到 现象出现后，再点燃酒精灯；此操作目的是 。
实验Ⅱ 确定固体M的成分。
实验装置如右图所示。将分液漏斗中稀硫酸（足量）
加入到烧瓶中，完全反应后，实验现象如下：
|
（5）实验时，B装置中反应的化学方程式为 ；
（6）已知镁的相对原子质量为24，则固体M中金属镁的质量为 g；实验前装置内有空气，对金属镁质量的测定结果的影响是 （填偏低、偏高、无影响）；
（7）依以上实验，可确定固体M的成分有 种（填数字）。
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科目：高中化学 来源： 题型：
W、X、Y、Z、R是五种常见的短周期元素,其原子半径随原子序数变化如下图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10。X和Ne原子的核外电子数相差1。Y的最高价氧化物对应水化物是医用胃酸中和剂中的一种。R和W具有相同的最外层电子数。Z在同周期主族元素中原子半径最小。
(1)X是 ,Y是 。(填元素符号)
(2) 向新制的R的气态氢化物的饱和溶液中通入Z2的单质可以生成淡黄色沉淀，写出该反应的化学方程式 ，该实验事实证明，氧化性
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科目：高中化学 来源： 题型：
已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH
CH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)值增大，可以采取的措施是
A．加少量烧碱溶液 B．加蒸馏水
C．加少量醋酸钠固体 D．升高温度
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，该同位素的原子核内的中子数是 （ ） 
