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    食盐.食醋.纯碱（Na2CO3）均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质不能完成的实验是

    A.鉴别AgNO3溶液和BaCL2溶液              B.检验鸡蛋壳（CaCO3）能否溶于酸

    C.除去热水瓶内壁上的水垢                D.检验自来水中是否含CL-

    D
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中，正确的是（　　） 
    ①分别加热蒸干灼烧NaAlO2溶液和AlCl3溶液，最终都能得到Al2O3
    ②MgO、Al2O3的熔点很高，工业上用于制作耐高温材料
    ③20gH218O完全分解时转移电子数为2NA
    ④Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，而且与溶液中的离子浓度有关
    ⑤乙醇、明矾属于纯净物，矿泉水、食醋属于混合物
    ⑥食盐可以融冰化雪，用食盐作融雪剂不会对环境产生任何危害
    ⑦硫酸、苛性钠、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    食盐、食醋、纯碱（Na2CO3）均为家庭厨房中常用的东西，利用这些物质不能完成的实验是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某校学生用化学知识解决生活中的问题，下列说法不合理的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    氯气是一种重要的化工原料，自来水的消毒、农药的生产、药物的合成等都需要用氯气．
    I．工业上通常采用电解法制氯气：观察图1，回答：

    （1）若饱和食盐水中通电后b侧产生的气体通入NaOH溶液中所发生的反应的离子方程式为
    Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
    Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
    ．
    （2）电解反应的化学方程式为
    2NaCl+2H2O
     电解 
    .
     
    2NaOH+H2↑+Cl2↑
    2NaCl+2H2O
     电解 
    .
     
    2NaOH+H2↑+Cl2↑
    ．
    II．某学生设计如图2所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应），回答下列问题：
    （1）在A装置中用固体二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制取氯气，反应化学方程式为
    MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    ，若在标准状态下收集到22.4升的氯气，则被氧化的HCl的物质的量是
    2mol
    2mol
    ．
    （2）漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式是
    2Cl2+2Ca（OH）2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O
    2Cl2+2Ca（OH）2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O
    ．
    （3）C装置的作用是
    吸收未反应完的氯气，防止污染空气
    吸收未反应完的氯气，防止污染空气
    ．
    （4）此实验所得漂白粉的有效成分偏低，该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应．
    ①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca（ClO3）2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是
    冷却B装置
    冷却B装置
    ．
    ②试判断另一个副反应（用化学方程式表示）
    Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O
    Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O
    ．为避免此副反应的发生，可将装置作何改进
    在B、C之间连接一个盛有饱和食盐水的洗气瓶
    在B、C之间连接一个盛有饱和食盐水的洗气瓶
    ．
    （5）家庭中使用漂白粉时，为了增强漂白能力，可加入少量的物质是
    B
    B
    ．
    A．食盐      B．食醋       C．烧碱       D．纯碱．

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