A. | H、D、T三种氢的核素在周期表中的位置不同 | |
B. | 元素简单气态氢化物越稳定,则非金属性越强 | |
C. | 核外电子层结构相同的离子,核电荷数越大其离子半径也越大 | |
D. | ⅠA与ⅦA元素形成的化合物都是离子化合物 |
分析 A、三种核素质子数相同,在周期表占同一位置;
B、非金属性越强,氢化物越稳定;
C、核外电子层结构相同的离子,核电荷数越大半径越小;
D、ⅠA氢元素与ⅦA元素形成的化合物都是共价化合物.
解答 解:A、质子数相同,即原子序数相同,在周期表占同一位置,故A错误;
B、非金属性越强,氢化物越稳定,所以元素简单气态氢化物越稳定,则非金属性越强,故B正确;
C、核外电子层结构相同的离子,核电荷数越大半径越小,而不是越大,故C错误;
D、ⅠA氢元素与ⅦA元素形成的化合物都是共价化合物,不一定是离子化合物,故D错误;
故选B.
点评 本题考查原子结构与元素周期律知识,为高频考点,侧重于学生的分析能力的考查,注意把握元素周期律的递变规律以及比较角度,难度中等.
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | Cl2通入Na2CO3溶液中 | B. | CO2通入CaCl2溶液中 | ||
C. | NH3通入AgNO3溶液中 | D. | SO2通入NaHS溶液中 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 配制0.1mol•L-1莫尔盐溶液500mL,需莫尔盐19.6克 | |
B. | 可与含Fe2+、HClO、H+、Cl-微粒的溶液大量共存 | |
C. | 加入过量Ba(OH)2溶液发生反应:2Ba2++2SO42-+Fe2++2OH-=2BaSO4↓+Fe(OH)2↓ | |
D. | 取样,加入浓NaOH溶液并加热,出现可让蓝色石蕊试纸变红的气体,证明含NH4+ |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | NaClO的电子式: | |
B. | 16O的原子结构示意图: | |
C. | 质子数为53,中子数为72的碘原子:53125I | |
D. | 间羟基苯甲醛的结构简式: |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 乙烯的结构简式:CH2CH2 | |
B. | 碳正离子中质子数与电子数之比值为3:2 | |
C. | 水合氢离子的结构式为 | |
D. | NaHCO3水解反应的离子方程式:HCO3-+H2O?H3O++CO32- |
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