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    利用下图(a)和(b)中的信息，按图(c)装置(连接的A、B瓶中已充有NO2气体)进行实验。可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的______(填“深”或“浅”)，其原因是________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。


    答案　深　双氧水分解放热，使B瓶的温度升高，2NO2(g)N2O4(g)平衡向左移动，NO2浓度增大，气体颜色加深

    解析　通过分析能量变化图像的起点和终点可判断该反应是吸热反应还是放热反应，通过分析温度对平衡移动的影响，可以判断平衡移动的方向和结果。由本小题给出的能量变化图像可知，双氧水的分解和二氧化氮生成四氧化二氮的反应都属于放热反应，由此可知(c)装置中右边烧杯的温度应高于左边烧杯的温度，温度升高，使平衡2NO2(g)N2O4(g)向左移动，所以B瓶中二氧化氮浓度增大，气体颜色加深。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知正己烷的球棍模型为。某有机物a的分子式和正己烷相同，且主链上有4个碳原子，则下列关于a的观点正确的是    (　　)。

    A．a分子中可能有三个甲基

    B．a的分子式为C6H10

    C．a的一氯代物可能有三种

    D．在光照条件下，a能与溴的四氯化碳溶液发生取代反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    依据下列甲、乙、丙三图，判断下列叙述不正确的是(　　)

    A．甲是原电池，乙是电镀装置

    B．甲、乙装置中，锌极上均发生氧化反应

    C．乙、丙装置中，阳极均发生氧化反应而溶解

    D．乙、丙装置中，c(Cu2＋)基本不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在等温等容条件下，可逆反应：2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(s)起始物质的量如下表所示：

    序号

    A

    B

    C

    D

    ①

    2 mol

    1 mol

    0

    0

    ②

    4 mol

    2 mol

    0

    0

    ③

    1 mol

    0.5 mol

    1.5 mol

    0.5 mol

    ④

    0

    1 mol

    3 mol

    1 mol

    ⑤

    0

    0

    3 mol

    1 mol

    上述反应达到平衡时，互为等效平衡的是哪几组？达到平衡后，哪些量相同？

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    对于反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH<0，在其他条件不变的情况下(　　)

    A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的ΔH也随之改变

    B．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变

    C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变

    D．若在原电池中进行，反应放出的热量不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    恒温、恒压下，1 mol A和1 mol B在一个容积可变的容器中发生如下反应：A(g)＋2B(g)2C(g)。一段时间后达到平衡，生成a mol C。则下列说法不正确的是(　　)

    A．物质A、B的转化率之比一定是1∶2

    B．起始时刻和达平衡后容器中的压强比为1∶1

    C．若起始放入3 mol A和3 mol B，则达平衡时生成3a mol C

    D．当v 正(A)＝v 逆(C)时，可断定反应达到平衡

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一定条件下，体积为1 L的密闭容器中发生如下反应：

    SiF4(g)＋2H2O(g)SiO2(s)＋4HF(g)

    ΔH＝148.9 kJ·mol－1。

    (1)下列各项中能说明该反应已达化学平衡状态的是__________(填字母)。

    a．v消耗(SiF4)＝4v生成(HF)

    b．容器内气体压强不再变化

    c．容器内气体的总质量不再变化

    d．HF的体积分数不再变化

    (2)反应过程中测定的部分数据如下表(表中t2>t1)所示。

    反应时间/min

    n(SiF4)/mol

    n(H2O)/mol

    0

    1.20

    2.40

    t1

    0.80

    a

    t2

    b

    1.60

    通过a或b的值及化学平衡原理说明t1时反应是否达到化学平衡状态：__________。

    (3)若只改变一个条件使上述反应的化学平衡常数变大，该反应________(填字母)。

    a．一定向正反应方向移动

    b．一定向逆反应方向移动

    c．一定是减小压强造成的

    d．一定是升高温度造成的

    e．SiF4的平衡转化率一定增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关金属的说法中，不正确的是(　　)

    A．青铜、不锈钢、硬铝都是合金

    B．铜表面易形成致密的氧化膜

    C．工业上用电解熔融MgCl2的方法制取金属镁

    D．铝是活泼金属，但在空气中耐腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH＝5.60，c(H2CO3)＝1.5×10－5。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3??HCO＋H＋的平衡常数K1＝________。(已知：10－5.60＝2.5×10－6)

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