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元素周期表不仅对元素进行了分类,也揭示了一系列的科学观念,如结构决定性质、量变引起质变、复杂现象中蕴涵着简洁的规律等,这对科学的发展等起到了积极的作用.下列说法中正确的是( )
A.在元素周期表中,随着原子序数的递增,原子的半径逐渐减小
B.主族元素原子次外电子层上的电子数与其在元素周期表中的位置有关
C.根据卤族元素砹(At)在元素周期表中位置,可推知HAt受热不易分解
D.水的热稳定性比氨的热稳定性强,磷酸的酸性比硝酸的酸性弱
【答案】分析:A、同周期随着原子序数的递增,原子的半径逐渐减小,同主族随着原子序数的递增,原子的半径逐渐增大;
B、结构决定位置,位置体现其结构;
C、卤族元素从上到下,元素的非金属性逐渐减弱,气态氢化物的稳定性减弱;
D、非金属越强氢化物越稳定,最高价氧化物对应水化物的酸性越强.
解答:解:A、同主族随着电子层的递增,原子序数增大,原子的半径逐渐增大,故A错误;
B、核外电子排布结构决定元素在周期表中的位置,及次外电子层上的电子数,故B错误;
C、元素砹的非金属性比碘弱,HAt的稳定性比HI弱,HI不稳定易分解,所以可推知HAt受热易分解,故C错误;
D、同周期自左而右,非金属性增强,所以非金属性N<O,非金属越强氢化物越稳定,所以水的热稳定性比氨的热稳定性强;同主族自上而下,非金属性减弱,所以非金属性N>P,非金属越强,最高价氧化物对应水化物的酸性越强,所以磷酸的酸性比硝酸的酸性弱,故D正确.
故选D.
点评:本题考查同主族、同周期元素对应单质、化合物的性质的递变及结构与位置关系,题目难度不大,注意元素周期律的递变规律.
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科目:高中化学 来源: 题型:

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科目:高中化学 来源: 题型:

下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分别代表一种元素.
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请回答下列问题:
(1)元素H位于元素周期表的
 
区,其原子结构示意图为
 

(2)在A、B、C、D、E、F、G送7种元素中,基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有
 
种.
(3)元素D与E形成的化合物D2E的水溶液的pH≠7,原因是
 
 (用离子方程式表示).在工业上用惰性电极电解DF的饱和溶液时,阴极的电极反应式为
 

(4)王水(浓消酸和浓盐酸以体积比1:3混合而成)可溶解不能与硝酸反应的金属如Au、Pt等,其原因是王水中不仅含有HNO3、还有反应生成的化合物BCF等,若BCF分子的所有原子都达到8电子结构,则BCF的电子式为
 
(用对应的元素符号表示).
(5)已知化合物H(GC)5,常温下呈液态,熔点为-20.5℃、沸点为103℃,易溶于非极性溶剂.据此可判断该化合物晶体为
 

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

元素周期表不仅对元素进行了分类,也揭示了一系列的科学观念,如结构决定性质、量变引起质变、复杂现象中蕴涵着简洁的规律等,这对科学的发展等起到了积极的作用.下列说法中正确的是(  )
A.在元素周期表中,随着原子序数的递增,原子的半径逐渐减小
B.主族元素原子次外电子层上的电子数与其在元素周期表中的位置有关
C.根据卤族元素砹(At)在元素周期表中位置,可推知HAt受热不易分解
D.水的热稳定性比氨的热稳定性强,磷酸的酸性比硝酸的酸性弱

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科目:高中化学 来源: 题型:

元素周期表不仅对元素进行了分类,也揭示了一系列的科学观念,如结构决定性质、量变引起质变、复杂现象中蕴涵着简洁的规律等,这对科学的发展等起到了积极的作用。下列说法中正确的是(    )

A.在元素周期表中,随着原子序数的递增,原子的半径逐渐减小

B.主族元素原子次外电子层上的电子数与其在元素周期表中的位置有关

C.根据卤族元素砹(At)在元素周期表中位置,可推知HAt受热不易分解

D.水的稳定性比氨的稳定性强,磷酸的酸性比硝酸的酸性弱

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