美国Bay等工厂使用石油热裂解的副产物甲烷来制取氢气，其生产流程如图1：
（1）此流程的第Ⅱ步反应为：CO（g）+H
2O（g）?H
2（g）+CO
2（g），该反应的化学平衡常数表达式为K=
；反应的平衡常数随温度的变化如表一，
| 温度/℃ |
400 |
500 |
830 |
1000 |
| 平衡常数K |
10 |
9 |
1 |
0.6 |
从上表可以推断：此反应是
放
放
（填“吸”、“放”）热反应．在830℃下，若开始时向恒容密闭容器中充入CO与H
zO均为1mol，则达到平衡后CO的转化率为
50%
50%
．
（2）此流程的第Ⅱ步反应CO（g）+H
2O（g）?H
2（g）+CO
2（g），在830℃，以表二的物质的量（单位为mol）投入恒容反应器发生上述反应，其中反应开始时，向正反应方向进行的有
B
B
（填实验编号）；
| 实验编号 |
n（CO） |
n（H2O） |
n（H2） |
n（CO2） |
| A |
1 |
5 |
2 |
3 |
| B |
2 |
2 |
1 |
1 |
| C |
0.5 |
2 |
1 |
1 |
（3）在一个不传热的固定容积的容器中，判断此流程的第Ⅱ步反应达到平衡的标志是
④⑤⑥
④⑤⑥
①体系的压强不再发生变化 ②混合气体的密度不变 ③混合气体的平均相对分子质量不变 ④各组分的物质的量浓度不再改变 ⑤体系的温度不再发生变化 ⑥v
正（CO
2）=v
逆（H
2O）
（4）图2表示该反应此流程的第Ⅱ步反应在时刻t
1达到平衡、在时刻t
2分别因改变某个条件而发生变化的情况：图中时刻t
2发生改变的条件是
降低温度或增加水蒸汽的量或减少氢气的量
降低温度或增加水蒸汽的量或减少氢气的量
．（写出两种）
（5）若400℃时，第Ⅱ步反应生成1mol氢气的热量数值为33.2（单位为kJ），第Ⅰ步反应的热化学方程式为：
CH
4（g）+H
2O（g）=3H
2（g）+CO（g）△H=-103.3kJ?mol
-1．
则400℃时，甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式为
CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g）△H=-136.5kJ?mol-1
CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g）△H=-136.5kJ?mol-1
．
2Z(g)，ΔH＝－a kJ/mol(a＞0)，充分反应达到平衡后，Z的物质的量浓度为W mol/L，并放出b kJ的热量．试回答下列问题：
