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    【题目】砹（At）是卤族元素中位于碘后面的元素，试推测砹和砹的化合物最不可能具备的性质是

    A. 砹易溶于某些有机溶剂 B. 砹化氢很稳定不易分解

    C. 砹是有色气体 D. 砹化银不溶于水或稀HNO3

    【答案】BC

    【解析】同主族自上而下金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。又因为同主族元素及其化合物的性质是相似的，所以选项BC不正确，因为砹的非金属性很弱，其氢化物不稳定，卤化氢都是无色的，卤素单质大都易溶在有机溶剂中，卤化银大都是不溶于水或酸的，AD是正确的，所以答案选BC。

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    【题目】航天员呼吸产生的CO2用下列反应处理，可实现空间站中O2的循环利用。

    Sabatier反应：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)

    水电解反应：2H2O(l)2H2(g)+O2(g)

    （1）将原料气按∶=1∶4置于密闭容器中发生Sabatier反应，测得H2O(g)的物质的量分数与温度的关系如图所示（虚线表示平衡曲线）。

    ① 该反应的平衡常数K随温度升高而__________（填“增大”或“减小”）。

    ② 温度过高或过低均不利于该反应的进行，原因是________。

    ③ 200℃达到平衡时体系的总压强为p，该反应平衡常数Kp的计算式为________。（不必化简。用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）

    （2）Sabatier反应在空间站运行时，下列措施能提高CO2转化效率的是______（填标号）。

    A．适当减压

    B．增大催化剂的比表面积

    C．反应器前段加热，后段冷却

    D．提高原料气中CO2所占比例

    E．合理控制反应器中气体的流速

    （3）一种新的循环利用方案是用Bosch反应CO2(g)+2H2(g)C(s)+2H2O(g)代替Sabatier反应。

    ① 已知CO2(g)、H2O(g)的生成焓分别为–394 kJmol－1、–242 kJmol－1，Bosch反应的ΔH ＝________kJmol－1。（生成焓指一定条件下由对应单质生成1mol化合物时的反应热）

    ② 一定条件下Bosch反应必须在高温下才能启动，原因是________。

    ③ 新方案的优点是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合金是由_________________________(或__________________)熔合而成的具有____________的物质，与各成分的金属相比，其特点为硬度比纯金属________，熔点比各成分金属__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）给定条件下的下列四种物质：①常温下112mL液态水，②含有40mol电子的NH3， ③含有16NA个共价键的乙醇，④4g氦气，则上述物质中所含分子数目由多到少的顺序是________________（填序号）。

    （2）某混合气体只含有氧气和甲烷,在标准状况下,该气体的密度为1.00g/L，则该气体中氧气 和甲烷的体积比为________。

    （3）标准状况下，VL氨气溶解在水中（水的密度近似为1g/mL），制成1L溶液,所得溶液密度为ρg/mL， 则所得溶液中溶质物质的量浓度是________ mol/L 。

    （4）将100mLH2SO4和HCl混合溶液分成两等份，一份中加入含0.2molNaOH溶液时恰好中和完全，向另一份中加入含0.05molBaCl2溶液时恰好沉淀完全，则原溶液中c(Cl-)=_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如下图所示：

    现有硫酸与氨水各一份，请根据表中信息，回答下列问题：

    溶液

    溶质的物质的量浓度

    溶液的密度/g·cm－3

    硫酸

    4 mol·L－1

    ρ1

    2 mol·L－1

    ρ2

    氨水

    4 mol·L－1

    ρ3

    2 mol·L－1

    ρ4

    （1）ρ1、ρ2、ρ3、ρ4由大到小的顺序为：________。

    （2）表中2 mol·L－1氨水的质量分数为：________。

    （3）将4 mol·L－1的氨水与2 mol·L－1的硫酸等体积混合，所得溶液呈______性（填“酸”、“碱”、“中”）；溶液中离子浓度从大到小的顺序是：___________________。

    （4）将20%的硫酸与10%的硫酸等体积混合，所得硫酸溶液的质量分数是______。

    A．＞15% B．＝15% C．＜15% D．无法判断

    （5）100g浓度为4 mol·L－1的硫酸溶液与_____mL水混合，可以使硫酸的物质的量浓度减小到2 mol·L－1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，既有离子键又有共价键的是

    A. MgCl2 B. NH3 C. NH4Cl D. C2H2

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    【题目】公元前一世纪，我国已使用天然气，天然气的主要成分为甲烷。下列关于甲烷的叙述错误的是

    A. 通常情况下，甲烷跟强酸、强碱、 强氧化剂不起反应

    B. 甲烷和乙烯因碳原子数不同，所以互为同系物

    C. 甲烷跟氯气反应每生成1molCHCl3则消耗3molCl2

    D. 因为二氯甲烷没有同分异构体，所以甲烷为正四面体结构

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    【题目】铵态氮肥在使用时要注意低温保存和深施盖土，原因是铵态氮肥（ ）

    A. 易溶于水B. 遇碱易跑氨C. 易被氧化D. 受热易分解

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