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    下列有关实验原理或实验操作的叙述正确的是   (　　)。
    A．各放一张质量相同的滤纸于天平的两托盘上，将NaOH固体放在左盘上称量
    B．欲除去NO中少量的NO2，将混合气体通入足量NaOH溶液
    C．实验室用图1所示装置制取少量氨气
    D．实验室用图2所示装置检验火柴头燃烧产生的SO2
    D
    A项NaOH固体极易吸水潮解，而且具有强腐蚀性，应放在烧杯中称量，错误；B项可以发生反应：NO＋NO2＋2NaOH=2NaNO2＋H2O，错误；C项NH4Cl受热分解后，NH3和HCl在试管口重新生成NH4Cl，故无法得到NH3，错误；D项向外拉动注射器能将燃烧产物吸入KMnO4溶液中，燃烧产物含有的SO2能将KMnO4还原，使KMnO4溶液颜色变浅或褪色，正确。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用下图所示装置(必要时可加热试管),不能完成的实验是
    A．试管中盛酚酞溶液,验证氨气的水溶液呈碱性
    B．试管中盛酸性高锰酸钾溶液,探究SO2的还原性
    C．试管中盛稀氢氧化钠溶液,验证CO2与NaOH反应的产物
    D．试管中盛淀粉KI溶液,验证氯气的氧化性

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （17分）过氧化钙(CaO2)难溶于水，在常温下稳定，在潮湿空气及水中缓慢分解放出氧气，用作杀菌剂、防腐剂、解酸剂、油类漂白剂及封闭胶泥的快干剂，在食品、牙粉、化妆品等制造中用作添加剂。下图是以大理石(主要杂质是氧化铁)等为原料制取过氧化钙(CaO2)的流程。

    请回答下列问题：
    （1）操作①中应包括         、         、     用氨水调节pH至8～9的目的是______________。
    （2）若测得滤液C中c(CO)＝2.50×10－4 mol·L－1，则Ca2＋_ _____(填“是”或“否”)沉淀完全。[已知c(Ca2＋)≤10－5 mol·L－1可视为沉淀完全；Ksp(CaCO3)＝4.96×10－9]
    （3）若在滤液C中，加入HNO3使溶液呈酸性以得到副产物NH4NO3，则酸化后溶液中，c(NH)        c(NO) （填 > 、< 或 = ），(NH4)2CO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为               。
    （4）在低温下，往过氧化氢浓溶液中投入无水氯化钙进行反应，写出该反应的化学方程式：_______________，一段时间后，再加入氢氧化钠溶液，当调节溶液pH至9～11，才出现大量沉淀。用简要的文字解释需用氢氧化钠调节pH至9～11的原因_________________________。
    （5）写出CaO2与H2O反应的化学方程式                                      。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    分子筛具有吸附能力强，热稳定性高等优良性能，使得分子筛获得广泛应用，某种型号分子筛的工业生产流程可表示如下：

    在滴加氨水调节pH=9的过程中，若pH控制不当，会有Al(OH)3生成，假设生产过程中铝元素、硅元素均没有损失，钠原子利用率为10%。
    （1）分子筛的直径为4A(1A=10－10m)称为4A型分子筛，当Na+被Ca2+取代时就制得5A型分子筛，当Na+被K+取代时就制得6A型分子筛。要高效分离正丁烷(分子直径为4．65A)和异丁烷(分子直径为5．6A)应该选用_______型分子筛。
    （2）Al2(SO4)3溶液与Na2SiO3溶液反应生成胶体的离子方程式为________________________
    （3）该生产流程中所得滤液里含有的离子除H+、OH－外，主要还有         等离子。检验其中金属阳离子的操作方法是            ；
    （4）加NH3?H2O调节pH后，加热到90℃并趁热过滤的原因可能是                  。
    （5）该生产流程中所得分子筛的化学式为                 。（用氧化物形式表示）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验操作、现象和解释都正确的是
    选项
    		实验操作
    		现象
    		解释
    A．
    		向某溶液中加入盐酸
    		产生无色气体
    		溶液中一定含有CO32?
    B．
    		新制Fe(OH)2露置于空气中一段时间
    		白色固体迅速变为灰绿色，最终变为红褐色
    		说明Fe(OH)2易被氧化成Fe(OH)3
    C．
    		在CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡
    		上层呈紫红色，下层有白色沉淀生产
    		铜离子可以氧化碘离子，白色沉淀可能为CuI
    D．
    		向某无色溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液
    		产生白色沉淀
    		溶液中一定含有SO42-
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：

     
    		苯
    		溴
    		溴苯
    密度/(g·cm－3)
    		0.88
    		3.10
    		1.50
    沸点/℃
    		80
    		59
    		156
    水中溶解度
    		微溶
    		微溶
    		微溶
     
    按下列合成步骤回答问题：
    (1)在a中加入15 mL无水苯和少量铁屑。在b中小心加入4.0 mL液态溴。向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了       气体。继续滴加至液溴滴完。装置d的作用是                                         。
    (2)液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：
    ①向a中加入10 mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；
    ②滤液依次用10 mL水、8 mL 10%的NaOH溶液、10 mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是                                                 ；
    ③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是                                                           。
    (3)经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为       ，要进一步提纯，下列操作中必须的是       (填入正确选项前的字母)。
    A．重结晶      B．过滤     C．蒸馏     D．萃取
    (4)在该实验中，a的容积最适合的是       (填入正确选项前的字母)。
    A．25 mL     B．50 mL      C．250 mL      D．500 mL

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列除去杂质的操作中不正确的是   (　　)。
    A．铁粉中混有铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应后过滤
    B．FeCl2溶液中混有FeCl3：加入过量铁粉充分反应后过滤
    C．Na2CO3固体中混有少量NaHCO3：加入过量NaOH溶液，反应后加热蒸干
    D．氯气中混有少量氯化氢气体：将混合气体通过盛饱和食盐水的洗气瓶

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列四个实验中，结论正确的是
    A．有一澄清的碱性溶液，作离子鉴定时得出的结论是含有：AlO2-、Fe3+、HCO3-
    B．某一固体溶于水后，检验出含有K+、NO3-、Na+、Cl－等离子， 则该固体混合物是KNO3和NaCl的混合物或KCl和NaNO3的混合物
    C．固体NaOH吸收了空气中的二氧化碳并溶于水后，则溶液中含较多的HCO3-
    D．某溶液中加入BaCl2出现不溶于稀HNO3的白色沉淀，则该溶液中一定含有SO42-

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    过氧化钙可以用于改善地表水质，处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等。工业上生产过氧化钙的主要流程如下：

    已知CaO2·8H2O呈白色，微溶于水，加热至350 ℃左右开始分解放出氧气。
    （1）用上述方法制取CaO2·8H2O的化学方程式是                             ；
    （2）检验“水洗”是否合格的方法是                                        ；
    （3）沉淀时常用冰水控制温度在0 ℃左右，其可能原因是(写出两种)：
    ①                                                                 ;
    ②                                                                  。
    （4）测定产品中CaO2的含量的实验步骤：
    第一步：准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入少量2 mol·L－1的H2SO4溶液，充分反应。
    第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。
    第三步：逐滴加入浓度为c mol·L－1的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液V mL。
    【已知：I2＋2S2O32-＝2I－＋S4O62-】
    ①CaO2的质量分数为           (用字母表示)；
    ②某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的CaO2的质量分数可能       (填“不受影响”、“偏低”或“偏高”)，原因是                                             。

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