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已知碳碳双键可以被臭氧氧化,反应如下:现由有机物合成,具体合成途径如下:完成下列填空:
(1)  所属的同系物的通式为
 
,A的结构简式是
 
的一种同分异构体是一种芳香酸,且分子只含有一个环,写出满足条件的任意一种同分异构体的结构简式
 

(2)这三步反应的反应类型是
 
 
 

(3)写出最后一步反应的反应方程式
 
考点:有机物的合成
专题:有机物的化学性质及推断
分析:含有碳碳双键,由题意可知在一定条件下可被氧化生成A为,然后发生加成反应生成发生消去反应可生成的一种同分异构体是一种芳香酸,且分子只含有一个环,只含有苯环,且分子中含有碳碳双键,以此解答该题.
解答: 解:(1)含有碳碳双键,由题意可知在一定条件下可被氧化生成A为,不饱和度为
2×10+2-10
2
=6,所属的同系物的通式为CnH2n-10的一种同分异构体是一种芳香酸,且分子只含有一个环,只含有苯环,且分子中含有碳碳双键,可为等,
故答案为:CnH2n-10
(2)由题意可知在一定条件下可被氧化生成A为,然后发生加成反应生成发生消去反应可生成,故答案为:氧化;加成;消去;
(3)发生消去反应可生成,反应的方程式为
故答案为:
点评:本题考查有机物的合成与推断,为高频考点,侧重于学生的分析能力的考查,注意把握有机物的结构和官能团的性质,易错点为同分异构体的判断,难度不大.
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科目:高中化学 来源: 题型:

如图是一套检验气体性质的实验装置.向装置中缓慢地通入气体X,若关闭活塞K,则品红试液无变化,而澄清石灰水变浑浊;若打开活塞K,则品红试液褪色.据此判断气体X和洗气瓶内液体Y可能是(  )
  X
 A H2S 浓硫酸
 B SO2 NaHCO3饱和溶液
 C CO2 Na2SO3溶液
 DCl2  NaHSO2饱和溶液
A、AB、BC、CD、D

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列与有机物有关的说法,错误的是(  )
A、石油的分馏和煤的干馏都是物理变化
B、甲烷、苯、乙酸乙酯都可以发生取代反应
C、鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液发生盐析现象
D、用氢氧化钠溶液可以鉴别地沟油与矿物油

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科目:高中化学 来源: 题型:

常温下,浓度均为1.0mol?L-1的NH3?H2O和NH4Cl混合溶液10mL,测得其pH为9.3.下列有关叙述正确的是(  )
A、加入适量的NaCl,可使c(NH4+)=c(Cl-
B、滴加几滴浓氨水,c(NH4+)减小
C、滴加几滴浓盐酸,
c(N
H
+
4
)
c(NH3H2O)
的值减小
D、1.0 mol?L-1的NH4Cl溶液中c(NH4+)比该混合溶液大

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科目:高中化学 来源: 题型:

果汁在生产过程中添加亚硫酸及其盐类,以抑制有害微生物的生长及抗氧化.某化学兴趣小组查阅文献后,用如图所示装置测定某果汁样品中SO2残留量.
实验步骤:
(Ⅰ)在烧瓶中加入50.00mL果汁样品与3mL浓硫酸的混合液,加热10min.
(Ⅱ)移出锥形瓶,迅速滴入2~3滴酚酞试液,用0.01000mol?L-1NaOH标准溶液滴定.
回答问题:
(1)实验室配制NaOH标准溶液时,不需要用到的仪器是
 

A.容量瓶         B.胶头滴管        C.烧瓶        D.玻璃棒
(2)将50.00mL果汁样品与3mL浓硫酸混合的操作是
 

(3)锥形瓶中发生反应的离子方程式是
 

(4)若步骤(Ⅱ)消耗NaOH标准溶液25.00mL,则果汁样品中SO2残留量是
 
g/L.
(5)若改用0.5%的碘水10mL作吸收液,实验中消耗NaOH标准溶液体积
 

A.V=25mL              B.25mL<V<50mL          C.V>50mL.

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科目:高中化学 来源: 题型:

常温下,下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是(  )
A、水电离出的c(OH-)=0.001mol/L的溶液:H+、Fe 2+、Cl-、SO4 2-
B、c(H+)=0.001mol/L的溶液:NH4+、Ba 2+、A1O2-、Cl-
C、pH=12的溶液:K +、Fe 2+、ClO-、Br-
D、与铝反应产生大量氢气的溶液:Na+、NH4+、Cl-、NO3-

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列实验操作中,错误的是(  )
①在托盘天平上用滤纸称取4.0gNaOH;
②用10mL 量筒量取5.25mL盐酸;
③用蒸发皿加热KNO3溶液制取KNO3晶体;
④用100mL容量瓶配制60mL 1mol?L-1 H2SO4溶液;
⑤用带玻璃塞的棕色试剂瓶存放AgNO3溶液;
⑥用50mL蒸馏烧瓶加热40mL乙酸乙酯和乙酸的混合液,分离出乙酸乙酯.
A、②④⑥B、①②③⑥
C、①②⑥D、③④⑤

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科目:高中化学 来源: 题型:

设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(  )
A、58 g乙烯和乙烷的混合气体中碳原子数目一定为4NA
B、用惰性电极电解CuSO4溶液后,如果加入0.1mol Cu(OH)2能使溶液复原,则电路中转移电子的数目为0.2NA
C、已知3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2↑ 如果有5mol H2O参加氧化还原反应,则由水还原的BrF3分子数目为3NA
D、142g Na2SO4和Na2HPO4固体混合物中,阴阳离子总数为3NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

A、B、C、X和Y均为中学常见物质,其中A、B、C为单质,X、Y为化合物,各物质之间的转化关系如图所示(部分反应条件略去).
(1)若X是光导纤维的主要成分,工业上常利用反应Ⅰ制备B,Y的化学式为
 
,B的其中一种用途为
 

(2)若A、B为生活中常见的两种金属单质,X是一种黑色磁性物质.X与氢碘酸反应的离子方程式为
 

(3)若组成A的元素在短周期中原子半径最大(稀有气体除外),以Y为电解质溶液,气体B为燃料,C为氧化剂可构成碱性燃料电池,其负极反应式为
 
,工作一段时间后,Y溶液的pH
 
(填“增大”、“减小”或“不变”).
(4)若常温下A、B、C和X均为气体,Y为固体,管道工人曾利用反应Ⅰ检验氯气管道是否漏气.
①Y的电子式为
 
,反应Ⅰ的化学方程式为
 

②将0.1mol?L-1的X溶液与0.1mol?L-1的Y溶液等体积混合,所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为
 

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