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    18．一些中草药中含有的有机物如图，下列说法不正确的是（　　）
    A．只有①能和碳酸钠反应放出气体B．②和④互为同分异构体
    C．①②④都可以使溴水褪色D．④与H2加成后可以得到③

    分析 A．①含有羧基，可与碳酸钠反应生成二氧化碳气体；
    B．②和④分子式相同，结构不同；
    C．①②④都含有碳碳双键，可与溴发生加成反应；
    D．④、③都含有酯基，但分别由不同的酸、醇酯化反应生成．

    解答 解：A．①含有羧基，可与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，而其它有机物都含有酯基，与碳酸钠不反应，故A正确；
    B．②和④分子式相同，结构不同，属于同分异构体，故B正确；
    C．①②④都含有碳碳双键，可与溴发生加成反应，故C正确；
    D．④、③都含有酯基，但分别由不同的酸、醇酯化反应生成，④与H2加成不能得到③，故D错误．
    故选D．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重酸、酯性质的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．CH3CH═CHCH3、属于同类（“同类”或“不同类”）物质，分子式为C4H8，二者属于碳链异构体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成分为FeO•Cr2O3，杂质为SiO2、Al2O3）为原料生产，实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如图．涉及的主要反应是
    6FeO•Cr2O3+24NaOH+7KClO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O．

    （1）碱浸前将铬铁矿粉碎的作用增大接触面积、加快反应速率．
    （2）反应器①中除发生题中所给反应外，请写出其它两个化学方程式（要求两个反应中反应物均不相同）Al2O3+Na2CO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2NaAlO2+CO2↑（或SiO2+Na2CO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑）；SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O （或Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O）．③中调节pH=7-8所得滤渣为H2SiO3、Al（OH）3．
    （3）从平衡角度分析④中酸化的原理2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O中增大氢离子浓度平衡向右移动；
    （4）用简要的文字说明操作⑤加入KCl能得到K2Cr2O7晶体的原因是K2Cr2O7溶解度较小且受温度影响较大．
    （5）称取重铬酸钾试样2.500g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，向其中加入10mL2mol/LH2SO4和足量碘化钾（铬的还原产物为Cr3+），放于暗处5min．然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200mol/LNa2S2O3标准溶液滴定（I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）
    ①判断达到滴定终点的依据是滴加最后一滴硫代硫酸钠溶液，溶液蓝色褪色，且振荡后半分钟内不恢复；
    ②若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00mL，则所得产品中重铬酸钾的纯度为（设整个过程中其它杂质不参加反应）94%（保留2位有效数字）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法不正确的是（　　）
    A．在粗盐提纯中，当加热到蒸发皿中有较多固体析出，残留少量液体时，停止加热，用余热将液体蒸干
    B．当振荡分液漏斗中的混合溶液时，须用一只手压住分液漏斗的玻璃塞，另一只手握住旋塞，将分液漏斗倒转过来，用力振荡
    C．从加碘盐中获取碘单质的操作步骤为：溶解-萃取-分液-蒸馏
    D．实验过程中若皮肤不慎沾上少量碱液，应先用大量水冲洗，再用2%醋酸溶液或饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列分子中的所有碳原子不可能处在同一平面上的是（　　）
    ①②③④⑤CH3CH=CHCH3．
    A．②③B．①④C．①②④D．①⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．近年来，雾霾频发，重污染天气频现，控制大气污染迫在眉睫．二氧化硫（SO2）和氮氧化物（NOx）等是主要大气污染物，消除大气污染有多种方法．
    （1）处理NOx的一种方法是利用氨气非催化还原法将NOx还原为N2．已知还原1molNO约放出451.7kJ的热量，同时生成气态水，则该反应的热化学方程式为4NH3（g）+6NO（g）═5N2（g）+6H2O（g）△H=-2710.2kJ•mol-1．
    （2）用活性炭还原法处理氮氧化物，其反应为C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）．某研究小组向密闭的真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计）加入NO和足量的活性炭，恒温（T1℃）条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如表：

    浓度/mol•L-1
    时间/min    		NON2CO2
    01.0000
    100.580.210.21
    200.400.300.30
    300.400.300.30
    400.320.340.17
    500.320.340.17
    ①10min～20min以v（CO2）表示的平均反应速率为0.009mol•（L•min）-1．
    ②根据表中数据，计算T1℃时该反应的平衡常数为K=0.56（保留两位小数）．
    ③一定温度下，随着NO的起始浓度增大，则NO的平衡转化率将不变　（填“增大”、“不变”或“减小”）．
    ④下列各项能作为判断该反应达到平衡的是c、d　（填序号字母）；
    a．容器内压强保持不变　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
    b．2v正（NO）=v逆（N2）
    c．容器内CO2的体积分数不变　　　　　　　　　　　　　
    d．混合气体的密度保持不变
    ⑤恒温恒容时，30min末改变某一条件，一段时间后反应重新达到平衡，则改变的条件可能是减小CO2的浓度．请在图1中画出30min至40min的变化曲线．
    （3）利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常温下可将SO2转化为SO42-而实现SO2的处理（总反应为2SO2+O2+2H2O═2H2SO4）．已知，含SO2的废气通入含Fe2+、Fe3+的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O，则另一反应的离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+．
    （4）全钒氧化还原液流电池是目前发展势头强劲的优秀绿色环保储能电池．该电池的原理可用如图2所示装置示意，溶液中c（H+）=2.0mol•L-1，阴离子为SO42-，a、b均为惰性电极，充电时右槽溶液颜色由绿色变为紫色．则该电池充电时b极接直流电源的负极（填“正极”或“负极”），a极的电极反应式为VO2++H2O-e-═VO2++2H+．若假设溶液温度、体积没有变化，则放电时右槽溶液的pH将增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．运用化学反应原理研究NH3的性质具有重要意义．请回答下列问题：
    （1）利用对苯醌质子电池可检测氨气，其电池反应原理为2NH3+（对苯醌）═N2H4+（对苯酚），N2H4的结构式为，该电池正极的电极反应式为．
    （2）25℃时，将nmol•L-1的氨水与0.1mol•L-1的盐酸等体积混合．
    ①若混合溶液中c（NH4+）=c（Cl-），则溶液的pH=7．
    ②若混合溶液中c（NH4+）＞c（Cl-），则反应的情况可能为a．
    a、盐酸不足，氨水剩余   b、氨水与盐酸恰好反应   c、盐酸过量
    （3）在0.5L恒容密闭容器中，一定量的N2与H2进行反应：N2（g）+3N2（g）?2NH3（g）△H=bkJ•mol-1，其化学平衡常数K与温度的关系如下：
    温度/℃200300400
    K1.00.860.5
    ①写出该反应的化学平衡常数的表达式：$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）•{c}^{3}（{H}_{2}）}$，b小于（填“大于”“小于”或“等于”）0．
    ②400℃时，测得某时刻氨气、氮气、氢气的物质的量分别为3mol、2mol、1mol时，此时刻该反应的u正（N2）小于（填“大于”“小于”或“等于”）u正（N2）．
    （4）已知：①4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）△H=-1266.8kJ•mol-1
    ②N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-1
    写出氨高温催化氧化的热化学方程式：4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.8KJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．周期表中有A、B、C三种原子序数依次增大的元素，A是地壳中含量最多的金属元素，B的价层电子排布为nsn-1npn+1，C是生活中的一种常用金属且其原子的外围电子排布为3d104s1．
    （1）A基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p1．
    （2）一氧化碳（与N2互为等电子体）分子中σ键与π键数目之比为1：2．
    （3）C的单质和某化合物甲的微观部分结构分布如图，C微粒周围等距离且最近的C微粒有12个；甲的化学式为MN2（用M、N表示）．
    （4）金属C在加热时与B的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应的化学方程式为Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
    （5）C元素的最高价氧化物的水化物能溶于氨水，该反应的化学方程式为Cu（OH）2+4NH3．H2O=[Cu（NH3）4]（OH）2+4H2O．
    （6）联氨（N2H4）是航天飞船常用的高能燃料，可以用尿素为原料制取，方法是在KMnO4催化剂存在下，尿素[CO（NH2）2]和次氯酸钠、NaOH溶液反应生成联氨、Na2CO3、H2O及另外一种产物，写出该反应的化学方程式CO（NH2）2+NaClO+2NaOH=N2H4+Na2CO3+NaCl+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．将海水淡化与浓海水资源化结合起来是综合利用海水的重要途径之一．一般是先将海水淡化获得淡水，再从剩余的浓海水中通过一系列工艺流程提取其他产品．
    回答下列问题：
    （1）下列改进和优化海水综合利用工艺的设想和做法可行的是②③④（填序号）．
    ①用混凝法获取淡水         
    ②提高部分产品的质量
    ③优化提取产品的品种       
    ④改进钾、溴、镁等的提取工艺
    （2）采用“空气吹出法”从浓海水吹出Br2，并用纯碱吸收．已知该反应不产生CO2，且溴歧化为Br-和BrO3-，则反应的离子反应方程式为3Br2+6CO32-+3H2O=5Br-+BrO3-+6HCO3-．
    （3）海水提镁的一段工艺流程如图：

    浓海水的主要成分如下：
    离子Na+Mg2+Cl-SO42-
    浓度/（g•L-1）63.728.8144.646.4
    该工艺过程中，脱硫阶段主要反应的阳离子Ca2+，沉降阶段反应的离子方程式为Mg2+（aq）+Ca（OH）2（s）=Mg（OH）2（s）+Ca2+（aq），浓海水的利用率为90%，则1L浓海水最多可得到产品2的质量为62.64g．
    （4）由MgCl2•6H2O制备MgCl2固体时是在氯化氢气体氛围中加热进行，其目的是抑制MgCl2水解．

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