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    0.8 g某物质含有3.01×1022个分子，该物质的相对分子质量约为

    A．8 B．16 C．64 D．160

    B

    【解析】

    试题分析：0.8g某物质含有3.01×1022个分子，则物质的量为（3.01×1022）/（6.02×1022）=0.5摩尔，所以相对分子质量为0.8/0.5=16，选B。

    考点：物质的量的相关计算。

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    (7分)常温下，将0.01 mol CH3COONa和0.002 mol HCl溶于水，形成1 L的混合溶液。

    （1）该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示

    ， ， 。

    （2）该溶液中，浓度为0.01 mol/L的粒子是 ，浓度为0.002 mol/L的粒子是 。

    （3） 和 两种粒子物质的量之和等于0.01 mol。

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    已知反应：3A(g)＋B(g)C(s)＋4D(g) ΔH＜0，下图中a、b表示一定条件下，D的体积分数随时间t的变化情况。若要使曲线b变为曲线a，可采取的措施是

    ①增大B的浓度 ②升高反应温度

    ③缩小反应容器的体积（加压） ④加入催化剂

    A．①② B．①③ C．②③ D．③④

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    (8分)

    （1）0.5 mol SO2共约含有 个原子，它与 g SO3所含硫原子数相等。

    （2）质量相同的 ①HCl、②NH3、③CO2、④O2四种气体中，含有分子数目最少的是(填序号) 。

    （3）有100mL 0.2 mol/L 的NaOH溶液，将此溶液稀释到200 mL，则溶液中Na+的物质的量是 。

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    根据反应2KClO3+I2=2KIO3+Cl2↑判断，下列结论不正确的是

    A．I2具有还原性 B．该反应属于置换反应

    C．氧化剂是KClO3 D．当生成1molCl2时，转移2mol电子

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    从人类健康或生活实际的角度考虑，下列叙述正确的是

    A．用铝锅可长时间盛放酸性食物 B．氯气泄漏后应顺风向低处跑

    C．食用“加碘”食盐不利于健康 D．用食醋可除去水壶中的水垢

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    下列说法中错误的是

    A．燃烧一定是氧化还原反应 B．燃烧一定会放出热量

    C．燃烧一定有氧气参加 D．燃烧一定伴有发光现象

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    (12分) 海水中富含镁，可经过加碱沉淀、过滤、酸溶、结晶及脱水等步骤得到无水氯化镁，最后电解得到金属镁。

    （1）加碱沉淀镁离子时，生成的Mg(OH)2在分散系中处于沉淀溶解平衡，其溶度积常数表达式Ksp= 。

    （2）MgCl2溶液显酸性，其水解的离子方程式为 。

    （3）除去MgCl2酸性溶液中少量的FeCl3，可加入的试剂有 。

    a．MgO b．Mg(OH)2 c．MgCO3 d．MgSO4

    （4）若在空气中加热MgCl2·6H2O，可生成Mg(OH)Cl或MgO，写出相关的化学方程式之一 。

    （5）MgCl2·6H2O在干燥的HCl气流中加热可得到无水氯化镁，其原因是 。

    （6）电解熔融的MgCl2，阳极的电极反应式为： 。

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    （1）G的化学式为 。

    （2）F的电子式为 。

    （3）写出H与稀硫酸反应生成D溶液的离子方程式 。

    （4）写出无色气体C与O2反应生成I的化学方程式，并用双线桥表示出电子转移的方向和数目： 。

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