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    下列应用或事实没有体现出胶体的性质的是（　　）
    A、用明矾净化饮用水
    B、清晨林间透过缕缕阳光
    C、三氯化铁溶液中加入NaOH出现红褐色沉淀
    D、向煮熟的豆浆中加入石膏或卤水以生产豆腐
    考点：胶体的重要性质
    专题：溶液和胶体专题
    分析：A．明矾净水是利用铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附作用；
    B．气溶胶具有丁达尔现象；
    C．红褐色沉淀是生成的氢氧化铁，不是胶体；
    D．豆浆是胶体．
    解答： 解：A．用明矾净化饮用水，是利用铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附作用，与胶体性质有关，故A错误；
    B．清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象是胶体的丁达尔现象，与胶体有关，故B错误；
    C．在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀，发生的是复分解反应，与胶体无关，故C正确；
    D．豆浆是胶体，遇电解质发生聚沉，故D错误．
    故选C．
    点评：本题考查了胶体性质的应用，主要考查胶体的聚沉、胶体的分散质微粒直径，丁达尔现象，熟练掌握胶体性质是解题关键，难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D、F、G六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大．B元素的最高正价与最低负价的绝对值相等，D元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，F元素在地壳中含量居第二位；A与B、C、D分别构成电子数相等的分子Q、X、Y；化合物AG在空气中与X反应产生白烟Z．
    请回答下列问题：
    （1）G的原子结构示意图为
     
    ，A2D2电子式为
     
    ，BD2的结构式为
     
    ，Q的分子空间结构为
     
    ．
    （2）固体Z为
     
    晶体（填晶体类型），Z中所含化学键类型有
     
    ．
    （3）在D同主族元素氢化物中，Y的沸点反常，原因是
     
    ．
    （4）B、F、G元素非金属性由强到弱的顺序为
     
    ，若用如图装置验证这三种元素非金属性强弱，则在装置中加入的试剂分别为：Ⅰ
     
    ，Ⅱ
     
    ，Ⅲ
     
    ．（填化学式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是现今常规生产发烟硫酸和硫酸的流程图：
    （1）在④处二氧化硫被氧化成三氧化硫，④的设备名称是
     
    ．该处发生反应的方程式为
     
    ．为提高三氧化硫的产率，该处应采用
     
    （填“等温过程”或“绝热过程”）．
    为宜．
    （2）在⑦处进行二次催化处理的原因是
     
    ．
    （3）⑤处气体混合物主要是氮气和三氧化硫．此时气体经过⑥后不立即进入⑦是因为：
     
    ．
    （4）20%的发烟硫酸（SO3的质量分数为20%）1吨需加水
     
    吨（保留2位有效数字）才能配制成98%的成品硫酸．
    （5）在②处发生1500℃的“不完全燃烧”，即先混入少量干燥空气，然后在③处于700℃下再继续燃烧．试简述这种燃烧方式对环境保护是有利的原因
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上用某矿渣（含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取铜的操作流程如下：
    已知：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O
    （1）固体混合物B与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为
     
    ．
    （2）滤液A中铁元素的存在形式只能为Fe2+，理由是
     
    ．涉及的离子方程式为
     
    、
     
    （不必书写Cu2O与盐酸的反应）．检验滤液A中Fe2+的试剂为
     
    （填试剂名称）．
    （3）将滤液C中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最佳试剂为
     
    （填序号）．
    a．氢氧化钠溶液  b．硫酸溶液  c．氨水  d．二氧化碳
    金属E与固体F某一成分发生的反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为提纯含NaCl和Na2SO4两种杂质的NaNO3溶液，且逐一分离出杂质，某同学设计了如下的实验流程：

    （1）操作①②③的名称都是
     
    （填操作名称）．
    （2）写出试剂的名称：试剂1
     
    ；试剂2
     
    ．
    （3）操作③之前加入Na2CO3的目的是
     
    ．
    （4）加入试剂4后，发生反应的离子方程式为
     
    ．控制试剂4的加入量“适量”的方法是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现如图所示的物质之间的变化：

    据此回答下列问题：
    （1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是
     
    ．
    （2）根据上述框图反应关系，写出下列B、D所含物质的化学式．固体B
     
    ；沉淀D
     
    ．
    （3）写出①、②反应的离子方程式：①
     
    ；②
     
    ．
    （4）以Fe2O3为原料，可制备FeCl2溶液，请写出有关的化学反应方程式，试剂任选
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列的各种说法中，正确的是（　　）
    A、12C的相对原子质量为12g?mol-1
    B、MgCl2的摩尔质量是95 g
    C、0.5 mol氢元素约含6.02×1023个氢原子
    D、NA常数约为6.02×1023 mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列过程属于物理变化的是（　　）
    A、液氯净水
    B、蜡烛照明
    C、食物腐败
    D、用金刚石切割玻璃

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等．
    （1）CuCl难溶于水和酸，工业上通常是向硫酸铜溶液中加入足量铁粉和氯化钠粉末，充分搅拌后调节pH，过滤来制取．
    ①制取CuCl反应的离子反应方程式为
     
    ，此操作如果在空气中持续时间过长，会降低CuCl的生成量，其原因可能是
     
    ．
    ②调控溶液pH时，采用pH试纸来测定溶液的pH，则正确的操作方法是
     
    ．
    （2）工业上以某炼铁废渣（含有大量的CuS及少量铁的氧化物）和NaCl为原料生产CuCl2?2H2O晶体．其工艺流程中主要涉及焙烧、尾气处理、酸浸、调控溶液pH、过滤、蒸发结晶等．
    焙烧过程中发生的主要反应为：CuS+2NaCl+2O2═CuCl2+Na2SO4
    ①焙烧时还有废气产生，其中一种是主要的大气污染物．若在实验室中以碱液吸收处理之，下列A、B、C装置中可行的是
     
    （填字母）；若选用甲装置，则烧杯中的下层液体可以是
     
    ．

    ②若最后所得的滤液中的阴离子只有SO42-和Cl-，则检验滤液中这两种离子的实验操作：
     
    （简述加入试剂、现象及结论）．

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