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    10．如图所示的是1molNO2和足量的CO完全反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图，能够表示出CO2+NO=NO2+CO的能量变化示意图的是（　　）
    A．B．C．D．

    分析 根据图示可知，NO2和CO的总能量高于CO2和NO的总能量，即NO2和CO完全反应生成CO2和NO的反应为放热反应，则CO2+NO=NO2+CO为吸热反应，据此分析．

    解答 解：A、根据图示可知，NO2和CO的总能量高于CO2和NO的总能量，即NO2和CO完全反应生成CO2和NO的反应为放热反应，则CO2+NO=NO2+CO为吸热反应，即反应物CO2和NO的总能量要低于NO2和CO的总能量，故A错误；
    B、由于化学键的断裂要吸收能量，而化学键的形成会放出能量，故活化状态的能量应高于始态和终态，故B错误；
    C、从图示可以看出，断开NO2和CO中的化学键所吸收的能量为E1，形成CO2和NO中的化学键放出的能量为E2，则断开CO2和NO中的化学键吸收的能量为E2，形成NO2和CO中的化学键所放出的能量也为E1，故C正确；
    D、从图示可以看出，断开NO2和CO中的化学键所吸收的能量为E1，形成CO2和NO中的化学键放出的能量为E2，则断开CO2和NO中的化学键吸收的能量为E2，形成NO2和CO中的化学键所放出的能量也为E1，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了化学反应中的能量变化图象，应注意的是断键吸收能量而成键放出能量，故活化状态的能量一定高于始态和终态，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列说法与胶体性质无关的是（　　）
    A．黄河三角洲的形成B．制豆腐
    C．制漂白粉D．丁达尔现象

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．我校环保兴趣小组在处理工业污水样品时，需用硫酸铜晶体（CuSO4•5H2O）配制成1000mL 0.1mol•L-1的硫酸铜溶液．
    （1）需用托盘天平称25.0 g硫酸铜晶体．
    （2）在称取硫酸铜晶体后，下列操作先后顺序是（用编号表示）③①④②
    ①待硫酸铜溶液温度与室温一致后，沿玻璃棒注入所选定规格的容量瓶中．
    ②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形刻度线1～2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使凹液面最低处与瓶颈的环形刻度线相切．
    ③在盛有硫酸铜晶体的烧杯中注入适量蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其充分溶解．
    ④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶．
    （3）在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是ACE．
    A、使用容量瓶前检查它是否漏水
    B、容量瓶用水洗净后，再用配好的硫酸铜溶液润洗
    C、若配制450mL硫酸铜溶液，则选择500mL的容量瓶
    D、配制溶液时，若试样是液体，用量筒取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
    E、盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀
    （4）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响（填“偏高”，“偏低”或“无影响”）．
    ①未洗涤烧杯和玻璃棒，使所配溶液浓度偏低；
    ②定容时俯视刻度线，使所配溶液浓度偏高；
    ③摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水，使所配溶液浓度偏低．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．K、Ka、KW、KSp分别表示化学平衡常数、电离常数、水的离子积常数和溶度积常数，下列判断正确的是（　　）
    A．在500℃、20 MPa条件下，在5 L密闭容器中进行合成氨的反应，使用催化剂后K增大
    B．相同温度下的酸、碱、盐的稀溶液中水的离子积常数KW不同
    C．Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，还与溶液中相关离子的浓度有关
    D．室温下K（HCN）＜K（CH3COOH），等浓度的HCN和CH3COOH溶液pH较小的为CH3COOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．一定量的Fe与过量的盐酸反应制取氢气，下列措施中可加快反应速率的是（　　）
    A．加10mL水B．增大压强C．降低温度D．CuSO4晶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．最多有几个原子在同一平面上（　　）
    A．12B．20C．22D．24

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．烟气（主要污染物SO2、NOx）经O3预处理后用CaSO3水悬浮液吸收，可减少烟气中SO2、NOx的含量．O3氧化烟气中SO2、NOx的主要反应的热化学方程式为：
    NO（g）+O3（g）═NO2（g）+O2（g）△H=-200.9kJ•mol-1
    NO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═NO2（g）△H=-58.2kJ•mol-1
    SO2（g）+O3（g）=SO3（g）+O2（g）△H=-241.6kJ•mol-1
    （1）反应3NO（g）+O3（g）=3NO2（g）的△H=-317.3mol•L-1．
    （2）室温下，固定进入反应器的NO、SO2的物质的量，改变加入O3的物质的量，反应一段时间后体系中n（NO）、n（NO2）和n（SO2）随反应前n（O3）：n（NO）的变化见图．
    ①当n（O3）：n（NO）＞1时，反应后NO2的物质的量减少，其原因是O3将NO2氧化成更高价氮氧化物．
    ②增加n（O3），O3氧化SO2的反应几乎不受影响，其可能原因是SO2与O3的反应速率慢．
    （3）当用CaSO3水悬浮液吸收经O3预处理的烟气时，清液（pH约为  8）中SO32-将NO2转化为NO2-，其离子方程式为：SO32-+2NO2+2OH-=SO42-+2NO2-+H2O．
    （4）CaSO3水悬浮液中加入Na2SO4溶液，达到平衡后溶液中c（SO32-）=$\frac{Ksp（CaS{O}_{3}）}{Ksp（CaS{O}_{4}）}×c（S{{O}_{4}}^{2-}）$[用c（SO42-）、Ksp（CaSO3）和Ksp（CaSO4）表示]；CaSO3水悬浮液中加入Na2SO4溶液能提高NO2的吸收速率，其主要原因是CaSO3转化为CaSO4使溶液中SO32-的浓度增大，加快SO32-与NO2的反应速率．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．向100mL 3mol/L的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2，充分反应，测得最后溶液的PH＞7．
    （1）此时溶液的溶质若是单一成分，可能是Na2CO3或NaHCO3；如果是多种成分，可能是NaOH和Na2CO3或Na2CO3和NaHCO3．
    （2）在上述所得溶液中，逐滴缓慢滴加1mol/L的盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积（不考虑溶解于水）关系如图所示．
    ①加入盐酸200mL之前，无气体产生，写出OA段发生反应的离子方程式OH-+H+═H2O、CO32-+H+═HCO3-；
    ②产生的CO2在标准状况下的体积为2240mL；
    ③B点时，反应所得溶液中溶质的物质的量浓度是0.75mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    1．将0.2mol Mg、Al的混合物用盐酸完全溶解，放出标准状况下5.6L气体，然后再滴入2mol/LNaOH溶液，请回答：
    （1）求该混合物中Mg、Al的物质的量？（写计算过程）
    （2）若该Mg、Al的混合物与盐酸恰好完全反应，在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V=250mL．

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