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    【题目】氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是

    A．分散质颗粒直径都在l～100nm 之间 B．能透过半透膜

    C．加入浓氢氧化钠溶液都产生红褐色沉淀 D．颜色都呈红褐色

    【答案】C

    【解析】

    试题分析：溶液中溶质粒子直径一般小于1nm，胶体粒子直径在l～100nm之间，二者不同，选项A不正确；胶体粒子直径较大，不能通过半透膜，溶液中溶质粒子可通过半透膜，选项B不正确；

    C、氯化铁溶液加入浓氢氧化钠溶液是生成氢氧化铁沉淀，，氢氧化铁胶体加入浓氢氧化钠溶液时发生聚沉现象，得到氢氧化铁沉淀，选项C正确；氯化铁溶液颜色呈黄色，为铁离子的颜色，氢氧化铁胶体颜色呈红褐色，选项D不正确。

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    【题目】四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素．下列说法不正确的是（ ）
    A.原子半径Z＜M
    B.Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱
    C.X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小
    D.Z位于元素周期表中第2周期第ⅥA族

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    【题目】硼及硼的化合物有着广泛的用途。请回答下列问题：

    （1）硼在元素周期表中的位置为_________，电子排布式是________，硼元素有两种天然同位素10B和11B，硼元素的近似相对原子质量为10.8，则两种同位素原子的原子个数之比为_______。

    （2）单质硼（B）在一定条件下与NaOH溶液反应生成NaBO2和一种气体，请写出该反应的化学方程式________________。

    （3）与B一个周期的元素Be和C，它们的电离能由小到达的顺序 _______________

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    【题目】研究化学反应时，既要考虑物质变化与能量变化，也要关注反应的快慢与限度。回答下列问题:

    I.现有反应:①CaCO3=CaO+CO2↑，②Fe +H2SO4=FeSO4+ H2↑。

    （1）两反应中属于吸热反应的是____(填序号)。

    （2）Fe-Cu 原电池的装置如图所示。

    ①溶液中H+向______(填“铁”或“铜” )电极方向移动。

    ②正极的现象是_______，负极的电极反应式为_________。

    II.某可逆反应:2A(g)B(g)+D(g)在3 种不同条件下进行，B和D的起始浓度均为0，反应物A 的浓度随反应时间的变化情况如下表:

    （3）实验1中，在10~20 min内，以物质A表示的平均反应速率为_______mol/(L·min) ，50min时，v(正)______(填“<”“>”或“=”)v(逆)。

    （4）0~20min内，实验2 比实验1的反应速率______ (填“快”或“慢”)，其原因可能是_______。

    （5）实验3 比实验1的反应速率快，其原因是_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中属于纯净物的是

    A.漂粉精B.消毒酒精C.生理盐水D.石膏

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】物质应用与其性质密切相关，下列说法错误的是（ ）
    A.硅胶可防止食物受潮是由于其具有吸水性
    B.葡萄糖用于医疗输液是因为它属于强电解质
    C.Na2CO3可用作食用碱，因为Na2CO3的水溶液显碱性
    D.酸性重铬酸钾用于检查酒驾是利用其强氧化性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合理应用和处理氮的化合物，在生产生活中有重要意义．
    （1）尿素[CO（NH2）2]是一种高效化肥，也是一种化工原料．
    ①以尿素为原料在一定条件下发生反应：CO（NH2）2 （s）+H2O（l）2NH3（g）+CO2（g）△H=+133.6kJ/mol．该反应的化学平衡常数的表达式K= ． 关于该反应的下列说法正确的是（填序号）．
    a．从反应开始到平衡时容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变
    b．在平衡体系中增加水的用量可使该反应的平衡常数增大
    c．降低温度使尿素的转化率增大
    ②尿素在一定条件下可将氮的氧化物还原为氮气．
    已知：
    结合①中信息，尿素还原NO（g）的热化学方程式是 ．
    ③密闭容器中以等物质的量的NH3和CO2为原料，在120℃、催化剂作用下反应生成尿素：CO2（g）+2NH3（g）═CO （NH2）2 （s）+H2O（g），混合气体中NH3的物质的量百分含量[φ（NH3）]随时间变化关系如图2所示
    则a点的正反应速率v正（CO2）b点的逆反应速率v（逆）（CO2）（填“＞”、“=”或“＜”）；氨气的平衡转化率是 ．
    （2）NO2会污染环境，可用Na2CO3溶液吸收NO2并生成CO2 ． 已知9.2g NO2和Na2CO3溶液完全反应时转移电子0.1mol，此反应的离子方程式是；恰好反应后，使溶液中的CO2完全逸出，所得溶液呈弱碱性，则溶液中存在的所有离子浓度大小关系是c（Na+）＞ ．

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    【题目】完全沉淀等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中Cl—，消耗等物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为3：2：1，则上述三种溶液的体积比为

    A. 6：3：2 B. 1：1：1 C. 9：3：1 D. 3：2：1

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    【题目】一种气态烷烃和一种气态烯烃的混合物9g，其密度是相同条件下氢气密度的11.25倍，当混合气体通过足量溴水时，溴水增重4.2g，则这两种气态烃是（ ）
    A.甲烷和乙烯
    B.乙烷和乙烯
    C.甲烷和丙烯
    D.甲烷和丁烯

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