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    【题目】下列关于化学键的叙述，正确的一项是

    A. 离子化合物中一定含有离子键 B. 离子化合物中一定不含共价键

    C. 非极性键一定存在于非金属单质中 D. 含共价键的化合物一定是共价化合物

    【答案】A

    【解析】A、离子化合物为含有离子键的化合物，一定含有离子键，A正确。B、离子化合物中一定含有离子键 ，可能含有共价键，如NaOH中，Na+和OH-间为离子键，而H和O原子间为共价键，B错误。C、如O2 等非金属单质中含有非极性共价键，但某些离子化合物和共价化合物中也可能有非极性共价键，如H2 O2、Na2 O2 中O与O之间的化学键就是非极性共价键，C错误。 D、含共价键的化合物可能是共价化合物，也可能是离子化合物如Na2O2，D错误。正确答案为A

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据要求写出离子方程式：

    （1）MgO溶于稀硫酸____________________。

    （2）向CaCO3浊液中通入CO2气体_____________________ 。

    （3）用NaOH溶液吸收氯气________________________。

    （4）醋酸和氨水混合_______________________。

    （5）等体积等浓度的Ca(HCO3)2与NaOH溶液混合______________________。

    （6）少量FeO溶于稀硝酸_____________________。

    （7）K2Cr2O7在酸性条件下被SO32-还原为Cr3+__________________ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下： 2FeSO4+6Na2O2==2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑， 对此反应下列说法中正确的是

    A. 2 mol FeSO4发生反应时，反应中共有10 mol电子转移

    B. 每生成16g氧气就有1molFe2+被还原

    C. Na2O2只作氧化剂

    D. 氧化产物只有Na2FeO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表的一部分。

    族

    周期　　

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    0

    二

    ①

    ②

    ③

    ④

    三

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    ⑨

    ⑩

    回答下列问题：

    (1)元素①的名称是__________，元素⑧的符号是________。

    (2)在这些元素中，____________(用元素符号或化学式填写，下同)是最活泼的非金属元素，____________是最不活泼的元素。

    (3)这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，__________酸性最强，__________碱性最强，能形成的两性氢氧化物是____________。

    (4)比较⑤与⑥的化学性质，__________更活泼，试用实验证明此结论(简述操作、现象和结论)：___________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是

    ①将含0.1 mol FeCl3的饱和溶液滴入沸水形成的胶体粒子的数目小于0.1NA

    ②电解精炼铜时转移了NA个电子，阳极溶解32g铜

    ③7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1NA

    ④2molSO2和1molO2混合在V2O5存在的条件下与密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数大于2NA

    ⑤标准状况下，11.2LHF含有0.5NA HF分子

    ⑥含0.2mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1NA

    ⑦含0.1mol溶质Na2CO3的溶液中，所含阴离子总数大于0.1NA

    A. ①②③④⑤⑦ B. ②③⑤⑥ C. ①③④⑤⑥ D. ③④⑤⑥⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：

    （1）上述实验中发生反应的化学方程式有__________________________________________；

    （2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是_________________________________________；

    （3）实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是________；

    （4）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有_____________________________（答两种）；

    （5）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列的实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

    实验

    混合溶液

    A

    B

    C

    D

    E

    F

    4 mol·L－1 H2SO4/mL

    40

    V1

    V2

    V3

    V4

    V5

    饱和CuSO4溶液/mL

    0

    0.5

    2.5

    5

    V6

    20

    H2O/mL

    V7

    V8

    V9

    V10

    10

    0

    ①请完成此实验设计，其中：V1＝__________，V6＝__________，V9＝________。

    ②反应一段时间后，实验A中的金属呈________色，实验E中的金属呈________色；

    ③该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应：Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+Cl2+2H2O。用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是（ ）

    ①CO2 ②HCl ③H2O(气) ④O2

    A. ①②③④ B. ②③④ C. ②③ D. ①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在25℃时，某溶液中由水电离出的c(H+)=1.0×1012mol/L，则该溶液中一定能够大量共存的离子组是

    A. K+、Fe2+、SO42、Br－ B. K+、Na+、HCO3－、Cl－

    C. Na+、Ag+、I－、NO3－ D. Ba2+、Na+、Cl－、NO3－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I.下列物质中，不属于电解质但能导电的是(填相应序号，下同)_______，属于弱电解质的是________。

    ①稀硫酸 ②石墨 ③碳酸钙固体 ④氨水 ⑤冰醋酸 ⑥CH3CH2OH ⑦NaHCO3晶体

    Ⅱ.一定温度下有A盐酸、B硫酸、C醋酸三种酸溶液:

    （1）当其物质的量浓度相同时，它们的c(H+)由大到小的顺序为______(填A或B或C，下同)。

    （2）同体积、同物质的量浓度的三种酸中和氢氧化钠的能力由大到小的顺序是______。

    （3）若三种酸的c(H+)相同,物质的量浓度由大到小的顺序为______。

    （4）若三种酸的c(H+)相同，体积也相同，分别放入足量的Zn，相同状况下产生氢气的体积由大到小关系是______。

    （5）若三种酸的c(H+)相同，体积也相同，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，开始时反应速率由大到小的关系为______，若产生相同质量的氢气则反应所需时间长短的关系为______。

    （6）将c(H+)都相同的三种酸，均加水稀释至原来的100倍后，c(H+)由大到小的顺序为______。

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