Question

【题目】在一定温度下，将X和Y 各0.16mol充入10L 恒容密闭容器中，发生反应：2X（g）+Y（s）2Z（g）△H＜0，一段时间后达到平衡．反应过程中测定的数据如下表下列说法正确的是（ ）

t/s	2	4	7	9
n（Y）/mol	0.12	0.10	0.09	0.09

A.反应前2s的平均速率v（Z）=2.0×10﹣3 mol/（Ls）
B.其他条件不变，加入一定量的Y，反应速率一定加快
C.反应进行4s时，X的转化率75%
D.反应达到平衡时，X的物质的量浓度为0.02molL﹣1

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A、2min内Y物质的量变化为0.16mol﹣0.12mol=0.04mol，则Z的变化的物质的量为0.08mol，根据v= = =4.0×10﹣3 mol/（Ls），故A错误；B、根据影响速率的因素，Y固体，增加量，浓度不变，所以不影响反应速率，故B错误；
C、反应进行4s时，Y的转化的物质的量为0.16mol﹣0.10mol=0.06mol，计算出X的转化的物质的量为0.06mol×2=0.12mol，再根据转化率= ×100%计算得X的转化率为 ×100%=75%，故C正确；
D、反应达到平衡时，Y转化的物质的量为0.16mol﹣0.09mol=0.07mol，则X的转化的物质的量为0.07mol×2=0.14mol，所以平衡时X的物质的量为0.6mol﹣0.14mol=0.02mol，根据c= 求得X的物质的量浓度为 =0.002molL﹣1 ， 故D错误；
故选C．
【考点精析】关于本题考查的化学平衡的计算，需要了解反应物转化率=转化浓度÷起始浓度×100%=转化物质的量÷起始物质的量×100%；产品的产率=实际生成产物的物质的量÷理论上可得到产物的物质的量×100%才能得出正确答案．