【题目】如图表示NaCl晶胞,直线交点处的圆圈为Na+或Cl-所处的位置。这两种离子在空间三个互相垂直的方向上都是等距离排列的。
(1)请将其中代表Cl-的圆圈涂黑(不必考虑离子半径大小),以完成NaCl晶胞示意图。_____________
(2)晶体中,在每个Na+的周围与它最近且距离相等的Na+共有_______个。
(3)一个NaCl晶胞中Cl-的个数等于_______,即______________(填计算式);Na+的个数等于_______,即______________(填计算式)。
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【题目】下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的叙述正确的是( )
A.基态原子核外N电子层上只有一个电子的元素一定是第ⅠA族元素
B.原子核外价电子排布式为 的元素一定是副族元素
C.基态原子的p能级上半充满的元素原子的价电子排布式为
D.基态原子核外价电子排布式为的元素的族序数一定为x+y
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【题目】闪锌精矿(含有ZnS、SiO2和少量FeS杂质),钛白废液(含H2SO4约20%,还有少量Fe2+、TiO2+)。利用钛白废液及闪锌精矿联合生产七水合硫酸锌流程简化如下:
回答下列问题:
(1)在焙烧过程中,产生了具有漂白性的气体和金属氧化物,其中气体是_________,滤渣X的主要成分是_________________。
(2)氧化时,如果鼓入空气不足,其弊端是__________,生成H2TiO3的相关离子反应方程式为____________,从生产实际考虑,调pH时,选择加入石灰乳而不是烧碱的原因是_________。
(3)常温下,滤液Y中锌离子浓度约为6mol/L,若Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,Ksp[Zn(OH)2]=6.0×10-18。据此分析,加入石灰乳调节的pH应不超过________,此时溶液中还有的杂质阳离子为H+和__________。
(4)工业上,常用电解硫酸四氨合锌(II)溶液(含[Zn(NH3)4]2+)制备单质锌,其阴极的电极反应式为__________。
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【题目】硫及其化合物具有一定的空间结构。
(1)S单质的常见形式为,其环状结构如图所示,S原子之间以单键相连,则S原子采取的杂化轨道方式是__________。
(2)气态分子的立体构型为__________;的立体构型为__________。
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【题目】金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。请回答下列问题:
(1)Ni原子的核外电子排布式为____________________;
(2)NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同,Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69 pm和78 pm,则熔点NiO________FeO(填“<”或“>”);
(3)NiO晶胞中Ni和O的配位数分别为________、________;
(4)金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料,其晶胞结构示意图如图所示。该合金的化学式为________。
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【题目】香料G的一种合成工艺如图所示。
已知:①核磁共振氢谱显示A有两个峰,其强度之比为1∶1。
②CH3CH2CH=CH2 CH3CHBrCH=CH2
③CH3CHO+CH3CHO CH3CH=CHCHO+H2O
请回答下列问题:
(1)A的结构简式为________ ,G中官能团的名称为________。
(2)检验M已完全转化为N的实验操作是______
(3)有学生建议,将M→N的转化用KMnO4 (H+)代替O2,你认为是否合理______(填“是”或“否”)原因是_________(若认为合理则不填此空)。
(4)写出下列转化的化学方程式,并标出反应类型:K→L________,反应类型________。
(5)F是M的同系物,比M多一个碳原子。满足下列条件的F的同分异构体有_____种。(不考虑立体异构)
①能发生银镜反应 ②能与溴的四氯化碳溶液加成 ③苯环上只有2个对位取代基
(6)以丙烯和NBS试剂为原料制备甘油(丙三醇),请设计合成路线______(其他无机原料任选)。请用以下方式表示:A B目标产物
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【题目】以高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3,还含有少量FeS2)为原料,生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下,下列叙述不正确的是
A. 加入CaO可以减少SO2的排放同时生成建筑材料CaSO4
B. 向滤液中通入过量CO2、过滤、洗涤、灼烧沉淀可制得Al2O3
C. 隔绝空气焙烧时理论上反应消耗的n(FeS2)∶n(Fe2O3)=1∶5
D. 烧渣分离可以选择用磁铁将烧渣中的Fe3O4分离出来
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【题目】A、B、C、D、E五种元素位于元素周期表中前四周期,原子序数依次增大。A元素的价电子排布为nsnnpn+1;B元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍;C位于B的下一周期,是本周期最活泼的金属元素;D基态原子的3d原子轨道上的电子数是4s原子轨道上的4倍;E元素原子的4p轨道上有3个未成对电子。回答下列问题(用元素符号表示或按要求作答)。
(1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为____________,三者电负性由大到小的顺序为_________。
(2)A和E的简单气态氢化物沸点高的是______,其原因是_________。
(3)D3+基态核外电子排布式为_________________。
(4)E基态原子的价电子轨道表示式为___________。
(5)B和E形成分子的结构如图所示,该分子的化学式为_______,E原子的杂化类型为________。
(6)B和C能形成离子化合物R,其晶胞结构如图所示:
①一个晶胞中含______个B离子。R的化学式为__________。
②晶胞参数为a pm,则晶体R的密度为_____________gcm-3(只列计算式)。
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