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    11．用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）
    A．常温下，5.6g铁钉与足量浓硝酸反应，转移的电子数为0.3NA
    B．11.2mol•L-1K2S溶液中S2-和HS-的总数为2NA
    C．300ml2mol•L-1蔗糖溶液中所含分子数为0.6NA
    D．标准状况下，30g乙酸和甲醛的混合物中氧原子数为NA

    分析 A、常温下，铁在浓硝酸中会钝化；
    B、溶液体积不明确；
    C、蔗糖溶液中，除了蔗糖分子还有水分子；
    D、乙酸和甲醛的最简式均为CH2O．

    解答 解：A、常温下，铁在浓硝酸中会钝化，故不能反应完全，故转移的电子数小于0.3NA个，故A错误；
    B、溶液体积不明确，故溶液中的S2-和HS-的个数无法计算，故B错误；
    C、蔗糖溶液中，除了蔗糖分子还有水分子，故溶液中的分子个数多于0.6NA个，故C错误；
    D、乙酸和甲醛的最简式均为CH2O，故30g混合物中含有的CH2O的物质的量为1mol，则含有NA个氧原子，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列各氢化物中，稳定性按由强到弱的顺序排列的是（　　）
    A．AsH3＞NH3＞PH3B．PH3＞AsH3＞NH3C．NH3＞PH3＞AsH3D．NH3＞AsH3＞PH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图Ⅰ～Ⅳ所示．

    （1）只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到实验目的是II（填装置序号）．
    （2）图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的优点是D（填选项序号）．
    A．Ⅳ比Ⅲ复杂      B．Ⅳ比Ⅲ安全      C．Ⅳ比Ⅲ操作简便
    D．Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不行
    （3）若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是NaHCO3（填化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．按如图实验，反应后可能出现的现象是（　　）
    A．a装置中有白色固体B．b装置中产生白色沉淀
    C．c装置中溶液先变红后褪色D．d装置中溶液变蓝色

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    6．苯甲醇在热的铜催化下能制得苯甲醛．可用于检验实验所获是否纯净物的方法是（　　）
    A．定量分析--测沸点
    B．定性分析--滴入酸性高锰酸钾溶液
    C．定量分析--使用银氨溶液
    D．定性分析--与新制氢氧化铜悬浊液共热

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．E、G、M、Q、T是五种原子序数依次增大的前四周期元素，E、G、M是位于P区的同一周期的元素，M的价层电子排布为Nsnnp2n，E与M原子核外的未成对电子数相等；QM2与GM2-为等电子体；T为过渡元素，其原子核外没有未成对电子．请回答下列问题：
    （1）与T同区、同周期元素原子价电子排布式是3d104s1．
    （2）E、G、M均可与氢元素形成氢化物，它们的最简单氢化物在固态时都形成分子晶体，其中晶胞结构与干冰不一样的是NH3、H2O（填分子式）．
    （3）E、G、M的最简单氢化物中，键角由大到小的顺序为CH4＞NH3＞H2O（用分子式表示），其中G的最简单氢化物的VSEPR模型名称为四面体，M的最简单氢化物的分子立体构型名称为V形．
    （4）EM、GM+、G2互为等电子体，EM的结构式为（若有配位键，请用“→”表示）．E、M电负性相差1.0，由此可以判断EM应该为极性较强的分子，但实际上EM分子的极性极弱，请解释其原因从电负性分析，CO中的共用电子对偏向氧原子，但分子中形成配位键的电子对是由氧原子单方面提供的，抵消了共用电子对偏向O而产生的极性．
    （5）TQ在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛．立方TQ晶体结构如图所示，该晶体的密度为ρ g•cm-3．如果TQ的摩尔质量为M g/mol，阿伏加德罗常数为NA mol-1，则a、b之间的距离为$\frac{\sqrt{3}}{4}×\root{3}{\frac{4M}{ρ{N}_{A}}}$cm．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．关于一定条件下进行的反应CH4+2NO2=N2+CO2+2H2O，下列说法正确的是（　　）
    A．CH4、N2、CO2均属于非电解质B．NO2、CO2、H2O均属于氧化物
    C．CH4、NO2、CO2均属于非极性分子D．该反应属于置换反应

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    20．25℃时，0.1mol Na2CO3与稀盐酸混合所得的体积为1L的溶液，溶液中部分微粒与pH 的关系如图所示．下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是（　　）
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    B．pH=4的溶液：c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（CO32-）=0.1 mol•L-1
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

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    A．弱碱的浓度大于强酸的浓度
    B．原氨水中有1%的含氮微粒为NH4+
    C．反应后的溶液呈酸性
    D．混合溶液中c（NH4+）+c（NH3•H2O）+c（NH3）=5×10-4mol/L

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