Question

【题目】一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板（厚度不计）将容器分成两部分，当左边充入 1mol N2， 右边充入 CO 和 CO2 的混合气体共 8g 时，隔板处于如图位置（保持温度不变），下列说法正确的是

A. 右边 CO 与 CO2 分子数之比为 1:3

B. 右侧 CO 的质量为 2.75g

C. 若改变右边 CO 和 CO2 的充入量而使隔板处于离右端1/6处， 保持温度不变，则前后两次充入容器内的气体压强之比为 5: 3

D. 右侧气体密度是相同条件下氢气密度的 16 倍

Answer 1

【答案】CD

【解析】

左右两侧气体温度、压强相同，相同条件下，体积之比等于物质的量之比，左右体积之比为4：1，则左右气体物质的量之比为4：1，所以右侧气体物质的量==0.25mol，CO和二氧化碳质量为8g，设CO的物质的量为xmol，则二氧化碳物质的量为(0.25-x)mol，28xg+44(0.25-x)g=8g，x=mol，则CO的物质的量为mol，二氧化碳物质的量为 mol。A．气体的物质的量之比等于其分子数之比，所以右边CO与CO2分子数之比为mol：mol=3：1，故A错误；B．m(CO)=nM=mol×28g/mol=5.25g，故B错误；C．若改变右边CO和CO2的充入量而使隔板处于距离右端1/6处，则左右空间体积之比为5：1，充入CO和CO2物质的量为×1=0.2mol，相同条件下气体的物质的量之比等于其压强之比，所以其压强之比为0.25mol：0.2mol=5：4，故C正确；D．相同条件下气体密度之比等于其摩尔质量之比，右边气体平均摩尔质量= =32g/mol，与氧气摩尔质量相等，所以混合气体与氢气密度之比为32：2=16:1，故D正确；故选CD。