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6.下列各组离子,在指定的环境中一定能大量共存的是(  )
A.澄清透明的无色溶液中:Cl-、MnO4-、Ag+、SO42-
B.在能使pH试纸变深蓝色的溶液中:Al3+、NO3-、S2-、CO32-
C.在加入铝粉能产生H2的溶液中:NH4+、K+、SO42-、NO3-
D.在由水电离出的c(OH-)=10-13mol•L-1的溶液中:Na+、Ba2+、Cl-、I-

分析 A.MnO4-为紫色;
B.能使pH试纸变深蓝色的溶液,显碱性;
C.加入铝粉能产生H2的溶液,为非氧化性酸或强碱溶液;
D.由水电离出的c(OH-)=10-13mol•L-1的溶液,为酸或碱溶液.

解答 解:A.MnO4-为紫色,与无色不符,且Ag+分别与Cl-、SO42-结合生成沉淀,不能大量共存,故A错误;
B.能使pH试纸变深蓝色的溶液,显碱性,不能大量存在Al3+,且Al3+分别与S2-、CO32-相互促进水解,不能大量共存,故B错误;
C.加入铝粉能产生H2的溶液,为非氧化性酸或强碱溶液,碱性溶液中不能大量存在NH4+,酸性溶液中H+、Al、NO3-发生氧化还原反应不生成氢气,故C错误;
D.由水电离出的c(OH-)=10-13mol•L-1的溶液,为酸或碱溶液,酸、碱溶液中该组离子之间均不反应,可大量共存,故D正确;
故选D.

点评 本题考查离子的共存,为高频考点,把握习题中的隐含信息及常见离子之间的反应为解答的关键,侧重复分解反应、水解反应及氧化还原反应的离子共存考查,综合性较强,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.下列实验操作正确且能达到实验目的是(  )
实验目的操作
A比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱用金属钠分别与水和乙醇反应
B欲证明CH2=CHCHO中含有碳碳双键滴入KMnO4酸性溶液,看紫红色是否褪去
C确定溴乙烷中含有溴元素与NaOH溶液共热,再往混合液中滴加AgNO3溶液,观察是否有浅黄色沉淀生成
D欲除去苯中混有的苯酚向混合液中加入浓溴水,充分反应后,过滤
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

17.有关过氧化钠与水反应,下列说法错误的是(  )
A.产生的气体可以使带火星的木条复燃
B.1mol过氧化钠完全参加反应,将转移电子2mol
C.反应后的溶液中滴加酚酞后溶液将变红,震荡后红色不消失
D.该反应是放热反应

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.下列实验现象预测或实验操作或实验原理正确的是(  )
A.实验Ⅰ:左边的棉球呈橙色,右边的棉球呈蓝色,证明氧化性:Cl2>Br2>I2
B.实验Ⅱ:当溶液至红褐色,停止加热,让光束通过体系时可产生丁达尔现象
C.实验Ⅲ:可通过铜丝的上下移动来控制NO2的制取并收集NO2气体
D.实验Ⅳ:振荡后静置,溶液不再分层,且保持无色透明

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.关于化学反应速率及化学平衡,下列说法正确的是(  )
①恒温时,增大压强,化学反应速率一定加快
②其他条件不变,温度越高,活化分子百分数增加,活化分子浓度也增加,反应速率加快
③使用催化剂可改变反应速率,从而改变该反应过程中吸收或放出的热量
④3mol•L-1•s-1的反应速率一定比1mol•L-1•s-1的反应速率大
⑤正反应速率越大,反应朝正反应方向进行的程度越大
⑥增加反应物的浓度,活化分子浓度增加,反应速率加快
⑦平衡向正反应方向移动,反应物的转化率都增大
⑧若在一定条件下,平衡向正反应方向移动,则正反应速率变大
⑨化学平衡常数越小,说明正反应进行程度越小,即该反应进行的就越不完全,转化率就越小
⑩温度越高,化学平衡常数就越大.
A.①②④⑥⑧⑩B.②③⑦⑧⑨C.②⑤⑨D.②⑥⑨

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.化学与人类生活、社会可持续发展密切相关,下列说法正确的是(  )
A.“天宫一号”中使用的碳纤维,是一种纤维素
B.回收制革工厂的边角皮料生产食用明胶,加工成医用胶囊或做食品增稠剂
C.氯化汞(HgCl2)的稀溶液可用于手术器械消毒,因为它会使蛋白质变性,杀菌消毒
D.蛋白质、淀粉、纤维素、油脂、葡萄糖等都能在人体内水解并提供能量

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是(  )
A.H+、NO3-、Fe2+、Na+B.Ag+、NO3-、Cl-、K+
C.K+、Ba2+、OH-、SO42-D.Cu2+、NH4+、Br-、OH-

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

15.把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后,有1.16g 白色沉淀生成,再向所得的悬浊液中逐滴加入1mol•L-1 盐酸,加入盐酸的体积V与生成沉淀的质量关系如图所示.试回答下列问题:
(1)A点沉淀物的化学式为Mg(OH)2,理由是因为加入10 mL 盐酸恰好中和过量的NaOH,再加盐酸沉淀增多,说明[Al(OH)4]-转化为Al(OH)3,故A点沉淀物为 Mg(OH)2
(2)写出A点至B点发生反应的离子方程式[Al(OH)4]-+H+=Al(OH)3↓+H2O.
(3)原混合物中MgCl2的质量为1.9g,AlCl3的质量为2.67 g,NaOH的质量为5.2g.
(4)C点盐酸的体积为130mL.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.在钠的焰色反应实验中,不需要的仪器或药品是(  )
A.铂丝棒B.酒精灯C.蓝色钴玻璃D.稀盐酸

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