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    下列有关煤和石油的加工方法的叙述中错误的是(    )
    A．通过煤的直接或间接液化可以获得各种芳香烃
    B．通过石油的催化重整等工艺可获取芳香烃
    C．石油的裂化的目的主要是为了提高轻质油的产量
    D．石油的裂解的目的主要是为了获取不饱和烯烃
    A
    煤的直接或间接液化主要是获得水煤气，进而可以合成甲醇等液体燃料，煤的干馏才可以获得芳香烃。答案选A。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）的工艺流程如下：

    回答下列问题：
    （1）在一定条件下，SO2转化为SO3的反应为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，该反应的平衡常数表达式为K=          ；过量的SO2与NaOH溶液反应的化学方程式为          
                     
    （2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是             、                。
    （3）通氯气氧化时，发生的主要反应的离子方程式为                               
    该过程产生的尾气可用碱溶液吸收，尾气中污染空气的气体为                 （写化学式）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    [化学—选修化学与技术]（30分）
    Ⅰ．（18分）请选出下列各题中符合题意的选项：
    （1）下列污水处理方法只涉及物理变化的是        
    A．过滤法            B．氧化还原法      C．中和法           D．化学沉淀法
    （2）目前下列工艺过程没有直接使用离子交换技术的是        
    A．硬水的软化                      B．电解饱和食盐水制造NaOH
    C．电渗析淡化海水                D．海水中提取金属Mg
    （3）根据课本的介绍，下列工业生产过程中不需要使用氨水或氨气的是       
    A．硫酸的工业制法        B．石油的催化裂化  
    C．硝酸的工业制法        D．侯氏制碱法
    Ⅱ．（12分）水处理技术在生产、生活中应用广泛。
    （1）含有较多         离子的水称为硬水。硬水加热后产生碳酸盐沉淀的离子方程式为         （写出一个即可）。
    （2）将RH型阳离子交换树脂和ROH型阴离子交换树脂串接来软化天然硬水，应先使硬水通过      （填“RH”或“ROH”）型离子交换树脂，原因是      。
    （3）通过施加一定压力使水分子通过半透膜而将大分子或离子截留，从而获得纯净水的方法称为        。电渗析法净化水时，使离子通过半透膜的推动力是         。
    （4）检验蒸馏水的纯度时，最简单易行的方法是测定水的           。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    海洋是一个巨大的宝藏，期待着人们的开发和利用。下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是
    A．单质溴B．单质镁C．烧碱D．食盐

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （20分）工业上用铬铁矿（主要成分FeO·Cr2O3，杂质为SiO2、Al2O3等）
    生产重铬酸钾（化学式K2Cr2O7，）的流程如下：

    （1）固体A中，除Na2CrO4、NaFeO2、NaOH外还有         等；
    （2）固体A水浸时，NaFeO2会发生强烈水解产生固体B，其化学反应方程
    式为                                        ；
    （3）固体C中含有2种物质，要先加入下列物质中的       ，然后才
    能进行过滤分离。
    A．氢氧化钠溶液       B．稀氨水         C．稀盐酸
    （4）步骤④加入盐酸得到的溶液F中，除Na2 Cr2O7外，还含有的溶质
    是          ；
    （5）在上述流程中，有氧化还原反应发生的是第____步。
    （6）已知20℃时K2Cr2O7饱和溶液浓度为0.4 mol·L-1，步骤⑤中加入固
    体氯化钾，若使K+离子浓度达到4 mol·L-1（保持温度20℃），则溶液F中Cr2O72-离子的浓度最大为       。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    化学工业在经济发展中的作用举足轻重，下列有关工业生产的叙述中正确的是
    A．氯碱工业中阳极得到氢氧化钠和氢气
    B．电镀铜时，电镀液中c(Cu2+)基本保持不变
    C．合成氨中采取及时分离液态氨来提高反应速率
    D．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    下图是工业生产硝酸铵的流程。

    (1)吸收塔C中通人空气的目的是                                           
    A、B、C、D四个容器中的反应，属于氧化还原反应的是         (填字母)。
    (2)已知：4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)；△H=-1266．8kJ／mol
    N2(g)+O2(g)=2NO(g)；△H=+180.5kJ／mol
    写出氨高温催化氧化的热化学方程式：                                       
    (3)已知：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；△H=-92kJ／mol。为提高氢气的转化率，宜采取的措施有           。(填字母)
    A．升高温度 　　  B．使用催化剂  　　 C．增大压强 
    D．循环利用和不断补充氮气    　　　　  E．及时移出氨
    (4)在一定温度和压强下，将H2和N2按3：1(体积比)在密闭容器中混合，当该反应达到平衡时，测得平衡混合气中NH3的气体体积分数为25％，此时H2的转化率为　      。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （11分）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，且不会造成二次污染。已知高铁酸盐热稳定性差，工业上用湿法制备高铁酸钾的基本流程如下图所示：

    （1）上述氧化过程中，发生反应的离子方程式是：                            ，控制反应温度30℃以下的原因是：                                          。
    （2）结晶过程中加入浓KOH溶液的作用是：                                。
    （3）根据图1、图2回答：为了获取更多的高铁酸钾，铁盐的质量分数应控制在       附近、反应时间应控制在                   。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    现在人类直接利用主要的化石能源是
    A．太阳能B．核能C．氢能D．煤

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