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    1．下列物质的性质与应用对应关系不正确的是（　　）
    A．亚硫酸钠有还原性，可用作脱氧剂B．FeCl3有氧化性，可用于制印刷电路
    C．铝有还原性，可冶炼某些金属D．浓硫酸有吸水性，可用于干燥氨气

    分析 A．亚硫酸钠中硫元素化合价易升高，能够提供电子；
    B．氯化铁具有氧化性，能够氧化铜；
    C．铝具有强还原性，高温下，能还原某些金属氧化物；
    D．浓硫酸具有酸性，不能干燥碱性气体．

    解答 解：A．亚硫酸钠中硫元素化合价易升高，能够提供电子，具有还原性，能够做脱氧剂，故A正确；
    B．氯化铁具有氧化性，与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，能够制造印刷电路板，故B正确；
    C．铝具有强还原性，高温下，能还原某些金属氧化物，所以可以通过铝热反应冶炼某些高熔点金属，故C正确；
    D．氨气为碱性气体，与浓硫酸反应生成硫酸铵，不能用浓硫酸干燥，故D错误；
    故选：D．

    点评 本题为综合题考查了元素化合物知识，熟悉亚硫酸根、氯化铁、铝、浓硫酸的性质是解题关键，注意浓硫酸具有酸性、脱水性、吸水性、强的氧化性，不能够干燥碱性、还原性气体，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列各组物质熔化或升华时，所克服的粒子间作用力属于同种类型的是（　　）
    A．Na20和SiO2熔化B．冰和金刚石熔化
    C．氯化钠和蔗糖熔化D．碘和干冰升华

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．乙烯有如下转化关系．乙烯在不同的条件下可被氧化成不同产物，如A、B、C．已知：取0.01mol A与足量的钠完全反应后，生成224mL（标准状况）气体．C是B的同分异构体，C与新制的氢氧化铜浊液一起加热，会产生红色沉淀．
    完成下列填空：
    （1）工业上用石油得到乙烯的方法是C．
    A．分馏    B．干馏   C．裂解D．裂化
    （2）A中官能团的名称为羟基；写出C的结构简式CH3CHO．
    （3）乙烯到D的化学方程式为CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定条件}{→}$CH3CH2OH，反应类型是加成反应．
    （4）一定条件下，B能与H2O化合生成A，写出该过程的化学方程式+H2O$\stackrel{一定条件}{→}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．石墨晶体是层状结构，右图是其晶体结构的俯视图，则图中7个六元环完全占有的碳原子数是（　　）
    A．10个B．14个C．18个D．24个

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．现代科技的高度快速发展离不开C和Si元素．
    （1）写出Si的基态原子核外电子排布式1s22s22p63s23p2．
    （2）从电负性角度分析，C、Si、O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为O＞C＞Si．
    （3）SiC的晶体结构与晶体硅的相似，其中C原子的杂化方式为sp3，微粒间存在的作用力是共价键．
    （4）C、Si为同一主族的元素，CO2、SiO2的化学式相似，但结构和性质有很大的不同．CO2中C与O原子间形成σ键和π键，SiO2中Si与O原子间不形成上述π键．从原子半径大小的角度分析，为何C、O原子间能形成上述π键，而Si、O原子间不能形成上述π键：Si原子比C原子半径大，Si、O原子间距离较大，P-P轨道肩并肩重叠程度较小，不能形成上述稳定的π键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．已知反应：2NO2 （红棕色）?N2O4（无色）△H＜0．将一定量的NO2充入注射器中后封口，如图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）．下列说法正确的是（　　）
    A．b点的操作是压缩注射器
    B．c点与a点相比，c（NO2）增大，c（N2O4）减小
    C．d 点：v（正）＞v（逆）
    D．若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则T（b）＞T（c）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．氢能的存储是氢能应用的主要瓶颈，开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向．
    （1）Ti（BH4）2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料．
    ①基态Ti2+中含有的电子数为20，电子占据的最高能级是3d，该能级具有的原子轨道数为5．
    ②${BH}_{4}^{-}$中B原子的杂化方式是sp3．
    （2）金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料．
    ①LiH中，离子半径：Li+＜H-（填“＞”、“=”或“＜”）．
    ②某储氢材料是短周期金属元素M的氢化物．M的部分电离能如下表所示：
    I1/KJ•mol-1I2/KJ•mol-1I3/KJ•mol-1I4/KJ•mol-1I5/KJ•mol-1
    738145177331054013630
    该氢化物的化学式为MgH2．
    （3）液氨是富氢物质，是氢能的理想载体．
    ①NH3的相对分子质量小于PH3，但NH3的沸点却远高于PH3，其原因是氨气分子之间可以形成氢键．
    ②NH3容易和分子中有空轨道的BF3反应形成新的化合物，该化合物的结构式为．
    （4）2008年，Yoon等人发现Ca与C60（分子结构如图1）生成的Ca32C60能大量吸附H2分子．
    ①C60晶体易溶于苯、CS2，C60是非极性分子（填“极性”或“非极性”）．
    ②1mol　C60分子中，含有σ 键数目为90NA个（阿伏伽德罗常数用NA表示）．
    （5）某金属氢化物储氢材料的晶胞结构如图2所示，该金属氢化物的化学式为H2R，已知该晶体的密度为ag•cm-3，金属元素R的相对原子质量为M，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶胞的体积为$\frac{2M+4}{a{N}_{A}}$cm3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．某有机物A（C4H6O5）广泛存在于许多水果内，尤以苹果、葡萄、西瓜、山楂内为多，
    是一种常用的食品添加剂．该化合物具有如下性质：
    I．在25℃时，电离平衡常数K1=3.9×10-4，K2=5.5×10-6
    II．A+RCOOH（或ROH）$→_{△}^{浓硫酸}$有香味的产物
    III.1molA$\stackrel{足量的钠}{→}$慢慢产生1.5mol气体
    IV．核磁共振氢谱表明A分子中有5种不同化学环境的氢原子．
    与A相关的反应框图如下：

    （1）根据化合物A的性质，对A的结构可作出的判断是bc（填序号）．
    a．肯定有碳碳双键   b．有两个羧基   c．肯定有羟基   d．有-COOR官能团
    （2）写出A、F的结构简式：A：HOOCCH（OH）CH2COOH、F：HOOC-C≡C-COOH．
    （3）写出A→B、B→E的反应类型：A→B消去反应、B→E加成反应．
    （4）写出下列反应的反应条件：E→F第①步反应条件是NaOH/醇溶液（或KOH/醇溶液），加热．
    （5）在催化剂作用下，B与乙二醇可发生缩聚反应，生成的高分子化合物用于制造玻璃钢．写出该反应的化学方程式：nHOOC-CH═CH-COOH+nHOCH2CH2OH$→_{△}^{催化剂}$+（2n-1）H2O．
    （6）写出与A具有相同官能团的A的同分异构体的结构简式：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．已知反应X+Y=M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（　　）
    A．X的能量一定低于M的能量
    B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行
    C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量
    D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量

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