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    7．某可充电的锂离子电池以LiMn2O4为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含Li+导电固体为电解质．放电时的电池反应为：Li+LiMn2O4═Li2Mn2O4．下列说法正确的是（　　）
    A．放电时，LiMn2O4发生氧化反应，电池内部Li+向正极移动
    B．放电时，正极反应为：Li++LiMn2O4+e-═Li2Mn2O4
    C．醋酸可用作锂离子电池的电解质
    D．充电时，锂的碳材料为阳极且反应为：Li++e-═Li

    分析 根据电池总反应式Li+LiMn2O4═Li2Mn2O4，可知原电池放电时，Li为负极，被氧化，电极反应式为Li-e-═Li+，正极得电子被还原，电极反应式为Li++LiMn2O4+e-═Li2Mn2O4，以此解答该题．

    解答 解：A．由总反应式可知，放电时，Mn元素化合价降低，LiMn2O4发生还原反应，电池内部Li+向正极移动，故A错误；
    B．正极LiMn2O4得电子被还原，电极反应式为Li++LiMn2O4+e-═Li2Mn2O4，故B正确；
    C．醋酸电离产生的氢离子比锂离子的氧化性强，如果醋酸作电解质，则锂离子不能放电，故C错误；
    D．充电时，阳极发生氧化反应，Li2Mn2O4失电子被氧化，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查原电池知识，题目难度中等，本题注意明确电极反应方程式以及电极反应类型为解答该题的关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．海水是宝贵的自然资源，将海水淡化与浓海水资源化结合起来是综合利用海水的重要途径之一．
    （1）采用“空气吹出法”从浓海水吹出Br2，并用纯碱吸收，这样做的目的是使Br2富集；碱吸收溴的主要反应是Br2+Na2CO3+H2O→NaBr+NaBrO3+NaHCO3，吸收0.15mol Br2时，转移的电子为0.25mol．
    （2）海水提镁的一段工艺流程如图：

    浓海水的主要成分如下：
    离子Na+Mg2+Cl-SO42-
    浓度/（g•L-1）63.728.8144.646.4
    ①该工艺过程中，脱硫阶段主要的离子方程式为Ca2++SO42-=CaSO4↓，加入石灰乳时所发生的离子方程式是Mg2++Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+Ca2+
    ②产品乙的化学式为Mg（OH）2，1L浓海水最多可得到产品乙的质量是69.9g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH，下列叙述正确的是（　　）
    A．用pH试纸测得该消毒液的pH约为12
    B．该消毒液中，Fe3+、K+、NO${\;}_{3}^{-}$、CH3CHO可以大量共存
    C．向该消毒液中滴入少量Na2SO3溶液，反应的离子方程为：SO${\;}_{3}^{2-}$+ClO-=Cl-+SO${\;}_{4}^{2-}$
    D．向该消毒液中加入浓盐酸，每产生1mol Cl2，转移电子数约为2×6.02×1023

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．如图为实验室制取蒸馏水装置示意图，根据图示回答下列问题：

    （1）写出A仪器的名称：蒸馏烧瓶；B仪器的名称冷凝管．
    （2）温度计的水银球应放在C （填字母序号）
    A：液面以下     B：液面上方     C：蒸馏烧瓶支管口处
    （3）冷凝器的冷却水应从b （填“a”或“b”）进入．
    （4）实验时A中除加少量自来水外，还需要加入少量的沸石，其作用是防暴沸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．下表为元素周期表的一部分，请参照下列元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

    （1）上述元素的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是NaOH（填化学式），其中含有的化学键类型是：离子键、共价键，c元素10电子的氢化物的电子式为．
    （2）写出e2d2的电子式为，
    （3）写出f的最高价氧化物与e的最高价氧化物的水化物之间的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
    （4）由a单质和d的常见单质组成的燃料电池，其电解质溶液为KOH溶液，则正极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-，工作一段时间后，电解质溶液的PH会变小（选填变大、变小、不变），若该电池每消耗2.24La单质（标准状况）时，转移的电子数为0.2NA．
    （5）d的氢化物与i的氢化物的沸点较高的是H2O（填化学式），原因是水分子间存在氢键．
    （6）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为AB．
    A．MnO2B．FeCl3C．Na2SO3D．K2SO4
    （7）已知由a、b形成的一种化合物，其相对分子质量在30～50之间，且b的质量分数为$\frac{6}{7}$．该化合物的分子式为C3H6．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．铁是当代社会中用量最大的金属之一．已知：
    ①Fe3O4（s）+4C（石墨）?3Fe（s）+4CO（g）△H=+646.0kJ/mol
    ②C（石墨）+CO2（g）?2CO（g）△H=+172.5kJ/mol
    由Fe3O4（s）与CO反应生成Fe（s）的热化学方程式是Fe3O4（s）+4CO（g）=3Fe（s）+4CO2（g）△H=-44.0kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．硅烷是一类最简单的有机硅化合物，其分子组成与烷烃相似，下列说法中错误的是（　　）
    A．硅烷的分子通式为SinH2n+2B．甲硅烷燃烧生成二氧化硅和水
    C．甲硅烷的密度大于甲烷D．甲硅烷的热稳定性强于甲烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．某气体6g在标准状况下的体积为4.48L，则该气体的摩尔质量为30g•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列关于有机化合物的说法中，正确的是（　　）
    A．有机物都不是电解质
    B．所有的有机化合物都很容易燃烧
    C．有机物中一定含有C元素，也可含H、N、S等元素
    D．易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂的物质一定是有机化合物

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