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    3．常温下，下列表述正确的是（　　）
    A．pH=2的CH3COOH溶液的浓度小于pH=2的盐酸的浓度
    B．向NaHC03溶液中加入少量NaOH固体，可抑制HCO3-的水解，使c（HCO-）增 大
    C．Na2C03溶液中：即c（Na+）＞C（CO32-）＞C（OH-）=C（HCO3-）＞C（H+）
    D．将任意量的CH3COOH溶液与NaOH溶液混合，其混合溶液均存在：C（Na+）+c（H+）=C（CH3COO-）+C（OH-）

    分析 A、醋酸是弱电解质而盐酸是强电解质完全电离，所以氢离子浓度相同的两溶液醋酸的浓度大；
    B、向NaHC03溶液中加入少量NaOH固体，以促进碳酸氢根离子的电离；
    C、应考虑碳酸氢根离子继续水解生成氢氧根离子并且水电离产生氢氧根离子；
    D、电荷守恒分析解答．

    解答 解：A、醋酸是弱电解质而盐酸是强电解质完全电离，所以氢离子浓度相同的两溶液醋酸的浓度大，故A错误；
    B、向NaHC03溶液中加入少量NaOH固体，以促进碳酸氢根离子的电离，所以c（HCO-）减小，故B错误；
    C、应考虑碳酸氢根离子继续水解生成氢氧根离子并且水电离产生氢氧根离子，所以离子浓度大小为：c（Na+）＞C（CO32-）＞C（OH-）＞C（HCO3-）＞C（H+），故C错误；
    D、电荷守恒可知：混合溶液均存在：C（Na+）+c（H+）=C（CH3COO-）+C（OH-），故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查离子浓度的大小，学生要学会影响盐的水解平衡移动的因素以及离子浓度大小比较的方法等知识，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列有关（NH4）2Fe（SO4）2溶液的叙述正确的是（　　）
    A．该溶液中，K+、Mg2+、NH3•H2O、Cl-可以大量共存
    B．与足量Ba（OH）2溶液反应的离子方裎式：Fe2++SO42-+Ba2++2OH-=Fe（OH）2↓+BaSO4↓
    C．（NH4）2Fe（SO4）2溶液久置空气中变质的离子方程式：12Fe2++3O2+6H2O=4Fe（OH）3↓+8Fe3+
    D．向该溶液中滴加适量的酸性KMnO4溶液使其恰好反应溶液褪为无色

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．某无机盐M是一种优良的氧化剂，为确定其化学式，某小组设计并完成了如下实验：

    已知：
    ①无机盐A仅由钾离子和一种含氧酸根组成，其分子中的原子个数比为2：1：4；
    ②上图中，将3.96g该无机盐溶于水，滴加适量稀硫酸后，再加入2.24g还原铁粉，恰好完全反应得混合溶液B．
    ③该小组同学将溶液BN分为二等份，分别按路线Ⅰ、路线Ⅱ进行实验．
    ④在路线Ⅱ中，首先向溶液B中滴加适量KOH至元素X刚好沉淀完全，过滤后将沉淀在空气中充分灼烧得纯净的Fe2O3粉末2.40g；再将滤液在一定条件下蒸干，只得到6.96g纯净的不含结晶水的正盐E．
    请按要求回答下列问题：
    （1）由路线Ⅰ的现象可知，溶液BN中含有的阳离子是Fe2+．
    （2）由路线Ⅰ“试液变血红色”的原因是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-、Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3（用离子方程式表示）．
    （3）由实验流程图可推得，含氧酸盐E的化学式是K2SO4；由路线Ⅱ可知，3.96g无机盐A中所含钾元素的质量为1.56g．
    （4）无机盐A与2.24g还原铁粉恰好完全反应生成溶液B的化学反应方程式为2Fe+K2FeO4+4H2SO4═3FeSO4+K2SO4+4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论都正确的是（　　）
    编号实验操作实验目的或结论
    A向某有机物中加入新制Cu（OH）2悬浊液并加热，有砖红色沉淀该有机物一定是醛
    B将CH3CH2Br与NaOH溶液混合加热，再滴加AgNO3溶液，未产生浅黄色沉淀证明CH3CH2Br未发生水解
    C分别给乙醇和苯酚溶液中加入紫色石蕊试液，观察其颜色的变化比较乙醇和苯酚的酸性强弱
    D用pH试纸测定CH3COONa溶液的pH证明CH3COOH是弱电解质
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．第四周期元素的单质及化合物在工农业生产中应用广泛．回答以下问题：
    （1）铁合金中常含有碳、铁、碳材料在日常生活、工业生产和科学研究中具有极其重要的用途．

    ①铁元素基态原子核外未成对电子数有4．
    ②足球烯（C60）熔沸点较低，硬度较小，易溶于苯、酒精等有机溶剂，不导电．C60的晶体类型是分子晶体．
    ③低温条件下合成金刚石的反应如下：4Na+3CO2$\frac{\underline{\;400℃，800atm\;}}{\;}$C+2Na2CO3
    上述反应中四种物质按照熔点由高到低的顺序是C＞Na2CO3＞Na＞CO2．
    该反应中涉及的元素按电负性从大到小的顺序是O＞C＞Na．
    ④以丙烯腈为原料可制得质轻、有很高的抗拉强度和弹性的聚丙烯腈碳纤维，该纤维广泛应用于制造高级文体用品．丙烯腈（CH2=CH-C≡N）分子中，σ键和π键的个数比为2：1；该分子中碳原子的轨道杂化类型有sp2杂化、sp杂化．
    ⑤石墨层间化合物在电池材料、储氢材料等方面具有广阔应用前景．某种石墨层间化合物是在石墨层间插入钾，其结构如图甲所示．该化合物化学式为KC8．
    （2）第四周期元素中，基态原子的最外层只有1个电子的元素共有3种．
    （3）铂丝蘸取氯化钙在酒精灯上灼烧，火焰呈现砖红色，显色原因是C（填序号）．
    A．氯化钙受热挥发   B．氯化钙受热分解   C．钙离子中电子跃迁    D．氯离子中电子跃迁
    （4）无水硫酸铜呈白色，吸水后形成胆矾，呈蓝色．科学家通过X射线测定出胆矾的结构，其结构可用图乙表示．
    ①胆矾晶体中除共价键、配位键及微弱的范德华力外，还存在的两种作用力氢键和离子键．
    ②铜离子形成胆矾中配位离子的离子方程式为Cu2++4H2O=[Cu（H2O）4]2+．
    （5）Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能数据如下表．据表判断Mn 2+、Fe 2+再失去一个电子的难易，并从原子结构的角度简述其原因Mn2+再失去电子比Fe2+更难，原因是Mn2+（3d5）属于较稳定的半充满结构，而Fe2+的电子排布为[Ar]3d6，易失去1个电子形成较稳定的半充满结构．
    元素MnFe
    电离能
    KJ•mol-1    		I1717759
    I215091561
    I332482957

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．用NA表示阿伏加德罗常数．下列说法中，正确的是（　　）
    A．0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NA
    B．2.0g重水（2H2O）中含有的质子数为1.0 NA
    C．标准状况下，11.2 LCl2通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为NA
    D．标准状况下，2.24LSO3中含有的O原子的数目为0.3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．氨气是一种重要的化工产品，是生产铵盐、尿素等的原料．现有如下两种合成氨的途径：
    Ⅰ．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1
    Ⅱ．2N2（g）+6H2O（l）?4NH3（g）+3O2（g）△H=+1530.0kJ/mol
    （1）根据上述反应，写出表示H2燃烧热的热化学方程式H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?H2O（l）△H=-285.8kJ/mol．
    （2）2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）在恒容密闭容器中达到平衡的标志有：C．
    ①单位时间内生成3n mol H2同时生成2n mol NH3
    ②用NH3、N2、H2表示反应速率比为2：1：3
    ③混合气体的密度不再改变
    ④混合气体压强不再改变
    ⑤混合气体平均相对分子质量不再改变
    A．①③④B．①②④⑤C．①④⑤D．②③④
    （3）工业上常用CO2和NH3通过如下反应合成尿素[CO（NH2）2]．
    CO2（g）+2NH3（g）$\stackrel{一定条件}{?}$CO（NH2）2（1）+H2O△H＜0
    t℃时，向容积恒定为2L的密闭容器中加入0.10molCO2和0.40molNH3，70min开始达到平衡．反应中CO2（g）的物质的量随时间变化如下表所示：
    时间/min　0307080100
    n（CO2）/mol0.100.0600.0400.0400.040
    ①20min时，υ正（CO2 ）＞80min时υ逆（H2O）（填“＞”、“=”或“＜”）．
    ②在100min时，保持其它条件不变，再向容器中充入0.050mo1CO2和0.20molNH3，重新建立平衡后CO2的转化率与原平衡相比将增大（填“增大”、“不变”或“减小”）．
    ③上述可逆反应的平衡常数为76.53（保留二位小数）．
    ④根据表中数据在图甲中绘制出在t℃下NH3的转化率随时间变化的图象．保持其它条件不变，则（t+10）℃下正确的图象可能是B（填图甲中的“A”或“B”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．对于反应mA+nB?pC，在其它条件不变时，A与C两物质的物质的量随温度的变化情况如图所示，则下列说法正确的是（　　）
    A．该反应为吸热反应
    B．在a，c时刻，正逆反应速率相等
    C．若横轴为压强，则存在m+n＜p
    D．b时刻正逆反应速率大于c时刻的正逆反应速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．在一定温度下，向容积为2L的密闭容器中加入1mol A和2mol B，发生如下反应：A（g）+2B（g）?2C（g）△H，经5min达到平衡时，生成0.4mol C，下列叙述中正确的是（　　）
    A．反应的平均速率v（A）=0.04 mol/（L•min）
    B．达平衡时A、B的转化率相等
    C．向平衡混合物中再加入0.1 mol A、0.2 mol B，达新平衡时C的体积分数减小
    D．若升高温度达新平衡后，A的浓度增大，则△H＞0

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