练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    13．下列叙述中，正确的是（　　）
    A．标准状况下，Cl2的摩尔质量为71g
    B．氧化还原反应一定有氧元素参加
    C．国际上规定，0.012kg 12C所含有的碳原子数约为1mol
    D．Na2CO3属于钠盐，又属于碳酸盐是用交叉分类法分类的

    分析 A、摩尔质量的单位是g/mol；
    B、氧化还原反应是指有元素的化合价升降的反应；
    C、阿伏伽德罗常数的单位为mol-1，根据微粒数目和物质的量的单位来判断；
    D、交叉分类法是对同一化学物质或化学反应采用不同的“标准”进行分类．

    解答 解：A、标准状况下，Cl2的摩尔质量为71g/mol，故A错误；
    B、氧化还原反应是指有元素的化合价升降的反应，不一定有氧元素参加，故B错误；
    C、阿伏伽德罗常数的单位为mol-1，而0.012kg12C的物质的量为1mol，其中所含碳原子数与阿伏伽德罗常数在数值上相等，即0.012kg12C中所含碳原子数为阿伏伽德罗常数，故C错误；
    D、Na2CO3从组成的阳离子来看，其属于钠盐，而从组成的阴离子来看，其又属于碳酸盐，可以看到，从不同的角度分类，Na2CO3属于不同的类别，出现了交叉现象，因此分类方法属于交叉分类法，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了物质的分类方法、氧化还原反应的判断、阿伏伽德罗常数的意义等知识，注意知识的归纳和梳理是关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．阿司匹林（乙酰水杨酸，）是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药．乙酰水杨酸受热易分解，分解温度为128～135℃．某学习小组在实验室以水杨酸（邻羟基苯甲酸）与醋酸酐[（CH3CO）2O]为主要原料合成阿司匹林，制备基本操作流程如下：

    主要试剂和产品的物理常数
    名称相对分子质量熔点或沸点（℃）水
    水杨酸138158（熔点）微溶
    醋酸102139.4（沸点）反应
    乙酸水杨酸180135（熔点）微溶
    请根据以上信息回答下列问题：
    （1）制备阿司匹林时，要使用干燥的仪器的原因是防止乙酸酐水解．
    （2）写出制备阿司匹林的化学方程式．
    （3）①合成阿斯匹林时，最合适的加热方法是水浴加热．
    ②过滤所得粗产品要用少量冰水洗涤，则洗涤的具体操作是关闭水龙头，向漏斗中加冰水至浸没沉淀物，使洗涤剂缓慢通过沉淀物，重复上述操作2-3次．
    （4）提纯粗产物中加入饱和NaHCO3溶液至没有CO2产生为止，再过滤，则加饱和NaHCO3溶液的目的是使乙酰水杨酸与NaHCO3溶液作用转化为易溶于水的乙酰水杨酸钠，与不溶性杂质分离．另一种改进的提纯方法，称为重结晶提纯法．方法如下：

    （5）改进的提纯方法中加热同流的装置如下图所示，使用温度计的目的是控制反应温度，防止温度过高，乙酰水杨酸受热分解．冷凝水的流进方向是b．（填“b”或“c”）．

    （6）检验产品中是否含有水杨酸的试剂是氯化铁溶液．
    （7）该学习小组在实验中原料用量：2.0g水杨酸、5.0mL醋酸酐（ρ=1.08g/cm3），最终称得产品m=2.2g，则所得乙酰水杨酸的产率为84.3%．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．将浓度为0.1mol•L-1HF溶液加水不断稀释，下列说法正确的是（　　）
    A．HF的电离平衡正向移动，c（H+）增大
    B．HF的电离程度增大，c（H+）、c（F-）增大、c（HF）减小，则$\frac{c（{H}^{+}）c（{F}^{-}）}{c（HF）}$增大
    C．稀释过程中，c（OH-）、$\frac{c（{H}^{+}）}{c（HF）}$均增大
    D．溶液的KW、$\frac{c（{F}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$、pH均不变

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．在容积可变的容器中发生的化学反应mA（g）+nB（g）?pC（s）+qD（g）在一定温度和不同压强下达到平衡时分别得到D物质的量浓度如下表所示：
    压强/kPa251012
    C（D）/mol•L-0.080.200.400.48
    根据表格中的数据，下列判断正确的是（　　）
    A．当压强增大时平衡向左移动B．m+n＞q
    C．增加压强，平衡常数增大D．平衡不随着压强的变化移动

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．还原沉淀法是处理含铬（Cr2O72-和CrO42-）废水常用方法，过程如下：
    CrO42-$\stackrel{H+}{→}$Cr2O72-$\stackrel{Fe_{2}+}{→}$Cr3+$\stackrel{OH-}{→}$Cr（OH）3
    已知废水中Cr的含量为26.0g•L-1，当溶液中离子浓度小于10-5mol/L时认为离子已经沉淀完全，常温下，Ksp[Cr（OH）3]=1×10-32．有关叙述中不正确的是（　　）
    A．上述三个转化中只有一个涉及氧化还原反应
    B．第二步离子方程式为：Cr2O72-+14H++6Fe2+=2Cr3++7H2O+6Fe3+
    C．处理含铬废水可使用强碱Ba（OH）2，也可以使用弱碱氨水
    D．当pH≥5时，废水中铬元素沉淀完全

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液，选择适当的试剂除去溶液中的NaCl和Na2SO4，从而得到纯净的NaNO3溶液．相应过程用如图表示：

    （1）写出下列物质的化学式XBa（NO3）2；
    （2）写出步骤③涉及到的离子反应Ba2++CO32-═BaCO3↓，2Ag++CO32-═Ag2CO3↓；
    （3）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有杂质，为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的HNO3（填化学式），之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是蒸发结晶（填操作名称）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列有关化学用语正确的是（　　）
    A．乙醛的结构简式为CH3COHB．乙烷的结构简式为：CH3CH3
    C．羟基的电子式为[：O：H]-D．氯离子的结构示意图为：

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．图为铁、铜水果电池（酸性）装置示意图，下列说法正确的是（　　）
    A．铜片为负极B．铁片上发生还原反应
    C．电流由铁片沿导线流向铜极D．铜片上的电极方程式：2H++2e-=H2↑

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．为保证比赛成绩的公正、公平，反兴奋剂是一项重要而艰巨的工作．某种兴奋剂的结构简式如图所示．有关该物质的说法错误的是（　　）
    A．该有机物能与FeCl3溶液发生显色反应
    B．一定条件下1mol该物质能与7molH2发生加成反应
    C．该有机物分子中所有的原子不可能在同一平面
    D．该有机物是苯酚的同系物

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案