精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
为探究铁腐蚀的保护方法,某同学按图连接好装  置并往Fe电极区滴入2滴黄色K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液.
(1)电压计指针发生偏转,是因为Zn、Fe和经过酸化的NaCl溶液构成
 

(2)铁电极上的现象是
 
,溶液中
 
(填“有”或“无”)
蓝色的Fe3[Fe(CN)6]2沉淀生成,说明
 
考点:金属的电化学腐蚀与防护
专题:
分析:(1)依据原电池构成条件判断;
(2)该装置是原电池,锌易失电子作负极,铁作正极,负极上锌失电子发生氧化反应,正极上氢离子得电子发生还原反应据此分析判断.
解答: 解:(1)Zn、Fe和经过酸化的NaCl溶液构成原电池,所以电压计指针发生偏转,故答案为:原电池;
(2)原电池中锌易失电子作负极,铁作正极,负极上锌失电子发生氧化反应,正极上氢离子得电子发生还原反应生成氢气,因为无亚铁离子生成,所以不会发生反应:3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓(蓝色),不会产生沉淀;
故答案为:有气泡冒出;无;没有Fe2+生成.
点评:本题考查了原电池原理的应用、离子的检验等,侧重于基础知识应用的考查,题目难度不大,注意把握金属的腐蚀与防护的原理.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

请完成下列各空:
(1)pH=a的CH3COOH溶液稀释100倍后所得溶液pH
 
a+2(填“>”或“<”下同)
(2)0.1mol?L-1CH3COONa溶液的pH
 
7.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

已知一定温度下2X(g)+Y (g)?mZ(g)△H=-a kJ?mol-1 (a>0),现有甲乙两容积相等且固定不变的密闭容器,在保持该温度下,向密闭容器甲中通入2molX和1molY,达到平衡状态时,放出热量bkJ;向密闭容器乙中通入1molX和0.5molY,达到平衡状态时,放出热量ckJ,且b>2c,则a、b、m的值或关系正确的是(  )
A、m=4B、a=b
C、b<aD、m等于2或1

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

在由水电离出的C[OH-]=1×10-13mol/L的溶液中,能大量共存的离子组是(  )
A、Fe2+  Na+  NO3-  Cl-
B、Ba2+  Na+  NO3-  Cl-
C、SO42-  SO32-  NH4+  Na+
D、Mg2+  Na+  Br-  ClO-

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

恒温恒压,不做功时,反应A+B═C+D,在下列哪种情况下,一定能自发进行(  )
A、△H<0,△S>0
B、△H>0,△S>0
C、△H<0,△S<0
D、△H>0,△S<0

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

铝片与盐酸的反应属于(  )
A、吸热反应
B、放热反应
C、氧化还原反应
D、非氧化还原反应

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

如图所示的原电池,下列叙述正确的是(盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液)(  )
A、反应中,盐桥中的Cl-会移向ZnSO4溶液
B、取出盐桥后,电流计依然发生偏转
C、铜片上有气泡逸出
D、锌为负极,发生还原反应,电极反应式为:Zn-2e-=Zn2+

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

有关化学用语不正确的是(  )
A、CO2分子的结构式:O=C=O
B、O-18的原子符号:
 
18
8
O
C、S2-离子的结构示意图:
D、氯化氢分子的电子式:

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

KMnO4溶液常用作氧化还原反应滴定的标准液,由于KMnO4的强氧化性,它的溶液很容易被空气中或水中的某些少量还原性物质还原,生成难溶性物质MnO(OH)2,因此配制KMnO4标准溶液的操作如下所示:①称取稍多于所需量的KMnO4固体溶于水中,将溶液加热并保持微沸1h;②用微孔玻璃漏斗过滤除去难溶的MnO(OH)2;③过滤得到的KMnO4溶液贮存于棕色试剂瓶并放在暗处;④利用氧化还原滴定方法,用基准试剂(纯度高、相对分子质量较大、稳定性较好的物质)溶液标定其浓度,KMnO4在滴定中被还原成Mn2+.请回答下列问题:
(1)准确量取一定体积的KMnO4溶液需要使用的仪器是
 

(2)在下列物质中,用于标定KMnO4溶液的基准试剂最好选用
 
(填序号).
A.质量分数为30%的双氧水    B.FeSO4    C.摩尔盐  D.Na2SO3
(3)本实验也可采用H2C2O4?2H2O做基准试剂,准确称取W g H2C2O4?2H2O溶于水配成500mL溶液,取25.00mL置于锥形瓶中,用KMnO4溶液滴定至终点的实验现象为
 
,若消耗KMnO4溶液V mL.KMnO4溶液的物质的量浓度为
 
mol?L-1
(4)采用H2C2O4?2H2O做基准试剂的氧化还原滴定在室温时反应很慢,所以反应需要在70~80℃条件下进行,但温度更高会导致草酸分解产生气体,写出草酸分解的化学反应方程式
 
,若如此所测得的高锰酸钾标准液浓度会
 
(填“偏高”、“偏低”或“无影响”).即使控制70~80℃条件,一开始滴定时反应仍然较慢,若滴加KMnO4溶液过快的话,会造成KMnO4溶液浓度局部过高而分解,因此在开始几滴操作时应
 
,在滴入几滴KMnO4溶液之后,反应速率会迅速加快,该滴定操作也可相应加快,反应速率加快的原因是
 

(5)若用放置两周后的KMnO4标准溶液去测定水样中Fe2+的含量,测得的Fe2+浓度值将
 
(填“偏高”、“偏低”或“无影响”).

查看答案和解析>>

同步练习册答案