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    在一定条件下，将两种气体通入密闭容器中，反应按 进行，2秒钟后反应速率如下：，，，则x、y的值分别为（      ）

    A．3和2 B．1和3 C．3和1 D．4和5

    B

    解析试题分析：由化学反应速率的推论可知：化学反应速率之比等于化学计量系数之比。
    因，，故v（A2）：v（B2）=1:3。
    考点：化学反应速率
    点评：利用反应速率的公式判断、计算反应速率的大小是高考必考知识点，考生应掌握并灵活应用。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在某化学反应中，生成物B的浓度在10 s内从1.5 mol/L变成2.0 mol/L，则这10 s内B的平均反应速率是

    A．0.05 mol／（L·s）B．0.05 mol／L
    C．0.20 mol／（L·s）D．0.20 mol／L

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    一定温度下，向容积为2L的密闭容器通入两种气体后发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是（ ）

    A.该反应的化学方程式为3B+4D=6A+2C
    B.反应进行到6s时υ(B)=υ(C)
    C.反应进行到6s时，用B表示的平均反应速率为0.05mol·L-1·s-1
    D.反应进行到6s时，反应停止了

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    一定温度下，在 2L的密闭容器中发生如下反应：A(s)+2B（g）xC（g）△H＜0，B、C的物质的量随时间变化的关系如下图（左），达平衡后在t1、t2、t3、t4时都只改变了一种条件，逆反应速率随时间变化的关系如下图（右）。下列有关说法正确的是（   ）

    A．x=2．反应开始2min内，v（A）="0.05" mol·L－1·min－1
    B．tl时改变的条件是降温，平衡逆向移动
    C．t2时改变的条件可能是增大c的浓度，t2时正反应速率减小
    D．t3时可能是减小压强，平衡不移动；t4时可能是使用催化剂，c（B）不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    为探究足量锌与稀硫酸的反应速率(以v(H2)表示)，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是（   ）

    A．加入NH4HSO4固体，v(H2)不变，生成H2量不变
    B．加入少量水，v(H2)减小，生成H2量减少
    C．加入CH3COONa固体，v(H2)减小，生成H2量不变
    D．滴加少量CuSO4溶液，v(H2)增大，生成H2量减少

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    一定温度下的恒容密闭容器中，反应A2(g)＋B2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是（  ）
    A．容器内n(A2): n(B2):n(AB)="1:1:2"
    B．容器内气体的密度不随时间变化
    C．容器内气体的总压强不随时间变化
    D．单位时间内生成2n mol AB，同时生成n mol A2

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在一个固定容积的密闭容器中充入2molNO2，一定温度下建立如下平衡：2NO2N2O4，此时平衡混合气中NO2的体积分数为x%，若再充入1mol N2O4，在温度不变的情况下，达到新的平衡时，测得NO2的体积分数为y%，则x和y的大小关系正确的是（  ） 

    A．x>y B．x<y C．x=y D．不能确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2013年9月,中国华北华中地区发生了严重的雾霆天气,北京?河北?河南等地的空气污染升为6级空气污染,属于重度污染?汽车尾气?燃煤废气?冬季取暖排放的CO2等都是雾霆形成的原因?
    （1）汽车尾气净化的主要原理为;, 在一定温度下,在一体积固定的密闭容器中充入一定量的NO和CO在t1时刻达到平衡状态?
    ①能判断该反应达到平衡状态的标志是 ?

    A．在单位时间内生成1molCO2的同时消耗了lmolCO
    B．混合气体的密度不再改变
    C．混合气体的平均相对分子质量不再改变
    D．混合气体的压强不再变化
    ②在t2时刻,将容器的容积迅速扩大到原来的2倍, 在其他条件不变的情况下,t3时刻达到新的平衡状态,之后不再改变条件?请在右图中补充画出从t2 到t4时刻正反应速率随时间的变化曲线:

    （2）改变煤的利用方式可减少环境污染,通常可将水蒸气通过红热的碳得到水煤气,其反应为:
    ①该反应在 下能自发进行(填“高温”或“低温”)?
    ②煤气化过程中产生的有害气体H2S可用足量的Na2C03溶液吸收,该反应的离子方程式为 ?(已知:;?;
    ?)
    （3）已知反应:,现将不同量的CO(g)和H20(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应,得到如下三组数据:

    ①实验1条件下平衡常数K= (保留小数点后二位)?
    ②实验3中,若平衡时,CO的转化率大于水蒸气,则a?b必须满足的关系是 ?
    ③该反应的 0(填“<”或“>”);

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    铁及其化合物与生产、生活关系密切。
    （1）下图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。

    ①该电化腐蚀称为                                。
    ②图中A和B区域相比较，腐蚀较慢的是      (填字母)。
    （2）实验室经常用到FeCl3溶液，在配制FeCl3溶液时常需加入少量  的                 ；将FeCl3溶液和碳酸氢钠溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为                                                                 。
    （3）已知t℃时，反应FeO(s)+CO(g)Fe( s) +CO2(g)的平衡常数K= 0.25。
    ①t℃时，反应达到平衡时n(CO2)：n(CO)=               
    ②若在1L密闭容器中加人0.02 mol FeO(s)，并通入x mol CO，t℃时反应达到平衡。此时
    FeO(s)转化率为50%，则x=             。

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