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    将0.1 mol?L-1醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是（　　）
    分析：醋酸是弱电解质，醋酸溶液中存在电离平衡，加水稀释醋酸促进醋酸电离，但溶液中氢离子浓度减小，温度不变，水的离子积常数不变，据此分析解答．
    解答：解：A．加水稀释醋酸，促进醋酸电离，但溶液中氢离子浓度减小，温度不变水的离子积常数不变，所以氢氧根离子浓度增大，故A错误；
    B．加水稀释醋酸，促进醋酸电离，但溶液中氢离子浓度减小，故B错误；
    C．加水稀释促进醋酸电离，平衡向右移动，故C错误；
    D．加水稀释醋酸，促进醋酸电离，但溶液中氢离子浓度减小，所以溶液的PH增大，故D错误；
    此题无答案．
    点评：本题考查了弱电解质的电离，明确弱电解质电离特点及其影响因素是解本题关键，注意水的离子积常数只与温度有关，为易错点．
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    酸 电离平衡常数
    醋酸 Ki=1.75×10-5
    次氯酸 Ki=2.98×10-8
    碳酸 Ki1=4.30×10-7
    Ki2=5.61×10-11
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