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    1．若乙酸分子中的氧都是18O，乙醇分子中的氧都是16O，二者在浓H2SO4作用下发生反应，一段时间后，分子中含有18O的物质有（　　）
    A．1种B．2种C．3 种D．4种

    分析 乙酸与乙醇的酯化反应中：乙酸中的羧基提供羟基、乙醇中的羟基提供氢原子，羟基和氢原子形成水，剩下基团结合的形成酯，据此进行判断．

    解答 解：若乙酸分子中的氧都是18O，乙醇分子中的氧都是16O，二者在浓H2SO4作用下发生酯化反应的化学方程式为：CH3C18O18OH+H16OCH2CH3$?_{△}^{浓硫酸}$CH3C18O16OCH2CH3+H218O，
    根据反应可知，酯化反应是可逆反应，所以含有18O的物质有：CH3C18O18OH、CH3C18O16OCH2CH3、H218O三种物质，
    故选C

    点评 本题考查了酯化反应原理，题目难度不大，明确酯化反应原理“酸脱羟基醇脱氢”含义为解答关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．实验室用氢氧化钠固体配制0.10mol•L-1的CuSO4溶液480mL，回答下列问题．
    （1）请补充完整实验的简要步骤：
    ①计算；②称量胆矾（CuSO4．5H2O）固体12.5 g；③溶解；④冷却并移液；⑤洗涤并转移；⑥定容；⑦摇匀．
    （2）本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平（带砝码）、镊子、量筒、玻璃棒，还缺少的仪器是500mL容量瓶、胶头滴管．
    （3）上述实验操作③④都要用到玻璃棒，其作用分别是搅拌和引流．
    （4）如图是该同学转移溶液的示意图，图中有两处错误，请写出：
    ①应选用500mL的容量瓶；②没有用玻璃棒引流．
    （5）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响．（填“偏高”“偏低”或“无影响”）
    a．为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌．在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容．导致所配溶液浓度偏高．         
    b．定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度．导致所配溶液浓度偏低
    c．定容时俯视液面，导致所配溶液浓度偏高
    d．转移溶液时不慎有少量液体洒到容量瓶外面，导致所配溶液浓度偏低
    e．称量时左盘放砝码右盘放药品，致所配溶液浓度偏低
    f．移液前容量瓶中有少量蒸馏水，致所配溶液浓度无影响
    （6）某同学从该溶液中取出50mL，其中CuSO4的物质的量浓度为0.1mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．一学生设计了如下实验方法分离NaCl和CaCl2两种固体混合物填空和回答下列问题

    （1）X物质是Na2CO3（写化学式）
    （2）按此实验方案分离得到的NaCl，经分析含有杂质，是因为上述方案中某一步设计有毛病，这一步的正确设计方案应是加入适量盐酸至不产生气体．
    （3）若要测定该样品中NaCl和CaCl2的质量比，可称量干燥的B物质和另一物质的质量，这种物质是A．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．在稀硫酸环境中，KC1O3为氧化剂氧化Mn2+，当生成0.05mol MnO2时，消耗0.1mol/L的KC1O3溶液200mL，该反应的离子方程式为2ClO3-+5Mn2++4H2O=5MnO2+Cl2↑+8H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．以天然石膏（主要成分CaSO4，杂质MgSO4等）为原料可制备硫酸铵和氯化钙．

    （1）写出“转化”中的化学方程式2NH4HCO3+CaSO4=（NH4）2SO4+CaCO3↓+H2O+CO2↑，2NH4HCO3+MgSO4=（NH4）2SO4+MgCO3↓+H2O+CO2↑，控制反应温度低于45℃的原因是防止碳酸氢铵分解不能沉淀钙离子和镁离子．
    （2）流程中“过滤”后须洗涤固体，检验洗涤是否完全的方法是取最后一次洗涤液，加入氯化钡溶液，若无沉淀生成，证明洗涤洗涤干净，若有沉淀生成说明未洗涤干净，流程中“滤渣”的主要是Mg（OH）2．（填化学式）
    （3）用盐酸酸化的目的是除去过量氢氧化钙，避免引入制得的氯化钙中含有杂质．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．已知有机物 A、B、C、D、E、F之间的转化关系如图所示．D只含一种官能团，常用做汽车发动机的抗冻剂，E为聚合物，F的相对分子质量为26．根据信息回答下列问题．
    已知 RCH2CH2OH $\frac{\underline{\;浓H_{2}SO_{4}\;}}{170℃}$ RCH=CH2

    （1）写出A、F的结构简式：ACH3CH2OH、FCH≡CH；
    （2）写出下列反应的化学方程式及反应类型：
    B转化为E的反应：，反应类型加聚反应
    C转化为D的反应：CH2BrCH2Br+2H2O$\stackrel{NaOH}{→}$CH2OHCH2OH+2HBr，反应类型水解（或取代）．
    A+G生成CH3COOC2H5的反应：CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O，反应类型酯化反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．（1）在铜锌原电池中，以稀硫酸为电解质溶液，锌为负极，电极上发生的是氧化反应（“氧化”或“还原”），电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，锌片上观察到的现象为锌逐渐溶解．
    （2）铜为正极，电极上发生的是还原反应（“氧化”或“还原”），电极反应式是2H++2e-=H2↑铜片上观察到的现象是有气泡生成．
    （3）请画出原电池的简单示意图．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．某同学写了以下化学方程式：
    A、Mg+O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$MgO2
    B、KClO3 $\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$KCl+O2↑
    C、2H2O2═2H2O+O2↑　　　
    D、2H2↑+O2↑═2H2O
    E、3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe2O3

    根据化学方程式错误的不同，将其序号填入以下相应的空白处：
    （1）化学式写错的是A
    （2）未配平的是B；
    （3）“↑”使用不当的是D
    （4）未注明反应条件的是D；
    （5）反应条件写错的是BE
    （6）全部书写正确的是C．

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    科目：高中化学 来源：2017届江苏省高三上学期月考一化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

    A．漂白粉露置在空气中：ClO－＋CO2＋H2O＝HClO＋HCO3－

    B．用过量氨水吸收二氧化硫：SO2＋NH3·H2O＝HSO3－＋NH4＋

    C．少量CO2通入苯酚钠溶液：2C6H5O－+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32－

    D．磁性氧化铁(Fe3O4)溶于氢碘酸：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O

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