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    有下列两组命题

    B组命题正确且能用A组命题加以正确解释的是


    1. A.
      Ⅰ①
    2. B.
      Ⅱ②
    3. C.
      Ⅲ③
    4. D.
      Ⅳ④
    BC
    可通过比较半径得出键能的大小，半径越小，键长越短，键能越大，分子越稳定；结构相似的分子可比较相对分子质量得出分子间作用力的大小，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高（注意某些分子可能有氢键存在）。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    某淡黄色的颗粒状固体，其化学性质比较活泼，在通常状况下能跟许多物质发生化学反应。例如：它与CO2反应时，只生成了Na2CO3和O2，它与稀盐酸反应时，只生成了NaCl、H2O和O2。上课时，老师做了如下实验：
    a．取少量的淡黄色的颗粒状固体投入到盛有少量水的试管中，可观察到产生了一种无色无味的气体；
    b．再向试管中滴加几滴酚酞试液，可观察到烧杯中溶液变红。
    根据实验现象，回答下列问题：
    （1）淡黄色的颗粒状固体中一定含有________元素。你做出这个判断的理由是________。
    （2）实验a中产生的气体，可用________法收集。
    （3）同学们对实验a中产生的气体的组成看法不一，提出了以下几种假设：
    ①该气体是CO；        ②该气体是H2。
    请你推测该气体还可能是________（写化学式）。
    （4）设计一个实验，证明你在（3）中的推测（写出简要操作步骤，反应现象和结论）。

    操作步骤:________

    反应现象:________

    结论:________

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （1）常温下，向某Ba(OH)2溶液中逐滴加入pH=x的盐酸，测得如下数据：

    序号Ba(OH)2溶液的体积/mL盐酸的体积/mL溶液的pH
    ①22.000.0012
    ②22.0018.0011
    ③22.0022.007

    x=________ ；Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为________________
    （2）常温下，向100mL pH=2的硫酸与硫酸钠的混合溶液中，加入300mL上述Ba(OH)2溶液，沉淀正好达最大量，此时溶液的pH________7（填“>”“<” 或“=”）；原混合溶液中硫酸钠的物质的量浓度为________

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在一定温度下，A、B能在溶液中发生反应A+B===C+D。
    a．将0.2 mol/L A溶液和0.2 mol/L B溶液各20 mL混合
    b．将0.5 mol/L A溶液和0.5 mol/L B溶液各50 mL混合
    c．将1 mol/L A溶液和1 mol/L B溶液各10 mL混合，同时倒入30 mL蒸馏水
    d．将1 mol/L A溶液20 mL和1.2 mol/L B溶液60 mL混合
    反应开始时，反应速率由大到小的顺序是


    1. A.
      d>b>c>a
    2. B.
      b>d>a>c
    3. C.
      d>c>b>a
    4. D.
      b>c>d>a

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    某温下，重水（D2O）的离子积为1.6×10-15，若用pＨ一样地定义pD，则该温下关于pD叙述正确的是


    1. A.
      纯重水中pD＝７　　
    2. B.
      1L溶有0.01mol NaOD的D2O溶液中，溶液的pD＝12
    3. C.
      1L溶有0.01mol DCl的D2O溶液中，溶液的pD＝2
    4. D.
      在100mL 0.25mol/L NaOD的的重水中，加入50mL 0.2mol/L的DCl的重水溶液，其pD=1

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    将洁净的金属片A、B、C、D分别放置在浸有某种盐溶液的滤纸上面并压紧(如图所示)。在每次实验时，记录电压指针的移动方向和电压表的读数如下：

    已知，构成两电极的金属其金属活泼性相差越大，电压表的读数越大。请依据记录数据判断，下列有关说法正确的是


    1. A.
      在四种金属中C的还原最强
    2. B.
      金属B能从硫酸铜溶液中置换出铜
    3. C.
      A、D若形成原电池时，A为正极
    4. D.
      A、B形成合金时，将该合金露置在空气中，A先被腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    常温下0.2mol/L HCN和0.1mol/L NaOH等体积混合后溶液pH＞7，混合溶液中有关粒子物质的量浓度关系正确的是


    1. A.
      c(HCN)+c(CN-)＝c(Na+)
    2. B.
      c(HCN)+2c(H+)＝2c(OH-)+c(CN-)
    3. C.
      c(HCN)＞c(Na+)＞c(CN-)＞c(OH-)＞c(H+)
    4. D.
      c(HCN)＞c(CN-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    甲醇（CH3OH）燃料电池可用于笔记本电脑、汽车等，一极通入甲醇，另一极通入氧气，电池工作时，H+由负极移向正极。下列叙述正确的是


    1. A.
      氧气为负极
    2. B.
      甲醇为负极
    3. C.
      正极反应为：O2+4H++4e-== 2H2O
    4. D.
      负极反应为：CH3OH+H2O+6e- ="=" CO2↑+ 6H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    下图是短周期元素原子半径与最外层电子数的关系图，其中乙单质是半导体，下列说法正确的是


    1. A.
      丙的氢化物与丙的最高价氧化物的水化物能发生化合反应
    2. B.
      气态氢化物的稳定性：丙>丁>戊
    3. C.
      甲的离子半径比丁的简单离子半径小
    4. D.
      乙与丁形成的化合物含共价键，同时是两性氧化物

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