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    【题目】人工光合系统装置(如图)可实现以CO2和H2O合成CH4。下列说法不正确的是(　　)

    A. 该装置为原电池，且铜为负极

    B. 电池工作时，H＋向Cu电极移动

    C. GaN电极表面的电极反应式为2H2O－4e－===O2＋4H＋

    D. 反应CO2＋2H2OCH4＋2O2中每消耗1 mol CO2转移4 mol e－

    【答案】AD

    【解析】A．该装置为化学能转化为电能装置，是原电池，电子流向正极，即铜为正极，故A错误；B．原电池工作时，H＋向正极移动，即向Cu电极移动，故B正确；C．GaN为负极，负极发生氧化反应，负极反应式为：2H2O-4e-=4H++O2↑，故C正确；D．反应CO2＋2H2OCH4＋2O2中每消耗1 mol CO2，生成2mol氧气，则转移8mol e－，故D错误；答案为AD。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知常温下二氯化二硫(S2 Cl2)为红棕色液体，其结构式为Cl-S-S-Cl。其制备反应及与水反应的化学方程式如下：①CS2+3Cl2 CCl4+S2Cl2 ②2S2Cl2 +2H2O=4HCl+SO2↑+3S↓则下列说法正确的是 ( )

    A. 反应①中CS2作氧化剂

    B. 反应②中S2Cl2既作氧化剂又作还原剂

    C. 反应①中每生成1mol S2Cl2转移4mol电子

    D. 反应②中氧化产物与还原产物的物质的量之比为3:1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与人类生产、生活密切相关。下列有关说法不正确的是

    A. 在燃煤中加生石灰以减少含硫化合物排放

    B. 天然气运输时应悬挂如图所示的标志

    C. 面粉生产车间应严禁烟火

    D. 金属钠着火时使用泡沫灭火器或水灭火

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题。

    (1)生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量盐酸后溶液中大量存在的阳离子是_______________________；

    Y与过量浓硝酸反应后溶液中含有的盐的化学式为__________。

    (2)某溶液中含有Mg2＋、Fe2＋、Al3＋、Cu2＋等离子，向其中加入过量的NaOH溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入到过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是________(填字母)。

    A．Mg2＋ B．Fe2＋ C．Al3＋ D．Cu2＋

    (3)氧化铁是重要工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：

    回答下列问题：

    ①操作Ⅰ的名称是________；操作Ⅱ的名称是________________；

    操作Ⅱ的方法为________________________________________________________。

    ②Na2CO3溶液可以除油污，原因是(用离子方程式表示)_______________。

    ③请完成生成FeCO3沉淀的离子方程式：_________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中国传统文化对人类文明贡献巨大。下列两篇古代文献中都涉及到了。文献①：《开宝本草》记载：“所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”，文献②《本草纲目》“火药乃焰硝、硫黄、山本炭所合，以为烽燧铜诸药者”。下列对其解释不合理的是

    A. 文献①中提取，利用了溶解、蒸发、结晶的实验过程

    B. 文献②中使用火药的产物不会污染环境

    C. 用文献①中方法制取是因为的溶解度受温度影响较大

    D. 文献②中火药的作用体现了硝酸钾的氧化性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电化学原理在防止金属腐蚀、能量转换、物质合成等方面应用广泛。

    （1）图1中，为了减缓海水对钢闸门A的腐蚀，材料B可以选择__________（填字母序号）

    a．碳棒 b．锌板 c．铜板

    用电化学原理解释材料B需定期拆换的原因_______________。

    （2）镁燃料电池在可移动电子设备电源和备用电源等方面应用前景广阔。图2为“镁—次氯酸盐”燃料电池原理示意图，电极为镁合金和铂合金。

    ①E为该燃料电池的_____________极（填“正”或“负”）。F电极上的电极反应式为_____________。

    ②镁燃料电池负极容易发生自腐蚀产生氢气，使负极利用率降低，用化学用语解释其原因____________。

    （3）乙醛酸（HOOC-CHO）是有机合成的重要中间体。工业上用“双极室成对电解法”生产乙醛酸，原理如图3所示，该装置中阴、阳两极为惰性电极，两级室均可产生乙醛酸，其中乙二醛与M电极的产物反应生成乙醛酸。

    ①N电极上的电极反应式为______________。

    ②若有2molH+通过质子交换膜，并完全参与了反应，则该装置中生成的乙醛酸为________________mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知由溶液和稍过量的溶液制得的胶体，当它跟胶体相混合时，能析出和的混合沉淀，由此可知

    A. 该胶体进行电泳时，胶粒向阳极移动 B. 该胶体带负电荷

    C. 该胶粒带正电荷 D. 该胶体是电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）某同学为探究酸性KMnO4溶液和H2C2O4（草酸，二元弱酸）溶液的反应过程，进行如下实验。请完成以下问题：

    ①写出酸性KMnO4溶液和H2C2O4的离子方程式___________________________________。

    ②配制100mL0.0400mol·L-1的H2C2O4溶液，除用到托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒等仪器外，还必须用到的玻璃仪器是_______________________________________。

    ③将KMnO4溶液逐滴滴入一定体积的酸性H2C2O4溶液中（温度相同，并振荡），记录的现象如下：

    滴入KMnO4溶液的次序

    KMnO4溶液紫色褪去所需的时间

    先滴入第1滴

    60s

    褪色后，再滴入第2滴

    15s

    褪色后，再滴入第3滴

    3s

    褪色后，再滴入第4滴

    1s

    请分析KMnO4溶液褪色时间变化的可能原因___________________________________。

    （2）和在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0 mol·L-1的Na2CrO4溶液中随c(H+)的变化如图所示

    ①用离子方程式表示溶液中和的转化反应_________。

    ②由图可知，溶液酸性减小， 的平衡转化率_________（填“增大”“减小”或“不变”）。

    ③升高温度，溶液中的平衡转化率减小，则该反应的ΔH_________0（填“大于”“小于”或“等于”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度时，在一容积为1L的密闭容器中，加入0.4 mol的N2和1.2 mol的H2,在一定条件下发生如下反应：N2(B)+3H2(g)2NH3(g) △H＜0,5min 时达到平衡，反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如图所示：

    请回答下列问题：

    (1) 根据如图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v(N2)=_________。

    (2) 该反应的化学平衡常数表达式为__________________。

    (3) 反应达到平衡后，第5min末保持其他条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为_________(填序号)。

    A．0.80mol·L-1 B．0.25mol·L-1 C．0.20mol·L-1 D．0.08mol·L-1

    (4) 反应达到平衡后，第5 min末保持其他条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡移动_________(填“向右”、“向左”或“不”，化学平衡常数_________( 填“增大”、“减少”或“不变”)

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