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    有常见

    (1)

    写出C元素的原子结构示意图________，写出丁和戊的电子式________、________；

    (2)

    用有关化学用语解释：乙溶液呈酸性的原因________；丙溶液呈碱性的原因________；

    (3)

    写出有关反应的离子方程式：

    ①乙溶液＋丙溶液→丁________；

    ②己溶液＋丙溶液→丁________．

    答案：
    解析：

    (1)

    ,,

    (2)

    NaHSO4＝Na+＋H+＋SO42－、NaHSO4在水溶液中完全电离出氢离子使溶液呈酸性,CO32－＋H2OHCO3－＋OH－、CO32－水解使溶液呈碱性

    (3)

    2H＋＋CO32－＝H2O＋CO2↑；(方程式2分),2Al3+＋3CO32－＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋3CO2↑(方程式2分)


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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?德州二模）短周期元素X、Y、Z、W、M原子序数依次增大．X是周期表中原子半径最小的元素，Y是形成化合物种类最多的元素，Z是自然界含量最多的元素，从是同周期中金属性最强的元素，M的负一价离子与Z的某种氢化物分子含有相同的电子数．
    （l） X、Z、W形成的化合物中含有的化学键类型为
    离子键、共价键
    离子键、共价键
    ；
    （2）A是由Y、Z、W三元素共同构成的常见化合物，其水溶液呈碱性，用离子方程式表示其原因
    CO32-+H2O═HCO3-+OH-、HCO3-+H2O═H2CO3+OH-
    CO32-+H2O═HCO3-+OH-、HCO3-+H2O═H2CO3+OH-
    ．写出表示溶液中所有离子浓度关系的等式
    c（Na+）+c（H+）═c（OH-）+2c（CO32-）+c（HCO3-）
    c（Na+）+c（H+）═c（OH-）+2c（CO32-）+c（HCO3-）

    （3）已知①M-M→2M△H=+a kJ?mol-1  ②2X?→X-X△H=-b kJ?mol-1
    ③M?+X?→XM△H=-c kJ?mol-1写出298K时，X2与M2反应的热化学方程式
    H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）；△H=（a+b-2c）KJ?mol-1
    H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）；△H=（a+b-2c）KJ?mol-1

    （4）若在密闭容器中充有10mol YZ与20mol X2，在催化剂作用下反应生成甲醇，YZ的转化率（α）与温度、压强的关系如图所示
    ①Pl
    小于
    小于
     P2（填“大于”、“小于”或“等于”）
    ②若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态，此时在A点时容器的体积为10L，则该温度下的平衡常数K=
    1（mol/l）-2
    1（mol/l）-2

    ③若A、C两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间tA
    大于
    大于
    tC（填“大于”、“小于”或“等于”）
    ④在不改变反应物用量情况下，为提高YZ转化率可采取的措施是
    降温、加压
    降温、加压
    （答出两点即可）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有常见A、B、C三种短周期元素，它们的原子序数逐渐增大，B元素原子最外层电子数是C元素原子最外层电子数的一半，A元素最外层电子数比B多一个．甲、乙、丙是3种含氧酸的钠盐，甲中含B元素，乙中含C元素，丙中含A元素，甲、丙溶液pH＞7，乙溶液pH＜7；丁为气体，戊为淡黄色固体．甲、乙、丙、丁、戊、己、庚七种物质之间的相互反应关系如图：

    （1）画出C元素原子结构示意图
    ，戊的电子式
    ．
    （2）①乙溶液呈酸性的原因
    NaHSO4在水溶液中完全电离NaHSO4=Na++H++SO42-，电离出H+使溶液呈酸性
    NaHSO4在水溶液中完全电离NaHSO4=Na++H++SO42-，电离出H+使溶液呈酸性
    ；
         ②丙溶液呈碱性的原因
    CO32-水解CO32-+H2OHCO3-+OH-，使溶液呈碱性
    CO32-水解CO32-+H2OHCO3-+OH-，使溶液呈碱性
    ．
    （3）写出有关反应①②③的离子方程式：
         ①
    AlO2-+4H+=Al3++2H2O
    AlO2-+4H+=Al3++2H2O
    ；
         ②
    2H++CO32-=H2O+CO2↑
    2H++CO32-=H2O+CO2↑
    ；
         ③
    HCO3-+AlO2-+H2O=CO32-+Al（OH）3↓
    HCO3-+AlO2-+H2O=CO32-+Al（OH）3↓
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：
    （1）氮元素原子的L层电子数为
    5
    5
    ；
    （2）写出中学化学教材中常见的氮元素的氢化物的化学式
    NH3
    NH3
    ；
    （3）NH3与NaClO反应可得到肼（N2H4），该反应的化学方程式为
    2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O
    2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O
    ；
    （4）肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气．
    已知：①N2（g）+2O2（g）=N2O4 （1）△H1=-195kJ?mol-1②N2H4 （1）+O2（g）=N2（g）+2H2O（1）△H2=-534.2kJ?mol-1
    写出肼和N2O4反应的热化学方程式
    2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1048.9KJ/mol
    2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1048.9KJ/mol
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有常见A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数逐渐增大，A元素原子最外层电子数比B多三个，C元素原子最外层电子数是D元素原子最外层电子数的一半．甲、乙、丙是3种含氧酸的B盐，其焰色反应均呈黄色；甲中含C元素，乙中含D元素，丙中含A元素，甲、丙溶液PH＞7，乙溶液PH＜7；丁为气体，戊为淡黄色固体．甲、乙、丙、丁、戊、己、庚七种物质之间的相互反应关系如图：

    （1）画出D元素原子结构示意简图
    ，戊的电子式
    ；
    （2）丙溶液呈碱性的原因
    CO32-水解使溶液呈碱性
    CO32-水解使溶液呈碱性
    ；
    （3）写出有关反应①②③的离子方程式：
        ①
    AlO2-+4H+=Al3++2H2O
    AlO2-+4H+=Al3++2H2O
    ；
        ②
    2H++CO32-=H2O+CO2↑
    2H++CO32-=H2O+CO2↑
    ；
        ③
    HCO3-+AlO2-+H2O=CO32-+Al（OH）3↓
    HCO3-+AlO2-+H2O=CO32-+Al（OH）3↓
    ；
    由反应③可得结论：甲和庚溶液的碱性甲
    ＞
    ＞
    庚（填＞、＜或=）．

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