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    在密闭容器中充入amol SO2和bmol O2（V2O5为催化剂，400℃），反应达平衡时，容器内共有d mol气体．这时容器内尚有SO2多少摩尔？
    考点：化学方程式的有关计算
    专题：计算题
    分析：发生反应：2SO2（g）+O2 （g） 2SO3（g），根据差量法计算参加反应的SO2的物质的量，进而计算剩余SO2的物质的量．
    解答： 解：平衡后，混合气体物质的量减少量=amol+bmol-dmol=（a+b-d）mol，则：
    2SO2（g）+O2 （g） 2SO3（g）  气体物质的量减少
    2                                       1 
    n（SO2）                                （a+b-d）mol
    所以，2：1=n（SO2）：（a+b-d）mol，解得n（SO2）=2（a+b-d）mol
    故容器内尚有SO2为：amol-2（a+b-d）mol=（2d-a-2b）mol
    答：容器内尚有（2d-a-2b）molSO2．
    点评：本题考查根据方程式进行计算，注意差量法的利用，简化计算，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    组成为C10H14的芳香烃，其苯环上有两个取代基时的同分异构体数目为（　　）
    A、6种B、9种
    C、12种D、15种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在酸性溶液中，能大量共存的离子组是（　　）
    A、K+、OH-、S042-
    B、Cl-、N03-、Cu2+
    C、Al3+、C032-、Na+
    D、Ca2+、HC03-、NH4+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碳族元素是形成化合物种类最多的元素．
    （1）碳原子2个2p电子的运动状态不相同的方面是
     
    ；C5HxN分子中C、N原于最外层都达到8电子稳定结构，则x的值可能为
     
     （选填序号）．
    a．10     b．11    c．13   d．15
    （2）如图是金刚石晶体的结构示意图．则关于金刚石的描述正确的是
     
    （选填序号）．
    a．C-C键键角都为109°28’b．最小的环由6个C原子构成
    c．可溶于非极性溶剂          d．1mol金刚石含有4mol C-C键
    （3）以下比较错误的是
     
    （选填序号）．
    a．稳定性SiH4＞CH4           b．沸点SiH4＞CH4
    c．熔点SiC＞Si               d．键能C=C＞C-C
    （4）NaBH4是广泛使用的有机反应还原剂，其中H为-1价，SiO2为其制备原料之一．
    ①配平以下制备NaBH4的化学方程式：
    □Na2B4O7+□Na+□SiO2+□H2→□NaBH4+□Na2SiO3
    ②反应中被还原的元素为
     
    ．
    （5）碳酸钙是石灰石、方解石等的主要成分，可以形成“喀斯特”地貌、钟乳和石笋，有关反应的化学方程式为
     
    ．
    （6）若物质组成相似，可相互推算组成元素的相对原子质量．某学习小组模拟求算锗的相对原子质量，测得了锗酸钠中Na和Ge的质量分数、硅酸钠中Na和Si的质量分数，他们还需查阅的数据是
     
    （选填序号）．
    a．氧元素的相对原子质量    b．硅元素的相对原子质量    c．钠元素的相对原子质量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知电解NaOH溶液即电解水：2H2O
    NaOH通电
    2H2↑+O2↑现对100g11.7%的NaCl溶液进行电解，总共通过电子0.4mol．
    （1）在阴极产生的氢气的体积（按标准状况计）为
     
    ．
    （2）阳极产生的氧气的物质的量为
     
    ．
    （3）假定控制条件使Cl2未从电解液中逸出，电解结束后经充分搅拌Cl2与NaOH发生了完全反应，生成NaClO和部分NaClO3．求完全反应后电解池中三种钠盐的总质量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁是人类利用最为广泛的金属之一，工业炼铁一般用一氧化碳作还原剂．
    （1）已知Fe2O3在高炉中有下列反应：Fe2O3+CO
    高温
    2FeO+CO2．反应形成的Fe2O3和FeO固体混合物中，元素铁和氧的质量比m（Fe）：m（O）不可能是
     
    ．
    a．7：3    b．21：8    c．14：5    d．7：2
    （2）若m（Fe）：m（O）=3：1，则Fe2O3与FeO的物质的量之比为
     
    ，Fe2O3被CO还原的物质的量分数为
     
    ．
    （3）3.04g Fe2O3和FeO的混合固体粉末在加热条件下用足量CO使金属氧化物完全还原，生成的CO2气体通入过量澄清石灰水将生成的气体充分吸收，产生沉淀5g，计算固体粉末中Fe2O3的质量．（保留1位小数）
    （4）常温下，称取不同铁锈样品溶入足量盐酸，向溶液中加入足量NaOH溶液生成沉淀，然后过滤、洗涤、灼烧，得到Fe2O3固体，实验过程中产品无损失．
    实验数据记录如下：
    实验序号 铁锈质量/g 氧化铁质量/g
    ① 0.856 0.640
    ② 1.424 1.280
    ③ 0.979 0.880
    ④ 1.070 0.800
    上述实验①②③④所用铁锈均不含杂质，且实验数据可靠．通过计算，分析和比较上表4组数据，给出结论．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以下物质的分子可用比例模型表示的是（　　）
    A、CO2
    B、H2O
    C、N2O
    D、HClO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在给定的4种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有（　　）
    A、滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe2+、NH4+、Cl-、NO3-
    B、能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：Na+、NH4+、S2-、Br-
    C、水电离出来的c（H+）=10-13mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+
    D、pH为13的溶液：CO32-、SO32-、S2O32-、Na+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    大气中硫、氮的氧化物是形成酸雨的主要物质．某地酸雨中可能含有下列离子：Na+、Ba2+、NH4+、Al3+、Cl-、SO32-、SO42-、NO3-等．某研究小组取该地一定量的酸雨，浓缩后将所得澄清试液分成3份，进行如下实验：
    试样 所加试剂 实验现象
    第一份试液 滴加适量的淀粉KI溶液 呈蓝色
    第二份试液 滴加用盐酸酸化BaCl2溶液 有白色沉淀
    第三份试液 滴加NaOH溶液，加热，加入的NaOH溶液体积（V）与生成的沉淀，产生的气体（N）关系如图
    请回答下列问题：
    （1）判断该酸雨中肯定不存在的离子是
     

    （2）写出试液中滴加淀粉KI溶液时发生反应的离子方程式：
     
    ．
    （3）第三份试液滴加NaOH溶液，加热整个过程中有多个反应，写出其中一个反应的离子方程式
     
    ．
    （4）设计实验方案，检验该溶液中是否存在Cl-：
     
    ．
    （5）该小组为了探究NO参与硫酸型酸雨的形成过程，在烧瓶中充入含有少量NO的SO2气体，再慢慢通入O2，发生化学反应后，再喷洒适量蒸馏水即得硫酸型酸雨，则NO在上述反应中的作用是
     
    ．

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