【题目】各电子层排布电子的总数遵循以下规则：①每层最多容纳2n2个电子；②原子最外层电子数≤8；③原子次外层电子数≤18。决定这3条规律的电子排布规则是（ ）。
A. 能量最低原则
B. 泡利不相容原理
C. 洪特规则
D. 能量最低原则和泡利不相容原理
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【题目】25℃时，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入过量金属锡（Sn）, 发生反应：Sn（s）＋Pb2＋（aq） 
Sn2+（aq）＋Pb（s），体系中c（Pb2＋）和c（Sn2＋）变化关系如图所示。下列判断正确的是
A．往平衡体系中加入金属铅后，c（Pb2＋）增大
B．往平衡体系中加入少量Sn（NO3）2固体后，c（Pb2＋）变小
C．升高温度，平衡体系中c（Pb2＋）增大，说明该反应△H>0
D．25℃时，该反应的平衡常数K＝2.2
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【题目】古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富。下列诗句中只涉及物理变化的是
A. 野火烧不尽， 春风吹又生
B. 春蚕到死丝方尽， 蜡炬成灰泪始干
C. 只要功夫深， 铁杵磨成针
D. 爆竹声中一岁除， 春风送暖入屠苏
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【题目】A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在如图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。
(1)若A为常见的金属单质，焰色反应呈黄色，X能使品红溶液褪色，写出C和E反应的离子方程式：__________________。
(2)若A为短周期元素组成的单质，该元素的最高价氧化物的水化物酸性最强，则：
①组成单质A的元素在周期表中的位置为______________.
②X可能为__________（填代号）。
a．NaHCO3 b．Na2CO3 c．Na2SO3 d．Al(OH)3
(3)若A为淡黄色粉末，回答下列问题：
①1molA与足量的H2O充分反应时转移的电子数目为__________。
②A中所含有的化学键类型为___________________。
③若X为一种造成温室效应的气体．则鉴别等浓度的D、E两种溶液，可选择的试剂为__________（填代号）。
a．盐酸 b．BaCl2溶液 c．NaOH溶液 d．Ca(OH)2溶液
(4)若A为氧化物，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液变红。则A与H2O反应的化学反应方程式为______________，E是________________(填化学式)。
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【题目】垃圾无害化处理首先要求将垃圾分类收集。某居民小区垃圾收集点有三个垃圾桶，分别标明“厨余垃圾”、“电池”、“可回收物”。下列物质中不应投入“可回收物”桶内的是
A. 玻璃碎片 B. 破塑料盒 C. 纸制包装盒 D. 瓜皮果壳
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【题目】NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：
回答下列问题：
（1）NaClO2中Cl的化合价为_______。
（2）写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式___________________。
（3）“电解”中阴极反应的主要产物是____________。
（4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为______________。
（5）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为________________。(计算结果保留两位小数)
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【题目】下列烷烃的沸点是
物质 | 甲烷 | 乙烷 | 丁烷 | 戊烷 |
沸点 | —162℃ | —89℃ | —1℃ | +36 ℃ |
根据以上数据推断丙烷的沸点可能是
A．约—40℃ B．低于—162 ℃
C．低于—89℃ D．高于+36℃
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【题目】如图所示，横轴为溶液的pH，纵轴为Zn2+或ZnO22-物质的量浓度的对数。回答下列问题：
（1）往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为__________。
（2）从图中数据计算可得Zn（OH）2的溶度积Ksp＝________________。
（3）某废液中含Zn2＋，为提取Zn2＋可以控制溶液pH的范围是________。
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【题目】下列说法正确的是
A．物质的量是一个新的物理量，它表示的是物质的质量
B．周一上午升旗仪式时,学生和老师的物质的量共有2mol
C．物质的量的单位是摩尔，简称摩，用mol表示
D．水的摩尔质量是18g
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