Question

18．为实现“绿色化学实验”进课堂，某化学教师将钠与氯气反应的装置作如下改进：将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠（已吸净煤油），玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球．先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟．以下叙述中，错误的是（　　）

• A． 白烟中的固体小颗粒是氯化钠晶体
• B． 玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免污染空气
• C． 钠在氯气中着火燃烧产生苍白色火焰
• D． 发生的反应为2Na+Cl₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2NaCl．

Answer 1

分析 钠与氯气反应生成白色固体氯化钠，钠的焰色为黄色，灼烧发出黄色的火焰，氯气有毒，直接排放容易引起空气污染，氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，可以用氢氧化钠溶液吸收氯气，据此解答．

解答 解：A．钠与氯气反应生成白色固体氯化钠，故A正确；
B．氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，可以用氢氧化钠溶液吸收氯气，故B正确；
C．钠的焰色为黄色，灼烧发出黄色的火焰，故C错误；
D．钠与氯气反应生成白色固体氯化钠，方程式：2Na+Cl₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2NaCl，故D正确；
故选：C．

点评 本题考查了钠，熟悉钠的化学性质是解题关键，注意焰色反应属于元素的性质，题目难度不大．