Question

5．已知K_sp（PbCrO₄）=2.8×10^-13mol²•L^-2，K_sp（CaCrO₄）=7.1×10^-4mol²•L^-2，向Pb²⁺、Ca²⁺的混合溶液（Pb²⁺、Ca²⁺的浓度均为0.10mol•L^-1）中滴加K₂CrO₄溶液，则出现沉淀的次序为PbCrO₄、CaCrO₄．

Answer 1

分析 两种难溶电解质组成相似，Ksp越小，越易生成沉淀，则向Pb²⁺、Ca²⁺的混合溶液（Pb²⁺、Ca²⁺的浓度均为0.10mol•L^-1）中滴加K₂CrO₄溶液，Ksp小的先生成沉淀，以此解答该题．

解答 解：K_sp（PbCrO₄）=2.8×10^-13mol²•L^-2，K_sp（CaCrO₄）=7.1×10^-4mol²•L^-2，向Pb²⁺、Ca²⁺的混合溶液（Pb²⁺、Ca²⁺的浓度均为0.10mol•L^-1）中滴加K₂CrO₄溶液，
生成沉淀时，需要CrO₄^2-的浓度分别为$\frac{2.8×1{0}^{-13}}{0.1}$mol/L、$\frac{7.1×1{0}^{-4}}{0.1}$mol/L，
可知生成PbCrO₄沉淀时需要CrO₄^2-的浓度较小，则先生成沉淀．
故答案为：PbCrO₄、CaCrO₄．

点评 本题考查难溶电解质的溶解平衡，为高频考点，侧重于考查沉淀的先后顺序问题，注意把握溶度积的意义以及应用，题目难度不大．