[题目]常温下.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A.=1.0×1012的溶液中:Na+.Ca2+.C1O4-.CH3COO-B.NH4Fe(SO4)2溶液中:H+.Mg2+.C1-.NO3-C.水电离出的c(H+)=1.0×10-12molL-1的溶液中:K+.Al3+.Br-.SO42-D.0.010molL-1Ba(OH)2溶液中:NH4+.Na+.C1-.H 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A.=1.0×1012的溶液中：Na+、Ca2+、C1O4－、CH3COO－

B.NH4Fe(SO4)2溶液中：H+、Mg2+、C1－、NO3－

C.水电离出的c(H+)=1.0×10-12molL-1的溶液中：K+、Al3+、Br－、SO42－

D.0.010molL-1Ba(OH)2溶液中：NH4+、Na+、C1－、HCO3－

【答案】B

【解析】

A. 常温下，=1.0×1012的溶液中，溶液显酸性，与结合形成弱电解质而不能共存，故A错误；

B. 溶液中，在酸性条件下具有氧化性，但溶液中的铁为三价铁，故离子能大量共存，故B正确；

C. 水电离出的的溶液中，溶液可以显酸性，也可以显碱性，在酸性条件下，四种离子可以共存，但在碱性条件下，和不能共存，故C错误；

D. 0.010molL-1Ba(OH)2溶液中，、都能与反应，故离子不能大量共存，故D错误。

综上所述，答案为B。

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【题目】有X、Y、Z、W四种含14个电子的粒子，其结构特点如下：

粒子代码	X	Y	Z	W
原子核数	单核	不同元素构成的两核	同元素构成的两核	同元素构成的两核
粒子的电荷数	0	0	两个负电荷	0

原子核外比X原子多3个电子，A的原子结构示意图是 ______ 含的氧化物晶体中含有共价键数目为 ______

与钙离子组成的化合物的电子式为 ______

完全燃烧放出的热量是，写出Y燃烧的热化学方程式 ______

组成W的元素最高价氧化物对应的水化物甲有如图所示转化关系反应条件和其他物质已略

写出丁在高温下与水反应的化学方程式 ______

组成W的元素的简单氢化物极易溶于水的主要原因是 ______ ，该氢化物与空气可以构成一种燃料电池，电解质溶液是KOH，其负极的电极反应式为 ______ 。

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【题目】将NO2装入带有活塞的密闭容器中，当反应2NO2(g) N2O4(g)达到平衡后，改变某个条件，下列叙述正确的是(　　)

A.升高温度，气体颜色加深，则此反应为吸热反应

B.慢慢压缩气体体积，平衡向正反应方向移动，混合气体的颜色变浅

C.慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍

D.恒温恒容时，充入惰性气体，压强增大，平衡向正反应方向移动，混合气体的颜色变浅

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【题目】化学上常用燃烧法确定有机物的组成．这种方法是在电炉加热时用纯氧气氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成．下图所列装置是用燃烧法确定有机物分子式常用的装置．

回答下列问题：

（1）产生的氧气按从左到右流向，所选装置各导管的连接顺序是．

（2）C装置中浓硫酸的作用是．

（3）D装置中MnO2的作用是．

（4）燃烧管中CuO的作用是．

（5）若准确称取0.90g样品（只含C、H、O三种元素中的两种或三种），经充分燃烧后，A管质量增加1.32g，B管质量增加0.54g，则该有机物的最简式为．

（6）要确定该有机物的分子式，还要．

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【题目】一个体重50kg的健康人，体内约含有2g铁，这2g铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以Fe2+ 和Fe3+的形式存在.正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+，有利于人体吸收。

(1)在人体中进行Fe2+Fe3+的转化时，①中的Fe2+作______________剂，②中的Fe3+作__________剂；

(2)“服用维生素C，可使食物中的Fe3+ 还原成Fe2+”这句话指出，维生素C在这一反应中作__________剂，具有____________性；设计实验证明维生素C的性质，要求写出实验所用的试剂：____________；维生素可根据其溶解性的不同分为____________性维生素和____________性维生素两大类，维生素C属于____________性维生素。

(3)市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐。此反应的离子方程式为____________。

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【题目】已知某弱酸的酸式盐NaH2XO4和Na2HXO4，其中NaH2XO4溶液呈弱酸性，Na2HXO4呈弱碱性，在10℃时，浓度为0.1molL-1的NaH2XO4和Na2HXO4溶液中均存在的关系是（）

A.c(H+)c(OH－)>1×10-14

B.c(Na+)+c(H+)=c(H2XO4－)+c(OH－)+2c(HXO42－)+3c(XO43－)

C.c(H+)+2c(H3XO4)+c(H2XO4－)=c(XO43－)+c(OH－)

D.c(Na+)=c(H3XO4)+c(HXO42－)+c(XO43－)

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t/min	0	5	10	15	20
c(NH3)/(mol·L-1)	0	1.00	1.60	1.80	1.80

A. 0～10min内，v(NH3)=0.16mol·L-1·min-1 B. 0～10min内，v(N2)=0.18mol·L-1·min-1

C. 0～10min内，v(N2)=0.16mol·L-1·min-1 D. 15～20min内，反应v(N2)正= v(N2)逆=0

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已知：

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②ClO2与KI反应的离子方程式为：2ClO2＋10I＋8H+=2Cl＋5I2＋4H2O。

③

请回答：

（1）比较仪器c和d，实验中c的优点是___。

（2）制备装置甲中需改进的一项措施是___。

（3）反应中甲醇被氧化为甲酸，写出制备ClO2的化学方程式：___；该制备法可选用不同的还原性物质作为还原剂，例如草酸，相比甲醇法，草酸法的优点是___。

（4）下列有关说法正确的是___。

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B．装置e主要用于检验是否有Cl2生成

C．在ClO2释放实验中，发生的离子反应方程式是：4H+＋5ClO2-=Cl＋4ClO2↑＋2H2O

D．ClO2和Cl2都为强氧化剂，在相同条件下，等物质的量时，ClO2的氧化能力是Cl2的2.5倍

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