反应I2+I- I3-达到平衡时c(I3-)与温度的关系如图所示.下列说法正确的是A．图中反应进行到状态D时.一定有v逆>v正B．A点和B点的化学平衡常数相同C．对B点溶液升高温度时.该反应△v正>△v逆D．增大KI溶液浓度有利于I2的溶解题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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反应I₂+I^-

I₃^-达到平衡时c(I₃^-)与温度的关系如图所示。

下列说法正确的是

A．图中反应进行到状态D时，一定有v_逆>v_正

B．A点和B点的化学平衡常数相同

C．对B点溶液升高温度时，该反应△v_正>△v_逆

D．增大KI溶液浓度有利于I₂的溶解

试题分析：A、B、C三点都是处于平衡曲线上，处于平衡状态。A ．图中反应进行到状态D时，这时对应的温度是T₁，A点才是平衡状态。D是不平衡状态。从D→A慢慢建立平衡过程中，c(I₃^-)增大，说明反应要向又进行，所以一定有v_正>v_逆。A错误。B．A点和B点的化学平衡常数不相同，因为T₁、 T₂两个不同温度。C．从A→C过程中，温度逐渐升高，c(I₃^-)逐渐减小，平衡向左移动，说明逆反应吸热，正反应放热。所以对B点溶液升高温度时，平衡向逆反应方向移动，该反应△v_逆>△v_正。D．增大KI溶液浓度，平衡像正反应方向移动，显然有利于I₂的溶解

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

在容积均为500 mL的I、Ⅱ、Ⅲ三个密闭容器中分别充入l molN₂和2.5 molH₂，三个容器的反应温度分别为T₁、T₂、T₃且恒定不变，在其他条件相同的情况下发生反应N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)

H<O。实验测得反应均进行到t min时N₂的体积分数如图所示。下列说法正确的是

A．当z，v(H₂)=3v(N₂)时，可以说明三个容器中的反应达平衡状态

B．在t min时，一定达化学平衡状态的是Ⅱ和Ⅲ

C．在t min时，一定没有达化学平衡状态的是I

D．三个容器中的反应均达到平衡后，容器I中混合气体的平均相对分子质量最小

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科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

（1）在硫酸生产中，SO₂催化氧化生成SO₃是反应的关键，其反应的化学方程式为：

，反应混合体系SO₃的百分含量和温度的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态），根据图示回答下列问题：

①反应

   0（填“>”或“<”）。若在恒温恒容条件下，上述反应达到平衡，再给该平衡体系中通入SO₃气体，容器内的压强   （填“增大”、“减小”或“不变”），平衡   移动（填“向正反应方何”、“逆反应方向’或“不”）若在恒温恒压条件下，上述反应达到平衡，再给该平衡体系中通人大量氮气后，体系重新达到平衡，此平衡与原平衡相比较，SO₂的物质的量 __（填“增大”、“减小”或“不变”），O₂的物质的量浓度     （填“增大”、“减小”或“不变”）。
②若温度为T₁、 T₂，反应的平衡常数分别为K₁_、K₂ 则K₁    K₂（填“>”、“<”或“=”），反应进行到D点状态时，V_正      V_逆（填“>”、“<”或“=”）
③在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0．20 mol SO₂和0.10 mol O₂，在500℃开始反应，半分钟达到平衡，测得容器内含SO₃ 0．18 mol，则v(O₂)=    mol·L^-1·min^-1，若继续通入0．20 mol SO₂和0.10 mol O₂，平衡发生了移动，再次达到平衡后，            mol<n（SO₃）<    mol．
（2）已知三种无色溶液：a．NaHCO₃溶液，b．AlCl₃溶液，c．NaAlO₂溶液，它们两两反应均能生成Al（OH）₃沉淀。请回答下列问题：
①两种溶液恰好完全反应，所得溶液中c(OH^—）=

是水的离子积），则这两种溶液可为（填字母）。
②能体现出NaHCO₃在反应中，HCO^—₃的水解程度小于电离程度的离于方程式为。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

消除汽车尾气是减少城市空气污染的热点研究课题。
（1）汽车内燃机工作时发生的反应N₂(g) + O₂(g)

2NO(g)，生成的NO是汽车尾气的主要污染物。T ℃时，向5L密闭容器中充入6.5 molN₂和7.5 molO₂，在5 min时反应达到平衡状态，此时容器中NO的物质的量是5 mol（不考虑后续反应）。则：
①5 min内该反应的平均速率ν(NO) =                ；在T ℃时，该反应的平衡常数K =                。
② 反应开始至达到平衡的过程中，容器中下列各项发生变化的是       （填序号）。
a．混合气体的密度         b．混合气体的压强
c．正反应速率             d．单位时间内，N₂和NO的消耗量之比
（2）用H₂或CO催化还原NO可以达到消除污染的目的。
已知：2NO(g) = N₂(g) + O₂(g) ?  △H =" —180.5" kJ·mol^－¹
2H₂O(l) =2H₂(g) + O₂(g)    ?△H =" +571.6" kJ·mol^－1
则H₂(g)与NO(g)反应生成N₂(g)和H₂O(l)的热化学方程式是
                                                                       。
（3）当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率。下图表示在其他条件不变时，反应2NO(g) + 2CO(g)

2CO₂(g) + N₂(g) 中，NO的浓度[c(NO)]随温度（T）、催化剂表面积（S）和时间（t）的变化曲线。

① 该反应的?H 0 （填“＞”或“＜”）。
②若催化剂的表面积S₁＞S₂，在右图中画出c(NO) 在T₁、 S₂条件下达到平衡过程中的变化曲线（并作相应标注）。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

在容积为2L的密闭容器中进行反应：CO(g)+2H₂(g)

CH₃OH(g)，其他条件不变，在300℃和500℃时，物质的量n(CH₃OH)-反应时间t的变化曲线如图，下列说法正确的是

A．该反应的△H<0

B．其他条件不变，升高温度反应的平衡常数增大

C．300℃时，0–t₁min内CH₃OH的平均生成速率为

mol?L^－¹ min^－¹

D．A点的反应体系从300℃升高到500℃，达到平衡时

减小

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

为了探索外界条件对反应：aX(g)+bY(g)

cZ(g) 的影响，将X和Y以物质的量之比为a∶b开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如图所示。下列判断正确的是（）

A．△H＜0， a+b＞c	B．△H＞0， a+b＜c
C．△H＞0， a+b＞c	D．△H＜0， a+b＜c

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

可逆反应：2NO₂(g)

2NO(g)+ O₂(g)，在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（）
①单位时间内生成n mol O₂的同时生成2n mol NO₂；②NO₂和NO的物质的量浓度相等；③用NO₂、NO、O₂的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2：2：1的状态；④混合气体的密度不再改变的状态；⑤混合气体的颜色不再改变的状态

A．①⑤

B．①②③⑤

C．①③④

D．①②③④⑤

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

已知反应I₂(g)＋H₂(g)