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    4．在密闭容器中，可逆反应：aA（g）+bB（g）=cC（g）达平衡后测得此时C的浓度为0.6mol/L．若保持温度不变，将容器的容积压缩为原来的一半，当重新达到平衡后，C的浓度为1mol/L，下列说法正确的是（　　）
    A．物质A的转化率增大了B．平衡向正反应方向移动
    C．物质C的体积分数增大了D．a+b＜c

    分析 假定平衡不移动，将气体体积压缩到原来的一半，C的浓度为1.2mol/L，实际达到新平衡后，C的浓度为1mol/L＜1.2mol/L，说明压强增大，平衡向逆反应移动，则a+b＜c，A的转化率减小，据此结合选项解答．

    解答 解：假定平衡不移动，将气体体积压缩到原来的一半，C的浓度为1.2mol/L，实际达到新平衡后，C的浓度为1mol/L＜1.2mol/L，说明压强增大，平衡向逆反应移动，
    A．平衡向逆反应移动，A的转化率减小，故A错误；
    B．由上述分析可知，平衡向逆反应方向移动，故B错误；
    C．平衡向逆反应方向移动，故C的体积分数减小，故C错误；
    D．压强增大，平衡向逆反应移动，故a+b＜c，故D正确，
    故选D．

    点评 本题考查化学平衡的影响因素，难度不大，根据C的浓度变化判断平衡移动方向是解题的关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．化学与生产生活密切相关，下列说法中不正确的是（　　）
    A．氢氧化铝可用于制胃酸中和剂
    B．水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂
    C．次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌
    D．二氧化硫可广泛用于食品的漂白

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列实验过程中没有沉淀出现的是（　　）
    A．向常温时的饱和碳酸钠溶液中通入足量CO2气体
    B．向硅酸钠溶液中通入氯化氢气体
    C．向氯化钙和盐酸的混合溶液中通入SO2气体
    D．向硝酸银溶液中通入氯气

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．下列各种物质，有的具有多个官能团：请填写下列空白（填编号）：
    （1）属于烷烃的是①⑤；
    （2）属于烯烃的是③；
    （3）属于芳香烃的是⑧；
    （4）属于醇类的是④⑥；
    （5）属于羧酸类的是②④；
    （6）属于酚类的是⑥；
    （7）其中物质⑦中含有的官能团是碳碳双键、醛基；
    （8）属于同系物的有①和⑤．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．X，Y，Z为原子序数依次增大的短周期元素，且最外层电子数之和为13，X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的2倍．下列说法正确的是（　　）
    A．原子半径：Z＞Y＞X
    B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞X＞Y
    C．工业上可通过电解Y的盐溶液来制备Y的单质
    D．氧元素分别与X、Y、Z形成的化合物都不止一种

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料．
    （1）氢气燃烧热值高．实验测得，在常温常压下1gH2完全燃烧生成液态水，放出142.9kJ热量．则表示H2燃烧热的热化学方程式为H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol．又已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol，则氨在空气中燃烧生成液态水和氮气时的热化学方程式为4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（l）；△H=-1530kJ/mol．
    （2）氢气是合成氨的重要原料．
    ①当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变 N2、H2和NH3的量），反应速率与时间的关系如图一所示．

    图中t1时引起平衡移动的条件可能是增大压强，其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是t2-t3．
    ②温度为T℃时，将2a molH2和a molN2放入0.5L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50%．则反应的平衡常数为$\frac{4}{{a}^{2}}$．
    ③氨催化氧化可以制硝酸，此过程中涉及氮氧化物，如NO、NO2、N2O4等．对于反应：N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如下图二所示．
    下列说法正确的是abe．
    a．A、C两点的反应速率：A＜C
    b．A、C两点的气体颜色：A浅，C深
    c．B、C两点的气体平均相对分子质量：B＜C
    d．A、C两点的化学平衡常数：A＞C
    e．由状态B到状态A，可以用加热的方法．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列说法正确的是（　　）
    ①生活中使用的漂白粉和肥皂都是混合物
    ②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物
    ③蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
    ④醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
    ⑤NaHCO3是发酵粉主要成分之一，Na2CO3可冶疗胃酸过多．
    ⑥盐酸属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物．
    A．①②③⑤B．③④⑤⑥C．②③④⑤D．①②④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．根据要求填空：
    （1）依据氧化还原反应：2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）设计的原电池如图1所示．

    请回答下列问题：
    ①电极X的材料是Cu；电解质溶液Y是AgNO3；
    ②银电极为电池的正极，发生的电极反应为Ag++e-═Ag；
    ③若盐桥中的电解质为KNO3，则K+向B（填“A”或“B”）烧杯中移动．
    （2）根据图2中所提供的信息，完成下列问题：
    ①总反应的离子方程式为2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH-+Cl2↑+H2↑．
    ②将湿润的淀粉KI试纸放在碳棒附近，发现试纸变蓝，但过一段时间后又发现蓝色褪去，这是因为过量的Cl2将生成的I2又氧化．若反应的Cl2和I2物质的量之比为5：1，且生成两种酸，该反应的化学方程式为：5Cl2+I2+6H2O═2HIO3+10HCl．
    ③若电源连接方向开始时就与上述的图示相反，则反应一段时间后，其溶液中可能出现的现象是产生白色沉淀．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．从能量的角度看，断开化学键要吸收能量，形成化学键要释放能量．一个化学反应时释放能量还是吸收能量取决于反应物的总能量与生成物总能量的相对大小．从能量形式上看，化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化，因此可以把化学反应分为吸热反应和放热反应．所有的燃烧反应都要释放能量．

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