精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
图是电解CuCl2溶液的装置,其中c、d为石墨电极.
(1)正极为
 
(填“a”或“b”)阳极为
 
.(填“c”或“d”)
(2)阳极电极反应式为
 
检验该阳极产物的方法是
 

(3)电解一段时间后发现阴极增重6.4g,则外电路中通过的电子的物质的量是
 
摩尔,若该电解反应所需的电子全部由氢氧燃料电池提供,则至少需要消耗
 
L氢气(标准状况下)才能满足需要.
考点:电解原理
专题:电化学专题
分析:(1)根据图中电流的流向判断正负极,电解池中与负极相连的为阴极,与之间相连的为阳极;
(2)阳极上氯离子失电子生成氯气;根据氯气的氧化性检验;
(3)根据铜和转移电子及生成氢气之间的关系式计算.
解答: 解:(1)由图可知电流从a流向b,则a为电池的正极,b为负极,c与正极相连,所以c为阳极;
故答案为:a;c;
(2)阳极上氯离子失电子生成氯气,其电极反应式为:2Cl--2e-=C12↑,氯气具有较强的氧化性能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝;
故答案为:2Cl--2e-=C12↑;用湿润的淀粉碘化钾试纸检验;
(3)阴极上的电极反应为:Cu2++2e-=Cu,已知阴极增重6.4g,则n(Cu)=
6.4g
64g/mol
=0.1mol,所以转移的电子为0.2mol,氢氧燃料电池中消耗1mol氢气转移2mol电子,所以转移的电子为0.2mol时,消耗的氢气为0.1mol,则V(H2)=nVm=0.1mol×22.4L/mol=2.24L;
故答案为:0.2;2.24L.
点评:本题考查了原电池原理和电解池原理的应用,明确有关原理及电极反应是解答本题的关键,题目难度不大,注重基础知识的考查.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

标准状况下,将a L SO2和Cl2组成的混合气体通入100mL 0.2mol?L-1Fe2(SO43溶液中,充分反应后,溶液的棕黄色变浅.向反应后的溶液中加入足量的BaCl2溶液,将所得沉淀过滤、洗涤、干燥后称重,其质量为23.3g.则下列关于该过程的推断不正确的是(  )
A、混合气体中氯气物质的量为0.04mol
B、混合气体中SO2物质的量为0.04mol
C、所得的沉淀为0.1mol BaSO4
D、a的取值范围为0.896<a<1.792

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

锆(Zr)元素是核反应堆燃料棒的包裹材料,二氧化锆(ZrO2)可以制造耐高温纳米陶瓷.我国有丰富锆英石(ZrSiO4),含Al2O3、SiO2、Fe2O3等杂质,生产锆的流程之一如下:
方法二:氯腐法


(1)完成方法一高温熔融时的主要反应方程式ZrSiO4 +4NaOH=Na2ZrO3 +
 

(2)方法一中为了提高浸出率可采取的方法有
 
 
(列举两种);
(3)写出ZrOCl2?8H2O在900°C生成ZrO2的反应方程式
 

(4)与方法一相比方法二的优点有
 
(列举一条);
(5)关于二氧化锆纳米陶瓷和锆合金的说法不正确的是
 
;(单选)
A、二氧化锆纳米陶瓷是新型无机非金属材料
B、1纳米=10-10
C、锆合金的硬度比纯锆要高
D、福岛核电站的爆炸是由锆合金在高温下与水蒸气反应产生的氢气爆炸引起
(6)一种新型燃料电池,一极通入空气,另一极通丁烷;电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体,在熔融状态下能传导O2-.在熔融电解质中,O2-
 
(填正、负)极移动.负极电极反应为
 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

把12.8g的Cu放入足量的浓硝酸中,至Cu完全反应完.求:
(1)参加反应的硝酸的物质的量;
(2)生成的NO2在标准状况下的体积.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

在一定条件下,可逆反应xA+yB?zC达到平衡.若:
①升高温度,可使C的质量分数增大,则正反应是
 
反应(放热或吸热).
②A、B、C都是气体,减小压强,平衡向正反应方向移动,则x+y
 
z(大于或等于或小于).
③满足上述①、②题中的条件,能使A、B转化率都增大的措施有
 
 
(填两项措施即可).
④A、C都是气体,B为液体,且x+y=z,如图中曲线a代表一定条件下的反应过程,如果使a曲线变为b曲线,可以采用的措施是
 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

某化学实验小组想要了解市场所售食用白醋(主要是醋酸的水溶液)的准确浓度,现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋,用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定.
(1)该实验应选用
 
作指示剂,量取一定体积的白醋所用的仪器是
 

(2)如图表示50mL滴定管中液面的位置,若A与C刻度间相差1mL,A处的刻度为25,滴定管中液面读数应为
 
mL.
(3)为了减小实验误差,该同学一共进行了3次实验,假设每次所取白醋体积均为VmL,NaOH标准液浓度为cmol/L,3次实验结果记录如下:
实验次数第一次第二次第三次
消耗NaOH溶液体积/mL26.0225.3525.30
从上表可以看出,第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次,其原因可能是
 

A.初读正确,实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积
B.滴定前滴定管尖嘴有气泡,滴定结束无气泡
C.盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水洗净,未用标准液润洗
D.滴加NaOH溶液过快,未充分振荡,刚看到溶液变色,立刻停止滴定
(4)白醋溶液中存在的电离平衡为
 
(用电离平衡方程式表示).
(5)在滴定过程中,当c(CH3COOˉ)>c(Na+)时,则混合溶液呈
 
(填序号).
A.酸性    B.碱性    C.中性  D.无法确定
(6)根据所给数据,写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式(不必化简):c=
 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

现有以下四种物质:
A.晶体硅(Si)              B.明矾[KAl(SO42?12H2O]
C.碳酸钠(Na2CO3)          D.浓硝酸(HNO3
E.碘酸钾( KIO3)            F.新制的氢氧化铜[Cu(OH)2]悬浊液
请你根据题意,选择恰当的选项用字母代号填空.
(1)在生产玻璃和造纸时均会用到的原料是
 

(2)要使含泥沙的洪水变澄清,可使用
 

(3)检验尿液中是否含有葡萄糖,可使用
 

(4)要想区分黄金和黄铜,可使用
 

(5)用于制造计算机芯片的材料,可使用
 

(6)用作加碘精制盐的添加剂是
 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

为阿伏伽德罗常数,下列叙述错误的是(  )
A、标准状况下,11.2 L氢气中含有1 mol质子
B、12g金刚石含有的共价键数为4NA
C、46g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA
D、1 mol Na与足量O2反应,生成Na2O和Na2O2的混合物,钠失去NA个电子

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

在20mL0.1mol/L 的醋酸溶液中,能使溶液的pH减小,而且使醋酸的电离平衡向逆方向移动,可加入的试剂是(  )
A、20mL水B、浓盐酸
C、冰醋酸D、NaOH溶液

查看答案和解析>>

同步练习册答案