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    13．以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图：
    下列有关说法正确的是（　　）
    A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行
    B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水
    C．“转化”反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1
    D．“浓缩结晶”后的母液中只有KMnO4和K2CO3两种溶质

    分析 由流程可知，灼烧在铁坩埚中进行，结合浸取后生成K2MnO4，可知Mn元素的化合价升高，则氯酸钾中Cl元素的化合价降低，转化中CO2与K2MnO4发生3K2MnO4+2CO2═2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3，过滤分离出MnO2，对滤液浓缩结晶得到KMnO4，以此来解答．

    解答 解：A．“灼烧”时，可在铁坩埚中进行，KOH与玻璃中的二氧化硅反应，故A错误；
    B．“浸取”时，不能用无水乙醇代替水，因K2MnO4不易溶于乙醇，故B错误；
    C．由3K2MnO4+2CO2═2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3，氧化产物为KMnO4，还原产物为MnO2，氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1，故C正确；
    D．“浓缩结晶”后的母液中有K2MnO4、KMnO4和K2CO3等溶质，若二氧化碳过量还可能存在碳酸氢钾，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握流程中的反应、混合物分离提纯方法为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意氧化还原反应的判断，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．
    （1）反应物为X、Y，生成物为Z．
    （2）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为3X+Y?2Z．
    （3）反应从开始至2min末，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v（Z）=0.05mol/（L．min）
    （4）当反应进行到3min末，该反应是（填“是”或“否”）达到化学平衡状态．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．
    已知：①；②C物质苯环上一卤代物只有两种．
    根据上述转化关系，回答问题：
    （1）写出B物质的名称1，2-二溴乙烷；D物质的结构简式．
    （2）写出反应②的类型取代反应；反应⑤的条件NaOH醇溶液、加热．
    （3）写出反应⑥的化学方程式：n$\stackrel{一定条件下}{→}$
    （4）写出D+E反应的化学方程式：+$→_{△}^{浓硫酸}$H2O+
    （5）反应②还有可能生成一种C16H18的有机物，其苯环上一卤代物也只有两种，写出它的结构简式：．
    （6）分子中具有苯环，苯环上含有两个取代基，且能与NaHCO3溶液反应的E的同分异构体有5种（不包含E）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．含铬污水处理是污染治理的重要课题．污水中铬元素以Cr2O72-和CrO42-形式存在，常见除铬基本步骤是：

    （1）加酸可以使CrO42-转化为Cr2O72-：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O
    若常温下pH=1溶液中Cr2O72-浓度为0.1mol•L-1，Cr2O72-浓度是CrO42-浓度的10倍，该化学平衡常数K=1.0×105．
    （2）六价铬的毒性大约是三价铬的100倍，二氧化硫还原法是在酸性溶液中通SO2将Cr2O72-还原，反应的离子方程式为3SO2+Cr2O72-+2H+=2Cr3++3SO42-+H2O．而后再加碱将Cr3+沉淀，已知常温下Ksp[Cr（OH）3]=10-32，要使c（Cr3+）降低到10-5mol•L-1，溶液的pH应升高到5．
    （3）电解还原法是利用电解产生的Fe2+将Cr2O72-还原为Cr3+．电解装置所用的电极材料是碳棒和铁片，其中铁片连接直流电源的正极．
    （4）Cr（OH）3为绿色粘性沉淀，类似于Al（OH）3既溶于酸又能溶于强碱溶液．Cr（OH）3溶于稀硫酸的化学方程式为2Cr（OH）3+3H2SO4=2Cr2（SO4）3+3H2O．往100.00mL 0.1000mol•L-1CrCl3溶液滴加1.000mol•L-1NaOH溶液，请画出生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系图

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列各组物质中，常温下Y既能与X反应又能与Z反应的是（　　）
    选项XYZ
    ASO2NaClO溶液CO2
    B盐酸浓硫酸Cu
    CNH3O2Mg
    DNa2O2H2OSiO2
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．废A201型催化剂（含FeO及少量CoO、Al2O3、CaO）可制备铁黄（Fe2O3•H2O）．
    （1）CoO中Co的化合价为+2．
    （2）废催化剂中的四种氧化物均能与强酸反应，等物质的量的FeO、Al2O3分别与足量的稀HNO3反应，消耗HNO3的物质的量之比为5：9．
    （3）工业上用废催化剂制备铁黄时有多个步骤．
    ①将废催化剂进行粉碎，其目的是增大反应的接触面积，加快反应速率，提高原料的利用率．
    ②用硫酸酸化，再加入NaClO溶液将Fe2+氧化，氧化时发生反应的离子方程式为2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O．
    ③经过一系列步骤后可得到铁黄，已知铁黄不溶于水，使铁黄从溶液中分离出来所进行的操作中，用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．某原电池装置如图所示，下列有关说法不正确的是（　　）
    A．锌是该电池的负极
    B．锌电极上发生氧化反应
    C．铜电极的电极反应式为：2H++2e-=H2↑
    D．若将电解质溶液换成AgNO3溶液，两电极的反应式均发生改变

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．随着科技的进步，合理利用资源、保护环境成为当今社会关注的焦点．甲胺铅碘（CH3NH3PbI3）用作全固态钙钛矿敏化太阳能电池的敏化剂，可由CH3NH2、PbI2及HI为原料合成，回答下列问题：
    （1）制取甲胺的反应为CH3OH（g）+NH3（g）?CH3NH2（g）+H2O（g）△H．已知该反应中相关化学键的键能数据如下：
    共价键C-OH-ON-HC-N
    键能/kJ•mol-1351463393293
    则该反应的△H=-12kJ•mol-1
    （2）上述反应中所需甲醇工业上利用水煤气合成，反应为CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0．在一定条件下，将l mol CO和2mol H2通入密闭容器中进行反应，当改变某一外界条件（温度或压强）时，CH3OH的体积分数φ（CH3OH）变化趋势如图所示：

    ①平衡时，M点CH3OH的体积分数为10%，则CO的转化率为25%．
    ②X轴上a点的数值比b点小（填“大”或“小”）．某同学认为上图中Y轴表示温度，你认为他判断的理由是随着Y值的增加，CH3OH的体积分数φ（CH3OH）减小，平衡逆向移动，故Y表示温度．
    （3）实验室可由四氧化三铅和氢碘酸反应制备难溶的PbI2，则每生成3mol PbI2的反应中，转移电子的物质的量为2mol
    （4）常温下，PbI2饱和溶液（呈黄色）中c（Pb2+）=1.0×10-3 mol•L-1，则Ksp（PbI2）=4×10-9；已知Ksp（PbCl2）=1.6×10-5，则转化反应PbCl2（s）+2I-（aq）?PbI2（s）+2Cl-（aq）的平衡常数K=4000
    （5）分解HI曲线和液相法制备HI反应曲线分别如图1和图2所示：

    ①反应H2（g）+I2（g）?2HI（g） 的△H小于（填大于或小于）0．
    ②将二氧化硫通入碘水中会发生反应：SO2+I2+2H2O?3H++HSO4+2I-，I2+I-?I3-，
    图2中曲线a、b分别代表的微粒是H+、I3-（填微粒符号）；由图2 知要提高碘的还原率，除控制温度外，还可以采取的措施是减小$\frac{n（{I}_{2}）}{n（S{O}_{2}）}$的投料比．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．某小组设计如图所示装置，下列说法正确的是（　　）
    A．闭合K1，断开K2，可防止Fe发生吸氧腐蚀
    B．闭合K1，断开K2，Cl-向石墨电极移动
    C．闭合K2，断开K1，可用于制备家用消毒液（主要成分NaClO）
    D．闭合K2，断开K1，电解质溶液中Na+的浓度不变

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